【原创精品】2020-2021学年度高一下学期第一次月考模拟测试卷 化学试卷 （A）（含答案）

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【原创精品】
2020-2021学年度高一下学期第一次月考模拟测试卷 化学试卷 （A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，正确的是
A．元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列
B．周期表中的IA族都是金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．元素周期表中有7个周期，18个族
2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
3．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是
A．元素周期表中的位置是第7周期，第ⅥA族
B．是金属元素
C．单质有很强的氧化性
D．常温常压下为固态
4．已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是
A．该元素位于第二周期ⅡA族 B．该元素位于第二周期Ⅷ族
C．该元素位于第三周期零族 D．该元素位于第三周期ⅡA族
5．阴离子Xn?含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
A．(n-N)mol B．（A-N+n）mol C．（n+N）mol D．(m+n)mol
6．下列说法正确的是
A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231
B．12C、14C互为同素异形体
C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．在元素周期表的16个族中，第ⅢB的元素种类最多
7．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是
A． B． C． D．
8．某种短周期元素R的原子最外层电子数比次外层少1，下列有关描述正确的是
A．R一定位于第三周期
B．在同周期中R的原子半径一定最大
C．R形成的单质在一定条件下能与水发生化学反应
D．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸
9．下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
10．下列顺序排列不正确的是
A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br
11．根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是
A．元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子最外层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素在化合物中无变价
12．下列说法正确的是
A．CaCl2晶体中存在共价键
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO，所以硫酸是离子化合物
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
13．X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>X B．单质氧化性：X>Y
C．Y与X可形成Y2X7 D．X的简单氢化物常温下为无色液体
14．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物
B．气态氢化物的稳定性：NH3>H2O>SiH4
C．Mg的金属性介于Na和Al之间
D．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性：C>Si
15．如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，有关说法正确的是

A．最高正价由高到低的顺序：g>b>c
B．形成的简单离子半径：d>e>b>c
C．d、e分别与c形成的化合物中化学键类型一定相同
D．简单氢化物的稳定性：f>g>a
16．W、X、Y 、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。下列说法正确的是
A．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 B．氢化物沸点：Y>X
C．Y的氧化物的水化物是强酸 D．简单离子半径：Y>Z
二、非选择题（共52分）
17．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________
(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________
18．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。
19．现有部分短周期元素的信息如表所示：
元素编号
元素性质或原子结构信息
X
第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y
其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z
原子核外电子数和所在周期数相等
A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。

(1)元素X在周期表中的位置是______，其简单离子的结构示意图为______。
(2)单质B的电子式为______。
(3)丙中所含的化学键类型是______(填序号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
(4)反应②中，0.5mol 参加反应时转移1mol电子，该反应的化学方程式为______。
20．某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是_____，应盛放下列药品中的____(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是_____，应盛放下列药品中的_____(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是___，如果看到的现象是___，证明b中反应产生了___，即可证明___比____酸性强，得电子能力_____比____强，b中发生反应的离子方程式为___。
21．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族，Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为______________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为____________(写离子符号)。
(3)YX4M的电子式为__________；Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______________________________。
(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为____________。
(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________。










