高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章第1节 原子结构与元素性质 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章第1节 原子结构与元素性质 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-30 14:52:27 | ||
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文档简介
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高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章第1节 原子结构与元素性质
一、单选题
1.HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（?? ）
A.???????????B.???????????C.?(x-n-24)mol??????????D.?
2.与 具有相同的（ ??）
A.?中子数??????????????????????????????B.?质子数??????????????????????????????C.?核外电子数??????????????????????????????D.?质量数
3.科学家发现一种化学式为H3的分子。质量均为3 g的H3和H2具有相同的(?? )
A.?分子数???????????????????????????????B.?原子总数???????????????????????????????C.?物质的量???????????????????????????????D.?体积
4.“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。下列关于 Pu的说法错误的是(?? )
A.?Pu与 Pu互为同位素????????????????????????????????B.?Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
C.?Pu与 Pu具有相同的中子数??????????????????????D.?Pu与 U质子数不同21cnjy.com
5.ag化合物 中所含中子的物质的量为（ ??）
A.????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????????????D.?www.21-cn-jy.com
6.下列叙述错误的是(?? )
A.?13C和14C属于同种元素,它们互为同位素?????????????B.?1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.?14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等?????????D.?6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
7.下列各组微粒，互称为同位素的是（ ??）
A.?63Li和73Li???????????????????????B.?146C和147N???????????????????????C.?O2和O3???????????????????????D.?H2O和H2O2??
8.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（?? ）
A.?K层??????????????????????????????????????B.?L层??????????????????????????????????????C.?M层??????????????????????????????????????D.?N层
9.4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（??? ）
A.?15?????????????????????????????????????????B.?33?????????????????????????????????????????C.?35?????????????????????????????????????????D.?51
10.氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是（ ??）
A.?氦-3聚变属于化学变化???????????????????????????????????????B.?3He和4He具有相同的质量数
C.?He位于第1周期第ⅡA族?????????????????????????????????????D.?2H和3He具有相同的中子数2·1·c·n·j·y
二、填空题
11.自然界中存在12C、13C、14C三种原子，这三种原子互为________，其中14C可用于________。
12.下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素． 21·世纪*教育网
三、综合题
13.?（1）某元素的原子序数为13，则：
①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；
（2）写出C、Cl－的电子排布式：
①Cl－：________；
②C：________；
14.某微粒的结构示意图为 ，试回答：
（1）x表示________，y表示________。
（2）当x－y > 10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) www-2-1-cnjy-com
（3）当 时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为________，该微粒的结构示意图为________ 2-1-c-n-j-y
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
15.（1）标准状况下，0.2mol NH3与________g H2O的电子数相等。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ， 其质量比为________。
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量________。
（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是________。
（5）下列8种化学符号：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。 【来源：21cnj*y.co*m】
①表示核素的符号共________种。
②互为同位素的是________。
③中子数相等，但质子数不相等的核素是________。
答案解析部分
一、单选题
1. D
【解析】HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为x，a克HnRO3物质的量为 ，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为 ， 21世纪教育网版权所有
故答案为：D。
先计算质子的个数，再算物质的物质的量，再计算质子的物质的量。
2. A
【解析】核素的表示 ,其中左上角A表示质量数，左下角Z表示质子数，A-Z=N，N表示中子数，
。所以相同的是中子数。 【来源：21·世纪·教育·网】
此题考查核素表示意义，原子构成的基本微粒，根据表示符号即可判断。
3. B
【解析】H3、H2都是由H原子构成的，由于H原子的相对原子质量是1 g/mol，所以质量均为3 g的H3和H2含有的H原子的物质的量都是n(H)= =3 mol，由N=n·NA可知：H原子的物质的量相同，则其中含有的H原子数目相等， 【出处：21教育名师】
故答案为：B。
根据、、结合分子的组成计算。
4. C
【解析】A． Pu与 Pu是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A不符合题意；
B． Pu与 Pu核外电子数都是94，具有相同的最外层电子数，B不符合题意；
C． Pu中子数是238-94=144， Pu中子数是239-94=145，中子数不同，C符合题意；
D． Pu质子数是94， U质子数是92，D不符合题意；
故答案为：C。
A．同位素是有相同质子数，不同中子数的原子；
B．同一元素的核外电子书相同；
C．质量数不同，所以中子数不同；
D．原子的核外电子数等于质子数。【版权所有：21教育】
5. A
【解析】 核内中子数为 ， 摩尔质量为 ，ag此化合物的物质的量n= ，所含中子的物质的量为 。所以A符合题意；
故答案为：A。
：摩尔质量为 ， ?根据求出此化合物的物质的量，因为核内中子数为 ， 进而计算出中子的物质的量.
