高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章 微项目 海带提碘与海水提溴 同步练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章 微项目 海带提碘与海水提溴
单选题
1.下列叙述正确的是（ ??）
A.?关于碱金属单质，_??????é???????????_热的良导体,均为银白色
B.?H2、D2、T2互为同位素
C.?碱金属单质都可以保存在煤油中，碱金属单质在空气中加热均可生成多种氧化物
D.?F2 、Cl2、Br2 、I2单质的颜色随核电荷数的增加而加深21·cn·jy·com
2.下列物质分离操作错误的是（?? ）
A.?分离豆腐花和豆浆水：过滤???????????????????????????????????????? B.?提取白酒中的乙醇：分液
C.?除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤?????D.?利用海水制取蒸馏水：蒸馏
3.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是(?? )
A.?此食盐是纯净物?????B.?食盐中加入了碘单质?????C.?所加含碘物质受热易分解?????D.?加碘食盐难溶于水
4.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（ ??）
A.?工业溴中含少量_Cl2__???_ 可用NaOH溶液除去
B.?工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.?富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.?若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl22·1·c·n·j·y
5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ????）
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇(沸点为117.5 ℃)中的乙醚(沸点为34.6 ℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
6.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是（??? ）
A.?①中反_????????????????¨?_式：2I? + H2O2＝I2 + 2OH?
B.?②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.?③中得到的上层溶液中含有I?
D.?操作Z的名称是加热21教育网
7.溴、碘主要存在于海水_??????????????·???_元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述错误的是(??? )

A.?操作①在坩埚中进行????????????????????????????????B.?操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
C.?每消耗1molH2O2转移电子数为2NA???????D.?溶剂X可选用酒精或苯21cnjy.com
8.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 形式存在，在海水中主要以 形式存在，几种粒子与 之间有以下转化关系： www.21-cn-jy.com
以下说法错误的是(??? )
A.?①中发生的反应是置换反应
B.?与过量 发生的反应是
C.?以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价
D.?通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
9.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ，则下列叙述正确的是(?? ) 21·世纪*教育网
A.?原溶液中的_Br-??????è??_氧化
B.?通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.?溶液中一定不存在Fe2+
D.?若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀2-1-c-n-j-y
10.某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置


现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟? 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是（?? ）
A.?实验1中，白烟是NH4Cl??????????????????????????B.?根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C.?根据实验3判断还原性：I-＞Br-???????????????D.?上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
二、综合题
11.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
?
（1）从氯化钾溶液_????????°?°????é??_固体，选择装置________?(填代表装置图的字母， 下同)；除去自来水中的Cl- 等杂质，选择装置________。 21*cnjy*com
（2）从碘水中分离出I2 ， 选择________装置，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________?口进水. 装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是________。 【版权所有：21教育】
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤
有：
①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解：⑥过滤；⑦蒸发.
正确的操作顺序是________?(填选项字母).
a.⑤②③①⑥④⑦????????????????????? b. ⑤①②③⑥④⑦?
?c. ⑤②①③④⑥⑦???????????????????? d. ⑤③②①⑥④⑦
12.海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题.
（1）将海水浓缩的方法是________；
（2）步骤①反应的离子方程式是________，1molCl2参加反应，转移电子________mol；
（3）步骤②通入热空气吹出Br2 ， 利用了Br2的______（填序号）；
A.氧化性??
B.还原性??
C.挥发性??
D.腐蚀性
（4）步骤③中_??¨SO2????°?_溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，该反应的氧化剂是________，在工业生产中此步骤应解决的问题是________. 【来源：21cnj*y.co*m】
13.向盛有KI溶液的试管中加入_?°?è??CCl4_后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： 21教育名师原创作品
（1）已知碘元素最终_?????????è??HI_O3。上述整个过程中的还原剂是________。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________。 21*cnjy*com
（2）若把KI换成KBr，则C_Cl4?±???????_________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。
（3）智利硝石矿层中含有_???é??é??????????¨_亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数________NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+(?? )H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：________。

答案解析部分
一、单选题
1. D
【解析】A.碱金属单质中铯略带金色光泽，其它的都是银白色的，故A不符合题意；
B.同位素是质子数相同，中子数不同的原子的互称，H2、D2、T2为氢分子，不是原子，不互为同位素，故B不符合题意；21世纪教育网版权所有
C.Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，应保存的石蜡中；Li在空气中加热，产物只有Li2O，故C不符合题意；
D.在卤素单质中，F2_????·?é?????è???°?_体、Cl2是黄绿色气体、Br2是深红棕色液体、I2是紫黑色固体，则单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深，故D符合题意；
故答案为：D。
A．铯略带金色_?????????
