【原创精品】2020-2021学年度高一下学期第一次月考模拟测试卷 化学试卷 （B）（含答案）

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【原创精品】
2020-2021学年度高一下学期第一次月考模拟测试卷 化学试卷 （B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．比较下列各组微粒半径，正确的是
①ClA．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④
2．下列说法正确的是
A．C60和石墨互为同素异形体 B．H、D、T是同一种核素
C．14C与14N中含有相同的中子数 D．1H、2H2、3H+互为同位素
3．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R气态氢化物化学式为H2R
D．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．HCl的形成过程：
5．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R；②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤最外电子层有6个电子
A．①②③ B．③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
6．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
7．下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
8．A、B两元素为同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
9．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
10．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是
W
X
Y
Z
原子半径：
B．常温常压下，Z的单质为固态
C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点
D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应
11．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物
C．离子化合物一定能电离
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
12．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
B．砹(At2)为有色固体；HAt不稳定；AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
13．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；W+与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A．Z与硫元素位于同一主族
B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质
C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物
14．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是
A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
15．下列对一些实验事实和理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
HCl气体溶于水，能导电
HCl为离子化合物
B
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
C
在熔融状态下能够导电
中含有离子键
D
HF的沸点高于HCl
F的非金属性比Cl强
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述不正确的是
A．W位于元素周期表中第3周期VII族
B．Y阴离子的半径比Z阴离子半径小
C．Y简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
二、非选择题（共52分）
17．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+=+3得到。该元素在周期表中的位置是_______，其质子数为_______，与互为_______。
(2)元素N的一种氢化物为N2H4，写出该化合物分子的电子式_______。该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)与元素N同族的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价含氧酸的分子式为_______。
(4)已知非金属性比较：S>P，请从原子结构的角度解释：_______，第三周期元素的简单离子中半径最小的是_______。
(5)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合的化学方程式_______。
18．下列8种化学符号：、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________。
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
19．按要求回答下列问题：
(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________。
(2)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。（填序号）。
(3)写出下列物质的电子式：CaF2：______________；CO2：______________；NH4Cl：________________。
(4)用电子式表示下列化合物的形成过程：H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。
20．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
Ar
(1)②的元素符号是___________
(2)①、④的原子半径大小是①___________④(填“>”或“<”)
(3)②和③两种元素的简单氢化物的稳定性关系是：③___________②(填“>”或“<”)
(4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是___________。
21．8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_____________；G的原子结构示意图为______________。
(2)X2D电子式为____________。
(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。
(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。
a．金属性：E>G b．氢化物的稳定性：D(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。











2020-2021学年下学期高一第一次月考卷
化学答案（B）
1.【答案】A