6. D
【解析】A.13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A不符合题意；
B.1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B不符合题意；
C.14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C不符合题意；
D.6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D符合题意。
故答案为：D。
D、电子数=质子数，故C和Li电子数不相等
7. A
【解析】A.互为同位素，故A项符合题意
B.质子数不同，不互为同位素，故B项不符合题意
C.属于同种元素组成的不同的单质，为同素异形体，故C项不符合题意
D.为不同的物质，故D不符合题意
故答案为：A
同位素：质子数相同，而中子数不同的两种或两种以上的元素互为同位素
8. A
【解析】K层、L层、M层、N层分别表示第一、第二、第三、第四电子层，第一电子层距离原子核最近，因此能量最低，A符合题意； 21*cnjy*com
故答案为：A
距离原子核越近，其能量越低，据此结合选项进行分析。
9. B
【解析】4p能级只填充一半电子的原子即电子排布式为[Ar]3d104s24p3 ， 其原子序数是33，故B符合题意。
故答案为：B。
4p轨道填充一半电子的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3
10. D
【解析】A．化学反应_??????????????????_变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故A不符合题意；
B．42He的质量数为4，32He的质量数是3，故质量数不同，故B不符合题意；
C．He位于第1周期第零族，故C不符合题意；
D．2H的中子数为2-1=1，32He的中子数=3-2=1，故中子数相同，故D符合题意；
故答案为：D。
核聚变，核_è?????é???????????_变化，化学是在原子，分子的层次上研究物质的组成，结构，性质，变化规律的以实验为基础的科学，化学变化中不涉及到原子内部质子数目的改变。21·cn·jy·com
二、填空题
11. 同位素；分析化学反应机理、考古
【解析】1_2C???13C_、14C三种原子的质子数均为6，中子数分别为：6、7、8，则这三种原子互为同位素；其中14C通常可用于分析化学反应机理和考古断代。
A、根据同位素的概念、以及应用解答；
12. 6；8；U、 U， H、 H
【解析】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， U、 U质子数相同为同种元素， H、 H质子数相同为同种元素， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中分别属于C；N；Na；H；U；K，所以共有6种元素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中具有一定质子数和一定中子数的原子为8种核素， U、 U质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素， H、 H质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素，
故答案为：6；8； U、 U， H、 H．
元素就是具有相同的核电荷_??°????????????è?¨_子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．
三、综合题
13. （1）13；3；5
（2）1s22s22p63s23p6；1s22s22p2
【解析】（_1???????????????_的原子序数为13，原子核外有13个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 ， 原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为13，原子的电子总数是13，故答案为：13。 21教育网
②基态原子核外_??????????????????_1s22s22p63s23p1 ， 有3个能层，有5个能级，故答案为：3；5。（2）①Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，Cl－核外有18个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6 ， 故答案为：1s22s22p63s23p6。21*cnjy*com
②C元素为6号元素，原子核外有6个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p2 ， 故答案为：1s22s22p2。
（1）根据13号Al的电子排布式进行判断。
（2）根据电子排布三原则进行判断。
14. （1）质子；最外层电子
（2）阳离子
（3）S2-；
（4）MgCl2
【解析】解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子数或核电荷数；最外层电子数；
(2)当x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；
(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为： ，因此，本题正确答案是: ； ；
(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2 ， 因此，本题正确答案是: MgCl2。
（1）根据原子的电子排布式的含义进行回答；
（2）x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷；
（3）y=8，且带有2个负电荷，则原子最外层电子数为6；
（4）根据最外层电子数确定原子，然后确定形成离子化合物氯化镁。
15. （1）3.6
（2）14：11
（3）72g·mol－1
（4）mol·L－1
（5）6；36Li、37Li；1123Na、1224Mg
【解析】（1）NH3含有10个电子，则0.2mol NH3含有2mol电子，H2O分子含有10个电子，则0.2mol水与0.2mol氨气含有的电子数相等，则m（H2O）=0.2mol×18·mol－1=3.6，故答案为：3.6；（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ， 二者的物质的量为2：1，质量比为2×28：44=14：11，故答案为：14：11；（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的质量为14g+40g-38g=18g，则C的摩尔质量为 =72g·mol－1 ， 故答案为：72g·mol－1；（4）n（Al3＋）= mol，则n（SO42－）= mol× = mol，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 = mol·L－1 ， 故答案为： mol·L－1。（5）①表示核素的符号有614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg共6种。②质子数为3，中子数分别为3和4，互为同位素的是36Li、37Li。③中子数相等，但质子数不相等的核素是1123Na、1224Mg，中子数相等12，但质子数分别为11、12。
故答案为：6；36Li、37Li；1123Na、1224Mg。
本题考查了阿_????????·?????????_及其推论，明确相同条件下，气体的体积与其物质的量之间的关系是解本题关键，并结合基本公式来分析解答，难点（4）注意铝离子和硫酸根离子的计量数之比。
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高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章第1节 原子结构与元素性质
一、单选题
1.HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（?? ）
A.???????????B.???????????C.?(x-n-24)mol??????????D.?
