高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章 原子结构与元素性质 单元测试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章 原子结构与元素性质 单元测试卷（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-31 09:48:59 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
高中化学试高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章测试卷
一、单选题
1.人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是(??? )
A.?舍勒——研究软锰矿_????????°????°??°?_
B.?汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型
C.?维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
D.?玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型21教育网
2.以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（?? ）
A.???????????????????B.???????????????????C.???????????????????D.?
3.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（?? ）。
A.?1s???????????????????????????????????????B.?2px???????????????????????????????????????C.?2py???????????????????????????????????????D.?2pz
4.下列能级符号不正确的是(?? )
A.?1s?????????????????????????????????????????B.?2d?????????????????????????????????????????C.?3p?????????????????????????????????????????D.?4f
5.第N能层所含能级数、原子轨道数分别是（?? ）
A.?2、9??????????????????????????????????B.?4、12??????????????????????????????????C.?5、16??????????????????????????????????D.?4、16
6.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（? ?）
A.?焰色反应??????????????????????????????B.?石墨导电??????????????????????????????C.?激光??????????????????????????????D.?原子光谱
7.2019年10月1日晚，_???????¤????é?¨???_场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为（??? ） 2·1·c·n·j·y
A.????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????D.?【来源：21·世纪·教育·网】
8.下列各离子或原子的电子排布式错误的是(?? )
A.?Ca2+：1s22s22p63s23p6???????????????????????????????????B.?O2-：1s22s22p4
C.?K： 1s22s22p63s23p64s1???????????????????????????????????D.?Fe3+：1s22s22p63s23p63d52-1-c-n-j-y
9.下列说法中正确的是（?? ）
A.?氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道
B.?在d轨道中电子排布成 而不能排布成 ，其最直接的根据是泡利不相容原理
C.?原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的
D.?原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素一定位于同一周期【来源：21cnj*y.co*m】
10.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（?? ）
A.?P＜S＜O＜F????????????????B.?C＜N＜O＜F????????????????C.?O＜S＜Se＜Te????????????????D.?K＜Na＜Mg＜Al
二、综合题
11.??（1）M能层上有_________???è????§_，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。 21cnjy.com
（2）E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是________。
（3）F、G都是短周期元素_???F2??????G_3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是________。 21*cnjy*com
12.?（1）以下列出的是一些原_??????2pè????§_和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是________,违反了洪特规则的是________。【出处：21教育名师】
?
（2）某元素的激发态(不稳定_??????)?????????_电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 【版权所有：21教育】
13.金属锰是含量仅次于铁的重金属，其在合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）以下是一些同学绘制的基态_é?°??????????¤????_子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 ________? ．
（2）根据价层电子排布推测铁和锰的第三电离能的大小，I3（Fe）________?I3（Mn）（填“＞”或“＜”）．
（3）过渡金属配合物Mn2（C_O???n?????????_原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则?? n=________?．CO与N2为等电子体，CO分子内σ键与π键个数之比为________?
（4）常用作陶瓷着色剂的硝酸锰是一种粉红色晶体Mn（NO3）2?4H2O，NO3的空间构型是________?（用文字描述）．
（5）MnO2可用于催化_?°§?????????è??é??_制羟基苯甲醛，用结构式说明对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高的原因________?．（画出邻羟基苯甲醛分子内（间）的作用情况）________?