_B_．同位素是质子数相同、中子数不同的核素之间的互称；
C．Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中；
D．通过卤素单质的颜色分析；
2. B
【解析】A、豆花为不溶固体，故分离豆腐花和豆浆水选用过滤的方式，A操作不符合题意，；
B、白酒中的乙醇与水互溶，应选用蒸馏，B操作符合题意；
C、KNO3的溶解度随温度变化_è???¤§???è??Na_Cl的溶解度随温度变化几乎不变，故除去NaCl溶液中少量KNO3方式为：蒸发结晶，趁热过滤，C操作不符合题意；
D、利用海水制取蒸馏水选用蒸馏的方式，D操作不符合题意；
故答案为：B。
C选项与硝酸钾中混合NaCl的分离方式作区分，硝酸钾中混合NaCl的分离方式为：蒸发浓缩，冷却结晶。
3. C
【解析】A．此食盐是混合物，不符合题意；
B．加碘盐是食盐中加入了碘酸钾，不符合题意；
C．由题给信息：忌高温蒸炒知，可知所加含碘物质受热易分解，符合题意；
D．加碘食盐易溶于水，不符合题意；
故答案为：C。
A.食盐中除了氯_???é?????è????????_酸甲碘酸钾，故为混合物；
B. “忌高温蒸炒” 的原因是碘酸钾受热易分解；
C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素；
D.加碘盐的成分为氯化钠和碘酸钾。
4. A
【解析】A．由于Br2能_???NaOH???_液反应，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同时，Br2也被吸收，A符合题意；
B．工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，B不符合题意；
C．溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C不符合题意；
D．溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成1molBr2 ， 需要1molCl2 ， 然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2molBr- ， 然后在蒸馏塔中Cl2再次将2molBr-氧化成1molBr2 ， 因此整个过程若提取1molBr2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 ， D不符合题意；
故答案为：A。
依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ， 吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- ， 通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴。
A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；
B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；
C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；
D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积。
5. D
【解析】A．乙醇与_?°????????????????_醇不能作萃取剂，A不符合题意；
B．水和乙醇为沸点不同的互溶液体，应蒸馏分离，B不符合题意；
C．二者溶解度受温度影响不同，则重结晶可分离，原理不符，C不符合题意；
D．二者互溶，但沸点不同，可蒸馏分离，D符合题意；
故答案为：D。
A．萃取剂必须和原溶剂互不相溶；
B．沸点不同的两种互溶的液体可以蒸馏分离；
C．氯化钠的溶液度受温度影响较小；
D．沸点不同的两种互溶的液体可以蒸馏分离。
6. C
【解析】A．①中在酸性溶液中不可能生成OH? ， 故A不符合题意；
B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B不符合题意；
C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I? ， 故C符合题意；
D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D不符合题意；
故答案为：C。
A_.??????é????????_知，该反应是在酸性条件下进行的，因此不会产生OH?；
B.CCl4的密度大于水，应该在分液漏斗的下层放出；
C.碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I?；
D.操作Z是从碘的悬浊液中得到碘单质，是分离固液混合物，应该使用过滤的方法。
7. D
【解析】A.①只在坩埚中进行，故A不符合题意
B.操作②③是洗涤、过滤，用到的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故B不合题意
C.H2O2-I2~2e- ， 转移的电子数为2NA，故C不符合题意
D.⑤⑥的过程为萃取分液的过程，溶液X为萃取剂，酒精不能做萃取剂。
故答案为：D
萃取剂的选取原则：不溶于原溶质，不与溶质和溶剂发生反应，溶质在萃取剂中的溶解度要大于原溶剂。
8. D
【解析】A．①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是置换反应，A不符合题意；
B．单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则 与过量 发生的反应是 ，B不符合题意；
C．题述反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价，C不符合题意；
D．由题知，当加入适量 时 被氧化为 ，因此在加入淀粉的 溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D符合题意；
故答案为：D。
_A.?°??°???????_离子发生氧化还原反应生成碘；
B.若氯气过量，可氧化碘单质生成碘酸根离子；
C.由流程可知，氯元素的化合价降低；