2020-2021学年下学期高一第一次月考卷
化学答案（A）
1.【答案】A
【解析】A．元素周期表中共有18列，16个族，其中VIII族包括第8、9、10三个纵列，故A正确；B．周期表中的IA族包括H、Li、Na、K、Rb、Cs等，不都为金属元素，故B错误；C．非金属元素位于周期表的右侧，包括短周期和长周期元素，故C错误；D．元素周期表中有7个周期，16个族，故D错误；故选A。
2.【答案】A
【解析】核电荷数为16的元素电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的原子电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2，前者的数据为后者的4倍的是电子数和次外层电子数，故①④符合题意。所以本题正确答案为A。
3.【答案】C
【解析】根据周期表中118号元素排满第七周期，则116号元素为第7周期，ⅥA族。A．根据周期表中118号元素排满第七周期，则116号元素为第7周期，ⅥA族，A正确；B．第六周期中只有85、86号元素为非金属元素，则116号元素是金属元素，B正确；C．同主族元素，原子序数越大，失电子能量越强，则116号元素的单质有很强的还原性，C判断错误；D．ⅥA族中氧气为气体、硫为固体，则116号元素常温常压下为固体，D正确；答案为C。
4.【答案】D
【解析】已知某离子的结构示意图为，该离子是Mg2+，镁元素的原子序数是12，位于第三周期ⅡA族，答案选D。
5.【答案】B
【解析】阴离子Xn?含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn?可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，氢化物HnX的摩尔质量为(A+n)g/mol，mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量×(A-N+n)=
(A-N+n)mol，故答案为B。
6.【答案】D
【解析】A．元素的近似相对原子质量为各同位数的质量数与自然界中该同位素的个数百分含量的乘积之和，故无法仅根据232Th和230Th是钍的两种同位素确定元素Th的近似相对原子质量，A错误；B．12C、14C互为同位素，B错误；C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素，C错误；D．在元素周期表的16个族中，第ⅢB族中包含镧系和锕系共30种元素，故第ⅢB的元素种类最多，D正确；故答案为D。
7.【答案】A
【解析】根据元素周期表的结构可以知道，相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系。同周期元素根据原子序数判断位置关系，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，以此来解答。A．7、8、9为第二周期相邻的N、O、F元素，8、16、34为第ⅥA族相邻的元素O、S、Se，符合位置关系，所以A选项是正确的；B．4为Be、5为B，中间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故B错误；C．1为H，2为He，分别为第1列与第18列，且H与Na（原子序数为11）不相邻，不符合位置关系，故C错误；D．10为Ne，位于第18列，而17为Cl，35为Br，Cl、Br同主族，不符合位置关系，故D错误。所以A选项是正确的。
8.【答案】C
【解析】短周期元素R的原子最外层电子数比次外层少1，如果为第二周期元素，则为Li；如果为第三周期元素，则为氯。A．由上述分析可知，R可能是第二周期元素，故A错误；B．如果R为第三周期元素，则为氯，原子半径在同周期中最小，故B错误；C．单质Li和Cl2都能和水反应，故C正确；D．如果R为第二周期元素，则为Li，最高价氧化物对应的水化物为LiOH，故D错误；答案选C。
9.【答案】B
【解析】A．可以用金属与水或酸反应的剧烈程度，来判断金属活动性强弱，A正确；B．钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，是因为钠太活泼，与水反应生成碱和氢气，反应产生的碱再和盐发生复分解反应，因此不能从CuSO4溶液中不能置换出铜，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，所以可根据酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱，C正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，故Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱，D正确；故合理选项是B。
10.【答案】A
【解析】A．元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，A项错误；B．因同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，B项正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项正确；D．同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，D项正确；答案选A。
11.【答案】C
【解析】A选项，锰能形成+7价的含氧酸(高锰酸)及其盐（高锰酸钾），但是锰是过渡元素，不是主族元素，故A错误；B选项，He原子的最外层电子数为2，但是0族元素，故B错误；C选项，主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，Z的阴离子与同周期稀有气体原子的电子层结构相同，因此为主族元素，故C正确；D选项，Zn在化合物中没有变价，但Zn是过渡元素，不是主族元素，故D错误；综上所述，答案为C。
12.【答案】D
【解析】A．CaCl2晶体中存在离子键，没有共价键，故A错误；B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，晶体中没有分子间作用力，故C错误；D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；答案选D。
13.【答案】D
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为F，Z为S。A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径O＞F，A错误；B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，即氧化性依次增大，故氧化性F2＞O2，B错误；C．F无正价，不能形成氧化物，C错误；D．O的简单氢化物为H2O，常温下为液体，D正确；故选D。
14.【答案】B
【解析】A．H与F、Cl等可形成共价化合物，与Na等可形成离子化合物，故氢元素与其他元素可形成共价化合物也可形成离子化合物，A正确；B．非金属性O>N>Si，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4，B错误；C．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，C正确；D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，故D正确；故选B。
15.【答案】A
【解析】如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl元素。A．Cl的最高正价为+7价，N的最高正价为+5价，O没有最高正价，最高正价由高到低的顺序为g>b>c，故A正确；B．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，则简单离子半径：b>c>d>e，故B错误；C．钠与氧可以形成过氧化钠，既有离子键也有共价键，铝与氧形成氧化铝只含离子键，化学键类型不一定相同，故C错误；D．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：Cl>S>C，故氢化物的稳定性：g>f>a，故D错误；故选B。
16.【答案】D
【解析】W的原子中只有1个电子，因此W是H，Y的一种单质在空气中易自燃，因此Y是P，X与Y同族，因此X是N，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质，因此Z是K或Ca。A．PH3中含有共价键，KH或CaH2中含有离子键，化学键类型不同，A错误；B．NH3分子间有氢键，因此氢化物沸点NH3> PH3，B错误；C．磷的含氧酸有多种形式，磷酸H3PO4、次磷酸H3PO3等都是不是强酸，C错误；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故简单离子半径Y>Z，D正确；故选D。
17.【答案】（1）O、Mg 、
（2）A和D、B和C及E BCE D A
（3）BE AD
（4）N3?、F?
【解析】(1)原子或离子结构示意图中，如果核内质子数不等于核外电子数，则该结构示意图为离子结构示意图，如果核外电子数等于核内质子数，则为原子结构示意图，A、B、C、D、E分别是Cl、O2?、Ne、Na、Mg2+，则B和E表示的是离子，对应的元素是O、Mg；Ne为稀有气体原子，不形成离子，Cl、Na原子对应的离子结构示意图分别为、；(2)电子层结构相同的是A和D、B和C及E，最外层电子达到稳定结构时该微粒性质最稳定，所以性质最稳定的是BCE；最外层电子数越少，越容易失电子，最易失电子的是D；最外层电子数越多（但小于8）越容易得电子，最易电子的是A，故答案为：A和D、B和C及E；BCE；D；A；(3)阴阳离子可以相互化合得到离子化合物，所以B、E可以相互化合得到化合物；活泼金属原子和活泼非金属原子可以通过得到电子得到离子化合物，A、D可以通过得失电子形成化合物，故答案为：BE；AD；(4)在核电荷数为1-10的元素内，与B的电子层结构相同的离子有N3?、F?等，故答案为：N3?、F?。
18.【答案】（1）
＞ 氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强 ＞ H2O分子间存在氢键
共价键 离子键、共价键
4
【解析】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S。②由于水分子间有氢键，所以水的沸点高于H2S。(3)H2O与NH3反应产物为NH3·H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，均为离子化合物，阳离子NH和阴离子以离子键结合，在NH中，N和H以共价键结合。(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，根据电子守恒：x(6+)=13×2，可求出x=4。
19.【答案】（1）第三周期IIIA族