（6）金属锰晶体_????????????é?????_积方式为体心立方堆积，则其二维平面放置方式为________?，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为________?，经计算每个金属原子所分摊的空隙的数目为 ________?．查表可知锰的原子半径为117pm，相对原子质量为55，列式计算锰密度 ________? g/cm3（列出计算式即可）．
14.下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的_??????è?¨é?????_________状，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________状，每个p能级有________个原子轨道。21世纪教育网版权所有
（2）元素X的原子最_?¤??±?????????????_式为nsnnpn＋1 ， 原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1 ， 那么X的元素符号应为________，核外电子排布图为________。
答案解析部分
一、单选题
1. B
【解析】A.舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，选项正确，A不符合题意；
B.1911年，英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，选项错误，B符合题意；21教育名师原创作品
C.1828年，德国_??????????????????_破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵溶液蒸发，得到了有机物尿素，实现了无机物向有机物的转化，选项正确，C不符合题意；21*cnjy*com
D.波尔研究氢原子光谱，提出了核外电子分层排布模型，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
此题是对化学史的考查， 结合科学家在化学研究中做出的共享进行分析即可。
2. C
【解析】A． 违反泡利不相容原理，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对，故A不选；
B． 遵循原子核外电子排布规律，故B不选；
C． 5个电子应先各占1个3d轨道，违反洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，故C选；
D．同一轨道电子自旋方向应相反， 违反了泡利不相容原理，故D不选；
故答案为C。
洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断。
3. A
【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为：
由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
根据s、p能级的构型进行判断。
4. B
【解析】A、K层有s能级，A符合题意；
B、L层只有两个能级，即s和p能级，B不符合题意；
C、M层有3个能级，即s、d、p，C符合题意；
D、N层有4个能级，即s、d、p、f，D符合题意，
故答案为：B。
根据每个电子层中含有的能级进行判断。
5. D
【解析】第N能层所含能级数与能层数相等，为4，则原子轨道数为42=16，D符合题意；
故答案为：D
第N能层所含能级数与能层数相等，为4，据此确定其所含的原子轨道数。
6. B
【解析】A._?????±é???±???????_盐在火焰上灼烧时，原子钟的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但出于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，A不符合题意；
B.石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，B符合题意；
C.电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性，即入射光与辐射光的相位相同。如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，C不符合题意。
D.原子光谱的产生是原子和电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，D不符合题意。
故答案为：B
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，将释放出能量，光是电子释放能量的重要形式之一，日常生活中的霓虹灯管，激光，焰火，以及实验中用到的原子光谱，均和电子的跃迁有关；
7. C
【解析】原子核外电_??????????????????_果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级， www-2-1-cnjy-com
故故答案为：C。
原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，以此解答该题。
8. B
【解析】A．Ca2+核外电子数为18，其电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， A不符合题意；
B．O2-核外电子数为10，电子排布式为1s22s22p6 ， B符合题意；
C．K原子核外电子数为19，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1 ， C不符合题意；
D．Fe3+核外电子数为23，电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， D不符合题意；
故答案为：B。
根据排布原理，能量最低原理、保利不相容原理、和洪特规则来书写即可。
9. C
【解析】A.氢原子中只有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，因此氢原子中不止一个轨道，A不符合题意；
B.电子在轨道中的排布，优先占据一个轨道，且自旋方向相同，体现了洪特规则，不是泡利不相容原理，B不符合题意；
C.原子轨道与电子云是电子出现频率高的区域，都是用来形象描述电子运动状态的，C符合题意；
D.原子核外M层上的s、_pè?¨é???????????_子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有：1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，D不符合题意；21·世纪*教育网
故答案为：C
A.氢原子只有一个电子，但不是只有一个轨道；
B.电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，体现了洪特规则；
C.原子轨道与电子云是电子出现频率高的区域；
D.原子核外M层上的s、p轨道充满电子，而d轨道上没有电子，不嗯呢确定N层是否有电子排布；
10. C
【解析】A.同一_??¨?????????????·?_到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，故A不符合题意；
B.同周期自左而右电负性增大，则电负性C＜N＜O＜F，故B不符合题意；
C.元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，故C符合题意；21·cn·jy·com
D.一般来说，元素的金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D不符合题意。
故答案为：C。
元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。www.21-cn-jy.com
二、综合题
11. （1）3；9；18；3
（2）
（3）13；1s22s22p6
【解析】（1）M能层有3个能级，分别是 、 和 ，一共有 个轨道，作为内层时，根据 的规则能容纳18个电子，而作为最外层时，最多能有3个未成对电子，即 中有3个未成对的p电子；（2）占有九个轨道且有1个未成对电子，只能是 的电子排布，即氯元素，其离子结构为 ；（3）G是正三价的，则考虑为铝元素，其原子序数为13，而F只能是氧， 的电子排布式为 。
(1)每个能层上的能级数等于能层序数，s、p、d能级分别有1、3、5个轨道；每个能层最多能容纳2n2个电子，但最外层不能超过8个电子；
(2)s、p、d能级分别有1、3、5个轨道，9个轨道可从1s排布到3p，有1个未成对电子，说明该原子有17个电子；
(3)F为-2价，则F为第VIA元素，G为+3价，则G为第IIIA元素。
12. （1）②；③⑤
（2）1s22s22p63s23p4；H2SO4
【解析】（1）泡利原_???????????¨??????_中不能容纳运动状态完全相同的电子。所以在②的中间轨道上有两个自旋方向相同的电子，其运动状态完全相同，违反了泡利原理。洪特规则为：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同。所以③中5个电子应该以自旋方向相同的方式分别占据5个轨道，⑤中前四个单电子应该自旋方向相同，都违反了洪特规则。（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2 ， 该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H2SO4。
（1）按泡利_???????????????è§?_则、构造原理填充的原子能量低，稳定。
（2） 元素基态原子的电子排布式 是按泡利原理、洪特规则、构造原理填充的。
13. （1）D
（2）<
（3）10；1：2
（4）平面三角形
（5）对羟基苯甲醛分子间存在氢键；?