2.与 具有相同的（ ??）
A.?中子数??????????????????????????????B.?质子数??????????????????????????????C.?核外电子数??????????????????????????????D.?质量数
3.科学家发现一种化学式为H3的分子。质量均为3 g的H3和H2具有相同的(?? )
A.?分子数???????????????????????????????B.?原子总数???????????????????????????????C.?物质的量???????????????????????????????D.?体积
4.“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。下列关于 Pu的说法错误的是(?? )
A.?Pu与 Pu互为同位素????????????????????????????????B.?Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
C.?Pu与 Pu具有相同的中子数??????????????????????D.?Pu与 U质子数不同21cnjy.com
5.ag化合物 中所含中子的物质的量为（ ??）
A.????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????????????D.?www.21-cn-jy.com
6.下列叙述错误的是(?? )
A.?13C和14C属于同种元素,它们互为同位素?????????????B.?1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.?14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等?????????D.?6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
7.下列各组微粒，互称为同位素的是（ ??）
A.?63Li和73Li???????????????????????B.?146C和147N???????????????????????C.?O2和O3???????????????????????D.?H2O和H2O2??
8.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（?? ）
A.?K层??????????????????????????????????????B.?L层??????????????????????????????????????C.?M层??????????????????????????????????????D.?N层
9.4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（??? ）
A.?15?????????????????????????????????????????B.?33?????????????????????????????????????????C.?35?????????????????????????????????????????D.?51
10.氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是（ ??）
A.?氦-3聚变属于化学变化???????????????????????????????????????B.?3He和4He具有相同的质量数
C.?He位于第1周期第ⅡA族?????????????????????????????????????D.?2H和3He具有相同的中子数2·1·c·n·j·y
二、填空题
11.自然界中存在12C、13C、14C三种原子，这三种原子互为________，其中14C可用于________。
12.下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素． 21·世纪*教育网
三、综合题
13.?（1）某元素的原子序数为13，则：
①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；
（2）写出C、Cl－的电子排布式：
①Cl－：________；
②C：________；
14.某微粒的结构示意图为 ，试回答：
（1）x表示________，y表示________。
（2）当x－y > 10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) www-2-1-cnjy-com
（3）当 时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为________，该微粒的结构示意图为________ 2-1-c-n-j-y
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
15.（1）标准状况下，0.2mol NH3与________g H2O的电子数相等。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ， 其质量比为________。
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量________。
（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是________。
（5）下列8种化学符号：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。 【来源：21cnj*y.co*m】
①表示核素的符号共________种。
②互为同位素的是________。
③中子数相等，但质子数不相等的核素是________。
答案解析部分
一、单选题
1. D
【解析】HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为x，a克HnRO3物质的量为 ，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为 ， 21世纪教育网版权所有
故答案为：D。
先计算质子的个数，再算物质的物质的量，再计算质子的物质的量。
2. A
【解析】核素的表示 ,其中左上角A表示质量数，左下角Z表示质子数，A-Z=N，N表示中子数，
。所以相同的是中子数。 【来源：21·世纪·教育·网】
此题考查核素表示意义，原子构成的基本微粒，根据表示符号即可判断。
3. B
【解析】H3、H2都是由H原子构成的，由于H原子的相对原子质量是1 g/mol，所以质量均为3 g的H3和H2含有的H原子的物质的量都是n(H)= =3 mol，由N=n·NA可知：H原子的物质的量相同，则其中含有的H原子数目相等， 【出处：21教育名师】
故答案为：B。
根据、、结合分子的组成计算。
4. C
【解析】A． Pu与 Pu是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A不符合题意；
B． Pu与 Pu核外电子数都是94，具有相同的最外层电子数，B不符合题意；
C． Pu中子数是238-94=144， Pu中子数是239-94=145，中子数不同，C符合题意；
D． Pu质子数是94， U质子数是92，D不符合题意；
故答案为：C。
A．同位素是有相同质子数，不同中子数的原子；
B．同一元素的核外电子书相同；
C．质量数不同，所以中子数不同；
D．原子的核外电子数等于质子数。【版权所有：21教育】
5. A
【解析】 核内中子数为 ， 摩尔质量为 ，ag此化合物的物质的量n= ，所含中子的物质的量为 。所以A符合题意；
故答案为：A。
：摩尔质量为 ， ?根据求出此化合物的物质的量，因为核内中子数为 ， 进而计算出中子的物质的量.