b

【解析】X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素．A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al(OH)3，乙为Al2O3。(1)元素X为A1，在周期表中的位置是第三周期IIIA族，其简单离子的结构示意图为；(2)单质B为N2，电子式为；(3)丙为NH3，N原子与H原子之间形成极性共价键，故选b；(4)反应②为氨气与的反应，0.5mol参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成，同时生成N2H4和水，则该反应的化学方程式为。
20.【答案】（1）分液漏斗 A
（2）圆底烧瓶 D
（3）澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO+2H+==CO2↑+H2O
【解析】比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱。(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗；正确答案:分液漏斗；A。(2)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧；正确答案:圆底烧瓶；D。(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊；所以c中试剂是澄清石灰水，看到了澄清石灰水变浑浊，证明b中反应产生了CO2，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强，得电子能力S比C强，b中为碳酸钠与硫酸反应，生成了硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为CO+2H+==CO2↑+H2O；正确答案：澄清石灰水 ；澄清石灰水变浑浊；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO+2H+==CO2↑+H2O。
21.【答案】（1）第三周期第ⅠA族
Cl?＞O2?＞Mg2+

共价键

【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，所以X是氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以Y是氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素；R与X同主族，所以R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，所以Q的最外层电子数是2，Q是镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，所以M是氯元素。(1)R为钠元素，元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；(2)Z、Q、M简单离子分别是O2?、Mg2+、Cl?，离子半径由大到小的顺序为Cl?＞O2?＞Mg2+；(3)YX4M的化学式NH4Cl，电子式为；Q3Y2是Mg3N2，与水反应的化学方程式；(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，为共价化合物，只含有共价键；(5)M的单质是氯气，R的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，二者反应的离子方程式是。