（6）非密置层；三角形；2；
【解析】（1）锰是25号元素，其原子核外有25个电子，
A．违反洪特规则，故A错误；
B．违反泡利原理，故B错误；
C．违反洪特规则，故C错误；
D．符合泡利原理和洪特规则，故D正确；
故答案为：D；
（2）由Mn_2+è????????M_n3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
故答案为：＜；
（3）中心原子是锰原子，其价电子数是7，每个配体提供的电子数是2，则7×2+2n=34，得n=10；
CO与N2互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键，比值为1：2；
故答案为：10；1：2；
（4）NO3中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；
（5）对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键，则对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高；邻羟基苯甲醛分子中氢键如图所示：， 故答案为：对羟基苯甲醛分子间存在氢键；；
（6）由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，故其其二维平面放置方式为非密置层，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为三角形；
由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，每个晶胞中含有的原子数=8× +1=2，则每个晶胞的质量m=55g/mol× = g，每个晶胞的体积V=（117×4×10﹣10）3cm3 ， 则锰密度ρ= = = g?cm﹣3 ．
故答案为：非密置层；三角形；2； ．
（1）洪特_è§????????????????_布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析解答；
（2）由Mn2+转化为M_n3+??????3_d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；
（3）利用Mn的价电子_??°???CO??????_电子对数计算得出，中心原子是锰原子，其价电子数是7，每个配体提供的电子数是2；CO与N2互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键；
（4）NO3中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形；
（5）由于氢键的作用力远大于范德华力，则含有氢键的物质熔沸点较高，易溶于水；对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键；
（6）由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，故其其二维平面放置方式为非密置层，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为三角形；
计算出每个晶胞的体积的质量，根据密度公式ρ= ?计算．
14. （1）球；1；哑铃；3
（2）2p；三个互相垂直的伸展；氮；；S；
【解析】(1)ns能级_??????1???è?¨é??_，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 ， np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3 ， X是氮元素；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1时，有n－1＝2，则n＝3，那么X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 ， X是硫元素。
本题考查元素原子核外电子的排布、能层与能级、轨道表示式等。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
高中化学试高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章测试卷
一、单选题
1.人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是(??? )
A.?舍勒——研究软锰矿_????????°????°??°?_
B.?汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型
C.?维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
D.?玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型21教育网
2.以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（?? ）
A.???????????????????B.???????????????????C.???????????????????D.?
3.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（?? ）。
A.?1s???????????????????????????????????????B.?2px???????????????????????????????????????C.?2py???????????????????????????????????????D.?2pz
4.下列能级符号不正确的是(?? )
A.?1s?????????????????????????????????????????B.?2d?????????????????????????????????????????C.?3p?????????????????????????????????????????D.?4f
5.第N能层所含能级数、原子轨道数分别是（?? ）
A.?2、9??????????????????????????????????B.?4、12??????????????????????????????????C.?5、16??????????????????????????????????D.?4、16
6.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（? ?）
A.?焰色反应??????????????????????????????B.?石墨导电??????????????????????????????C.?激光??????????????????????????????D.?原子光谱
7.2019年10月1日晚，_???????¤????é?¨???_场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为（??? ） 2·1·c·n·j·y
A.????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????D.?【来源：21·世纪·教育·网】
8.下列各离子或原子的电子排布式错误的是(?? )
A.?Ca2+：1s22s22p63s23p6???????????????????????????????????B.?O2-：1s22s22p4
C.?K： 1s22s22p63s23p64s1???????????????????????????????????D.?Fe3+：1s22s22p63s23p63d52-1-c-n-j-y
9.下列说法中正确的是（?? ）
A.?氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道
B.?在d轨道中电子排布成 而不能排布成 ，其最直接的根据是泡利不相容原理
C.?原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的
D.?原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素一定位于同一周期【来源：21cnj*y.co*m】
10.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（?? ）
A.?P＜S＜O＜F????????????????B.?C＜N＜O＜F????????????????C.?O＜S＜Se＜Te????????????????D.?K＜Na＜Mg＜Al
二、综合题
11.??（1）M能层上有_________???è????§_，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。 21cnjy.com
（2）E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是________。
（3）F、G都是短周期元素_???F2??????G_3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是________。 21*cnjy*com
12.?（1）以下列出的是一些原_??????2pè????§_和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是________,违反了洪特规则的是________。【出处：21教育名师】
?