【解析】同种元素单核微粒阴离子半径大于原子，因为核电荷数相同，电子数越多半径越大，同主族元素原子半径从上到下依次增大，因为核外电子层数增多，①正确；核外电子排布相同的单核微粒，核电荷数越大半径越小，②错误；同种元素单核微粒阳离子半径小于原子，因为核电荷数相同，电子数越多半径越大，同主族元素原子半径从上到下依次增大，因为核外电子层数增多，③正确；核外电子排布相同的单核微粒，核电荷数越大半径越小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，因为核外电子层数增多，④错误；故选A。
2.【答案】A
【解析】A．C60和石墨是同种元素组成的不同的单质，A项正确；B．H、D、T质子数相同，中子数不同，是三种不同的核素，B项错误；C．14C含有的中子数是8，14N含有的中子数是７，C项错误；D．质子数相同，中子数不同的同一元素互为同位素，D项错误；故答案为A。
3.【答案】C
【解析】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，该元素处于ⅥA族。A．根据上述分析，R元素处于ⅥA族，不一定为第四周期元素，故A错误；B．由以上分析可知，R原子的最外层电子数为6，该元素处于ⅥA族，故B错误；C．R的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，故C正确；D．R为ⅥA族元素，R的位置未知，无法判断，故D错误。故选C。
4.【答案】B
【解析】A．中子数为10的氧原子应为，A项错误；B．Mg的核电荷数为12，Mg2+的核外电子数为10，B项正确；C．硫化钠是离子化合物，其电子式应为：，C项错误；D．HCl是共价化合物，不是离子化合物，HCl电子式为，D项错误。故答案选B。
5.【答案】D
【解析】周期表如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，所以116号元素应该位于第七周期第ⅥA族。第ⅥA元素的最外层电子数是6个，最低价是－2价。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以正确的答案是D。
6.【答案】A
【解析】A．原子序数为14的元素Si核外电子排布为2、8、4，元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族，A说法正确；B．第二周期ⅣA族元素为C元素，其原子核的质子数为6，但是中子数可能是6个、7个、8个，B说法错误；C．稀有气体元素He是2号元素，原子的最外层电子数为2，C说法错误；D．元素周期表中的ⅠA、ⅡA的元素都可以形成碱，D说法错误；答案为A。
7.【答案】D
【解析】A项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B项错误；C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误；D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D项正确；答案选D。
8.【答案】C
【解析】若A、B为第二周期的铍与硼、第三周期的镁与铝的原子序数均是相差1；若A、B为第四周期的钙与镓、第五周期的锶与铟，中间均相隔10个过渡金属元素，所以原子序数相差11；若A、B为第六周期的钡与铊，之间的第ⅢB族元素中包含镧系15种元素，加上副族剩余的9种元素，原子序数相差25；若A、B为第七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数相差也是25；所以B元素原子序数可能为、、，选C。
9.【答案】B
【解析】投入水中只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的；将A投入C的盐溶液可置换出金属C，证明活泼性是A＞C；B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：B＞A，金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A＞C；B正确；选B。
10.【答案】C
【解析】W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素。A．同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： ，故A不选；B．常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，故B不选；C．X的氧化物是氧化铝，其熔点高于其单质铝的熔点，故C选；D．X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，故D不选；故选：C。
11.【答案】D
【解析】A．如中含有离子键，但不含金属元素，A错误；B．如、、等为离子化合物，B错误；C．离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；D．原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确；故选D。
12.【答案】A
【解析】A．S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2S比H2Se稳定，A错误；B．同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知破(At)为有色固体，HAt不稳定，不溶于水也不溶于稀酸，B正确；C．同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色固体，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色固体，C正确；D．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能均有两性，D正确；答案选A。
13.【答案】B
【解析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W+与氖原子核外电子排布相同，说明为钠，故X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。A．Z表示O，氧与硫元素位于同一主族，故A不符合题意；B．YZ2为二氧化碳，二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故B符合题意；C．化合物WZX表示氢氧化钠，化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C不符合题意；D．元素X、Z分别为H、O，元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故D不符合题意；答案选B。
14.【答案】C
【解析】A．碱金属元素原子的最外层都有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，A正确；B．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，原子在反应中都是作还原剂，B正确；C．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2，金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物，C错误；D．碱金属单质与H2O的反应产生碱和H2，反应方程式都可表示为2R+2H2O=2ROH+H2↑，D正确；故合理选项是C。
15.【答案】C