6. D
【解析】A.13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A不符合题意；
B.1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B不符合题意；
C.14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C不符合题意；
D.6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D符合题意。
故答案为：D。
D、电子数=质子数，故C和Li电子数不相等
7. A
【解析】A.互为同位素，故A项符合题意
B.质子数不同，不互为同位素，故B项不符合题意
C.属于同种元素组成的不同的单质，为同素异形体，故C项不符合题意
D.为不同的物质，故D不符合题意
故答案为：A
同位素：质子数相同，而中子数不同的两种或两种以上的元素互为同位素
8. A
【解析】K层、L层、M层、N层分别表示第一、第二、第三、第四电子层，第一电子层距离原子核最近，因此能量最低，A符合题意； 21*cnjy*com
故答案为：A
距离原子核越近，其能量越低，据此结合选项进行分析。
9. B
【解析】4p能级只填充一半电子的原子即电子排布式为[Ar]3d104s24p3 ， 其原子序数是33，故B符合题意。
故答案为：B。
4p轨道填充一半电子的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3
10. D
【解析】A．化学反应_??????????????????_变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故A不符合题意；
B．42He的质量数为4，32He的质量数是3，故质量数不同，故B不符合题意；
C．He位于第1周期第零族，故C不符合题意；
D．2H的中子数为2-1=1，32He的中子数=3-2=1，故中子数相同，故D符合题意；
故答案为：D。
核聚变，核_è?????é???????????_变化，化学是在原子，分子的层次上研究物质的组成，结构，性质，变化规律的以实验为基础的科学，化学变化中不涉及到原子内部质子数目的改变。21·cn·jy·com
二、填空题
11. 同位素；分析化学反应机理、考古
【解析】1_2C???13C_、14C三种原子的质子数均为6，中子数分别为：6、7、8，则这三种原子互为同位素；其中14C通常可用于分析化学反应机理和考古断代。
A、根据同位素的概念、以及应用解答；
12. 6；8；U、 U， H、 H
【解析】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， U、 U质子数相同为同种元素， H、 H质子数相同为同种元素， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中分别属于C；N；Na；H；U；K，所以共有6种元素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中具有一定质子数和一定中子数的原子为8种核素， U、 U质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素， H、 H质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素，
故答案为：6；8； U、 U， H、 H．
元素就是具有相同的核电荷_??°????????????è?¨_子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．
三、综合题
13. （1）13；3；5
（2）1s22s22p63s23p6；1s22s22p2
【解析】（_1???????????????_的原子序数为13，原子核外有13个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 ， 原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为13，原子的电子总数是13，故答案为：13。 21教育网
②基态原子核外_??????????????????_1s22s22p63s23p1 ， 有3个能层，有5个能级，故答案为：3；5。（2）①Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，Cl－核外有18个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6 ， 故答案为：1s22s22p63s23p6。21*cnjy*com
②C元素为6号元素，原子核外有6个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p2 ， 故答案为：1s22s22p2。
（1）根据13号Al的电子排布式进行判断。
（2）根据电子排布三原则进行判断。
14. （1）质子；最外层电子
（2）阳离子
（3）S2-；
（4）MgCl2
【解析】解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子数或核电荷数；最外层电子数；
(2)当x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；
(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为： ，因此，本题正确答案是: ； ；
(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2 ， 因此，本题正确答案是: MgCl2。
（1）根据原子的电子排布式的含义进行回答；
（2）x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷；
（3）y=8，且带有2个负电荷，则原子最外层电子数为6；
（4）根据最外层电子数确定原子，然后确定形成离子化合物氯化镁。
15. （1）3.6
（2）14：11
（3）72g·mol－1
（4）mol·L－1
（5）6；36Li、37Li；1123Na、1224Mg
【解析】（1）NH3含有10个电子，则0.2mol NH3含有2mol电子，H2O分子含有10个电子，则0.2mol水与0.2mol氨气含有的电子数相等，则m（H2O）=0.2mol×18·mol－1=3.6，故答案为：3.6；（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ， 二者的物质的量为2：1，质量比为2×28：44=14：11，故答案为：14：11；（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的质量为14g+40g-38g=18g，则C的摩尔质量为 =72g·mol－1 ， 故答案为：72g·mol－1；（4）n（Al3＋）= mol，则n（SO42－）= mol× = mol，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 = mol·L－1 ， 故答案为： mol·L－1。（5）①表示核素的符号有614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg共6种。②质子数为3，中子数分别为3和4，互为同位素的是36Li、37Li。③中子数相等，但质子数不相等的核素是1123Na、1224Mg，中子数相等12，但质子数分别为11、12。
故答案为：6；36Li、37Li；1123Na、1224Mg。
本题考查了阿_????????·?????????_及其推论，明确相同条件下，气体的体积与其物质的量之间的关系是解本题关键，并结合基本公式来分析解答，难点（4）注意铝离子和硫酸根离子的计量数之比。
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