（2）某元素的激发态(不稳定_??????)?????????_电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 【版权所有：21教育】
13.金属锰是含量仅次于铁的重金属，其在合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）以下是一些同学绘制的基态_é?°??????????¤????_子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 ________? ．
（2）根据价层电子排布推测铁和锰的第三电离能的大小，I3（Fe）________?I3（Mn）（填“＞”或“＜”）．
（3）过渡金属配合物Mn2（C_O???n?????????_原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则?? n=________?．CO与N2为等电子体，CO分子内σ键与π键个数之比为________?
（4）常用作陶瓷着色剂的硝酸锰是一种粉红色晶体Mn（NO3）2?4H2O，NO3的空间构型是________?（用文字描述）．
（5）MnO2可用于催化_?°§?????????è??é??_制羟基苯甲醛，用结构式说明对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高的原因________?．（画出邻羟基苯甲醛分子内（间）的作用情况）________?
（6）金属锰晶体_????????????é?????_积方式为体心立方堆积，则其二维平面放置方式为________?，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为________?，经计算每个金属原子所分摊的空隙的数目为 ________?．查表可知锰的原子半径为117pm，相对原子质量为55，列式计算锰密度 ________? g/cm3（列出计算式即可）．
14.下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的_??????è?¨é?????_________状，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________状，每个p能级有________个原子轨道。21世纪教育网版权所有
（2）元素X的原子最_?¤??±?????????????_式为nsnnpn＋1 ， 原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1 ， 那么X的元素符号应为________，核外电子排布图为________。
答案解析部分
一、单选题
1. B
【解析】A.舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，选项正确，A不符合题意；
B.1911年，英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，选项错误，B符合题意；21教育名师原创作品
C.1828年，德国_??????????????????_破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵溶液蒸发，得到了有机物尿素，实现了无机物向有机物的转化，选项正确，C不符合题意；21*cnjy*com
D.波尔研究氢原子光谱，提出了核外电子分层排布模型，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
此题是对化学史的考查， 结合科学家在化学研究中做出的共享进行分析即可。
2. C
【解析】A． 违反泡利不相容原理，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对，故A不选；
B． 遵循原子核外电子排布规律，故B不选；
C． 5个电子应先各占1个3d轨道，违反洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，故C选；
D．同一轨道电子自旋方向应相反， 违反了泡利不相容原理，故D不选；
故答案为C。
洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断。
3. A
【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为：
由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
根据s、p能级的构型进行判断。
4. B
【解析】A、K层有s能级，A符合题意；
B、L层只有两个能级，即s和p能级，B不符合题意；
C、M层有3个能级，即s、d、p，C符合题意；
D、N层有4个能级，即s、d、p、f，D符合题意，
故答案为：B。
根据每个电子层中含有的能级进行判断。
5. D
【解析】第N能层所含能级数与能层数相等，为4，则原子轨道数为42=16，D符合题意；
故答案为：D
第N能层所含能级数与能层数相等，为4，据此确定其所含的原子轨道数。
6. B
【解析】A._?????±é???±???????_盐在火焰上灼烧时，原子钟的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但出于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，A不符合题意；
B.石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，B符合题意；
C.电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性，即入射光与辐射光的相位相同。如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，C不符合题意。
D.原子光谱的产生是原子和电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，D不符合题意。
故答案为：B
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，将释放出能量，光是电子释放能量的重要形式之一，日常生活中的霓虹灯管，激光，焰火，以及实验中用到的原子光谱，均和电子的跃迁有关；
7. C
【解析】原子核外电_??????????????????_果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级， www-2-1-cnjy-com
故故答案为：C。
原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，以此解答该题。
8. B
【解析】A．Ca2+核外电子数为18，其电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， A不符合题意；
B．O2-核外电子数为10，电子排布式为1s22s22p6 ， B符合题意；
C．K原子核外电子数为19，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1 ， C不符合题意；
D．Fe3+核外电子数为23，电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， D不符合题意；
故答案为：B。
根据排布原理，能量最低原理、保利不相容原理、和洪特规则来书写即可。
9. C
【解析】A.氢原子中只有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，因此氢原子中不止一个轨道，A不符合题意；
B.电子在轨道中的排布，优先占据一个轨道，且自旋方向相同，体现了洪特规则，不是泡利不相容原理，B不符合题意；