【解析】A．HCl在水分子的作用下能电离出阴阳离子而使盐酸溶液导电，但HCl分子中只存在共价键，所以是共价化合物，结论不正确，故A错误；B．元素的非金属性越强，可以根据氢化物的稳定性强弱判断，与氢化物水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HBr溶液的酸性大于HCl来判断Cl、Br元素非金属性强弱，故B错误；C．在熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，为离子晶体，所以K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60中含有离子键，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点高低无关，氢化物的熔沸点与氢键、相对分子质量大小有关，故D错误；故选C。
16.【答案】A
【解析】X是空气中含量最多的元素，则X为N元素，Y与Z的原子序数之和为24，则Y为8号元素，Z为16号元素，即Y为O元素，Z为S元素，W为原子序数大于S的短周期主族元素，则W为Cl元素。A．W为Cl元素，位于元素周期表中第3周期VIIA族，故A错误；B．Y的阴离子为O2?有2层电子，Z的阴离子为S2?有3层电子，所以O2?半径比S2?半径小，故B正确；C．同周期主族元素自左至右非金属性增强，O元素的非金属性比N强，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强，故C正确；D．同周期主族元素自左至右非金属性增强，Cl的非金属性比S强，所以Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，故D正确；综上所述答案为A。
17.【答案】（1）第七周期ⅤA族 115 同位素
极性键和非极性键
H3PO3
S和P都有三个电子层，但是S的原子半径更小，核电荷数更大，核对电子的束缚力更大，所以得电子能力更强，非金属性更强 Al3+
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓
【解析】(1)Mc的原子序数为115，原子结构为，位于第七周期第VA族；质子数为115，与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故填第七周期第VA族、115、同位素；(2)N2H4中H周围满足2电子稳定结构，N周围满足8电子结构，其电子式为，其中N—H键为极性键，N—N键为非极性键，故填、极性键和非极性键；(3)其中+3价的含氧酸为H3PO3，故填H3PO3；(4)S和P均位于第三周期，电子层数相同，核电荷数越多原子核对核外电子的束缚能力强，失电子能力变弱，非金属性强，故非金属性S>P；第三周期中形成的简单离子有，其中均为10电子，其余为18电子，10电子离子半径小于18电子离子半径；对于离子而言，相同电子数的离子，原子序数越大半径越小，所以半径最小，故填S和P都有三个电子层，但是S的原子半径更小，核电荷数更大，核对电子的束缚力更大，所以得电子能力更强，非金属性更强、；(5)根据题意，BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合反应生成氢氧化铍沉淀，其反应为。
18.【答案】（1）6
（2）、
（3）8∶9
（4）Be+2OH?+2H2O=[Be(OH)4]2?+H2↑
（5）NaOH溶液(或其它合理答案)
【解析】(1)核素表示的是含有一定质子数和中子数的原子，所以表示核素的是：、、、、、，共6种。答案为：6；(2)质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，所以互为同位素的是、。答案为：、；(3)H216O和D216O每分子含的中子数分别为8个和10个，摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol。设它们的质量均为mg，则H216O和D216O所含中子数之比为。答案为：8∶9；(4)根据题意，Be与Al单质及其化合物性质相似，参照Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑，并考虑到Be最高价为+2价，可写出Be与NaOH溶液反应为：Be+2OH?+2H2O=[Be(OH)4]2?+H2↑。答案为：Be+2OH?+2H2O=[Be(OH)4]2?+H2↑；(5)由于Al(OH)3有两性，可推知Be(OH)2也有两性，既能和强酸反应，也能和强碱反应。所以Be(OH)2与Mg(OH)2可用强碱溶液(如NaOH溶液)鉴别。答案为：NaOH溶液(或其它合理答案)。
19.【答案】（1）
（2）⑤ ⑦ ④ ③⑥
（3）
（4）

【解析】(1)核中有17个质子，为Cl元素，有20个中子，质量数为17+20=37，核外有18个电子，核内质子数比核外电子数少1，所以该微粒是带一个单位负电荷，为阴离子，该粒子的化学符号是；(2)①H2中只含非极性键；②Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O-O非极性键，属于离子化合物；③NaOH中含有离子键和O-H极性键，属于离子化合物；④H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；⑤CaCl2只存在离子键，属于离子化合物；⑥NH4NO3中存在离子键和极性键，属于离子化合物；⑦H2S中只存在极性共价键，为共价化合物；则：只由离子键构成的物质是⑤；只由极性共价键构成的物质是⑦；由极性键和非极性键构成的物质是④；由离子键和极性键构成的物质是③⑥；(3)CaF2中存在Ca2+和F?离子，电子式为；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：； (4)H2S的形成过程为，MgCl2的形成过程为。
20.【答案】（1）C
<
>
H++OH?=H2O
【解析】①为H元素，②为C元素，③为Cl元素，④为Na元素，⑤为S元素，据此解题。(1)②的元素符号是C；故答案为：C。(2)同一主族原子半径从上到下逐渐增大，①、④的原子半径大小是①＜④；故答案为：＜。(3)非金属性越强，简单氢化物越稳定，②和③两种元素的简单氢化物的稳定性关系是：③＞②；故答案为：＞。(4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、硫酸，相互反应的离子方程式是：H++OH?=H2O；故答案为：H++OH?=H2O。
21.【答案】（1）第二周期第IVA族

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
a、c
Cl2+2I?=2Cl?+I2 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I【解析】X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，故X为H，根据原子半径与元素化合价的关系分析可知，B为N，则A为C，D为O，E为Na，G为Al，L为S，Q为Cl。(1)C在元素周期表中位于第二周期第IVA族，G的原子结构示意图为，故答案为：第二周期第IVA族；；(2)X2D为H2O，电子式为，故答案为：；(3)Na与水的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(4)同一周期，从左到右，金属性减弱，金属性钠大于铝，a正确；同一主族从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性氧大于硫，b错误；非金属性：氯大于硫，所以最高价氧化物的水化物酸性：硫酸小于高氯酸，c正确；故答案为：a，c；(5)氯气通入淀粉-KI溶液的离子方程式为：Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘遇淀粉变蓝；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力ICl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I