D.再加入淀粉的碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，氯水不过量时可观察到溶液变蓝。
9. B
【解析】【解_??????A.è?????_性：I->Fe2+>Br- ， 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，A不符合题意；
B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，B符合题意；
C.通入氯气之后原溶液中的二价Fe2+部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ ， C不符合题意；
D.如Br-被氧化生成Br2 ， 则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，D不符合题意；
故答案为：B。
还原性：I->Fe2+>Br- ， 氯气先氧化I- ， 然后氧化Fe2+ ， 最后氧化Br- ， 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化来分析。
10. C
【解析】【解_?????????é??1???_试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl- ， 故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；选C。
实验1，浓硫酸与氯_???é??????????????_生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性；
二、综合题
11. （1）D；A
（2）B；萃取
（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞
（4）a d
【解析】【解答_??????1???????°?_化钾溶液中得到氯化钾的方法为蒸发，为图示D；除去自来水中的氯离子所用方法为蒸馏为图示A
（2）从碘水中分离出碘，所用方法为萃取，为图示B
（3）装置A①的名称为冷凝管，下进上出，为使液体顺利滴下可打开分液漏斗下部活塞
（4）粗盐提纯：杂质完全除尽，则除杂试剂需要过量，则氯化钡加在碳酸钠之前，盐酸加在过滤之后。
本题考点为实验基本仪器和操作，较为简单。【出处：21教育名师】
12. （1）蒸发
（2）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；2
（3）C
（4）Br2；吸收尾气，防止污染空气
【解析】海_?°?è???????????é??_化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2 ， 被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质，则（1）海水通过蒸发浓缩得到浓缩海水，将海水浓缩的方法是蒸发；
（2）步骤①是氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ， 依据元素化合价变化计算1molCl2参加反应，转移电子物质的量为2mol；
（3）通入热空气吹出Br2 ， 利用了Br2的挥发性，
故答案为：C；（4）用SO2的水溶液吸收Br2 ， 氧化剂为溴单质，二氧化硫和溴蒸气有毒不能排放到空气中，应进行尾气吸收。
（1_?????·?°???????é??_过蒸发浓缩得到富含溴离子的海水；
（2）氯气具有强氧化性，可以氧化溴离子得到溴单质，再根据元素化合价来计算；
（3）溴单质易挥发，能够被吹出；
（4）二氧化硫来吸收溴单质二氧化硫做还原剂，溴单质做氧化剂，二氧化硫溴单质有毒不能排入空气中。
13. （1）KI、I2；Cl2+2I-＝I2+2Cl-
（2）红棕色或橙红色等；HBrO3＞Cl2＞HIO3
（3）；开始阶段，由于HSO3-被氧化生成H+和SO42- ， 酸性增强，反应速度增大 【来源：21·世纪·教育·网】
【解析】（1）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明有单质碘生成，碘化钾是还原剂。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，已知碘元素最终变为无色HIO3 ， 说明单质碘又被氧化为碘酸，因此上述整个过程中的还原剂是KI、I2。其中CCl4层变成紫色的离子反应方程式为Cl2+2I-＝I2+2Cl-。
（2）若把KI换成KBr，溴化钾被氧化为单质溴，单质溴易溶在有机溶剂中，则CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，这说明氯气不能氧化单质溴，根据氧化剂和还原剂反应生成还原产物和氧化产物以及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3。
（3）根据方程式可知I元素化合价从+5价降低到0价，失去5个电子，S元素化合价从+4价价升高到+6价，根据电子得失守恒可知转移电子是10个，则其反应的方程式为2NaIO3+5NaHSO3＝3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用单线桥表示其电子转移方向及总数为 。开始阶段，由于HSO3-被氧化生成H+和SO42- ， 酸性增强，又因为含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强，因此反应速度增大。
（1）两者反应过程：2I-+Cl2=2Cl-+I2 ， 5Cl2 + I2+ 6H2O =2HIO3+ 10HCl，碘的化合价均升高，做还原剂 ；氯气均做氧化剂，氧化性Cl2>HIO3;
（2）根据反应:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，氯气不能继续氧化Br2,所以氧化性HBrO3＞Cl2；
（3）由最小公倍数法进行配平；用单线桥表示时，由失去电子的元素开始，到得到电子的元素停止，在线桥上标出电子转移个数；酸性增强，导致反应加快。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_