C.原子轨道与电子云是电子出现频率高的区域，都是用来形象描述电子运动状态的，C符合题意；
D.原子核外M层上的s、_pè?¨é???????????_子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有：1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，D不符合题意；21·世纪*教育网
故答案为：C
A.氢原子只有一个电子，但不是只有一个轨道；
B.电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，体现了洪特规则；
C.原子轨道与电子云是电子出现频率高的区域；
D.原子核外M层上的s、p轨道充满电子，而d轨道上没有电子，不嗯呢确定N层是否有电子排布；
10. C
【解析】A.同一_??¨?????????????·?_到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，故A不符合题意；
B.同周期自左而右电负性增大，则电负性C＜N＜O＜F，故B不符合题意；
C.元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，故C符合题意；21·cn·jy·com
D.一般来说，元素的金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D不符合题意。
故答案为：C。
元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。www.21-cn-jy.com
二、综合题
11. （1）3；9；18；3
（2）
（3）13；1s22s22p6
【解析】（1）M能层有3个能级，分别是 、 和 ，一共有 个轨道，作为内层时，根据 的规则能容纳18个电子，而作为最外层时，最多能有3个未成对电子，即 中有3个未成对的p电子；（2）占有九个轨道且有1个未成对电子，只能是 的电子排布，即氯元素，其离子结构为 ；（3）G是正三价的，则考虑为铝元素，其原子序数为13，而F只能是氧， 的电子排布式为 。
(1)每个能层上的能级数等于能层序数，s、p、d能级分别有1、3、5个轨道；每个能层最多能容纳2n2个电子，但最外层不能超过8个电子；
(2)s、p、d能级分别有1、3、5个轨道，9个轨道可从1s排布到3p，有1个未成对电子，说明该原子有17个电子；
(3)F为-2价，则F为第VIA元素，G为+3价，则G为第IIIA元素。
12. （1）②；③⑤
（2）1s22s22p63s23p4；H2SO4
【解析】（1）泡利原_???????????¨??????_中不能容纳运动状态完全相同的电子。所以在②的中间轨道上有两个自旋方向相同的电子，其运动状态完全相同，违反了泡利原理。洪特规则为：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同。所以③中5个电子应该以自旋方向相同的方式分别占据5个轨道，⑤中前四个单电子应该自旋方向相同，都违反了洪特规则。（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2 ， 该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H2SO4。
（1）按泡利_???????????????è§?_则、构造原理填充的原子能量低，稳定。
（2） 元素基态原子的电子排布式 是按泡利原理、洪特规则、构造原理填充的。
13. （1）D
（2）<
（3）10；1：2
（4）平面三角形
（5）对羟基苯甲醛分子间存在氢键；?
（6）非密置层；三角形；2；
【解析】（1）锰是25号元素，其原子核外有25个电子，
A．违反洪特规则，故A错误；
B．违反泡利原理，故B错误；
C．违反洪特规则，故C错误；
D．符合泡利原理和洪特规则，故D正确；
故答案为：D；
（2）由Mn_2+è????????M_n3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
故答案为：＜；
（3）中心原子是锰原子，其价电子数是7，每个配体提供的电子数是2，则7×2+2n=34，得n=10；
CO与N2互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键，比值为1：2；
故答案为：10；1：2；
（4）NO3中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；
（5）对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键，则对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高；邻羟基苯甲醛分子中氢键如图所示：， 故答案为：对羟基苯甲醛分子间存在氢键；；
（6）由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，故其其二维平面放置方式为非密置层，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为三角形；
由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，每个晶胞中含有的原子数=8× +1=2，则每个晶胞的质量m=55g/mol× = g，每个晶胞的体积V=（117×4×10﹣10）3cm3 ， 则锰密度ρ= = = g?cm﹣3 ．
故答案为：非密置层；三角形；2； ．
（1）洪特_è§????????????????_布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析解答；
（2）由Mn2+转化为M_n3+??????3_d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；
（3）利用Mn的价电子_??°???CO??????_电子对数计算得出，中心原子是锰原子，其价电子数是7，每个配体提供的电子数是2；CO与N2互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键；
（4）NO3中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形；
（5）由于氢键的作用力远大于范德华力，则含有氢键的物质熔沸点较高，易溶于水；对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键；
（6）由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，故其其二维平面放置方式为非密置层，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为三角形；
计算出每个晶胞的体积的质量，根据密度公式ρ= ?计算．
14. （1）球；1；哑铃；3
（2）2p；三个互相垂直的伸展；氮；；S；
【解析】(1)ns能级_??????1???è?¨é??_，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 ， np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3 ， X是氮元素；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1时，有n－1＝2，则n＝3，那么X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 ， X是硫元素。
本题考查元素原子核外电子的排布、能层与能级、轨道表示式等。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_