2020-2021学年高一化学下学期人教版（2019）必修第二册第七章有机化合物专题练习

2020-2021学年度高一化学第二学期人教版（2019）必修第二册第七章有机化合物专题练习
一、选择题
1．关于同分异构体的叙述正确的是（
）
A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同
D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象
2．下列对的叙述中正确的是(　　)
A．有两种结构
B．只有一种结构
C．含有非极性键
D．有四种结构
3．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况(　　)
A．结构示意图
B．比例模型
C．球棍模型
D．电子式
4．下列说法不正确的是
A．白磷和红磷互为同素异形体
B．D和T互为同位素
C．(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH互为同分异构体
D．乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物
5．下列说法不正确的是（
）
A．金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．15N和14C中子数相同，属于两种核素
C．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和油酸互为同系物
D．CH2(NH2)COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体
6．如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
7．从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测，不正确的是
A．分子式为C10H16
B．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该分子所有的碳原子可能在一个平面
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
8．不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
9．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（
）
A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．催化氧化的产物是的醇是(??)
A．
B．
C．
D．
11．按照下图装置持续通入气体，可以看到处有红色物质生成，处变蓝，处得到液体，则可能是（假设每个反应均完全）（
）。
A．
B．或
C．
D．
12．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低
②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④
B．②③
C．①③
D．①④
13．下列表示正确的是
A．甲基的电子式∶
B．H2O的结构式∶
C．35Cl的结构示意图∶
D．乙醇的球棍模型∶
14．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)
15．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌?碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（
）
A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-
=2I-+
Br-
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b电极每减少0.65g，溶液中有0.02mol
I--
被氧化
D．充电时，a电极接外电源正极
二、实验题
16．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E装置的作用是______________（填序号）。
A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将lmolCH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；
②均匀混合气体；
③____________。
（2）设
＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围________。
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是______________。
（4）E装置的作用是________（填编号）。
A
收集气体
B
吸收氯气
C
防止倒吸
D
吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______________________________________。
（6）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。
a
CH4
b
CH3Cl
c
CH2Cl2
d
CHCl3
e
CCl4
18．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：
（1）试分析CO2和SO2
是怎么样产生的？_____（用一句话说明）。
（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g）
，按气流的方向，各装置的连接顺序是：__________。
①
②
③
④
（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________，
C瓶的作用是____________。
（4）装置②中所加的试剂名称是__________，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液的名称是__________，它可以用来验证的气体是__________。
19．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
实验目的：制取乙酸乙酯
实验原理：甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是___、___。
装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同学将Ⅰ装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
实验步骤：（1）按选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，加入2~3块碎瓷片；
（2）将试管固定在铁架上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
问题讨论：a.步骤（1）中组装好实验装置，加入样品前还应检查___。
b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有___。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是___。
参考答案
1．B
【详解】
A.
相对分子质量相同的化合物不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸的相对分子量相同，二者的分子式不同，所以具有相同的相对分子量的物质不一定互为同分异构体，故A错误；
B.
分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，故B正确；
C.
互为同分异构体的有机物具有不同的结构，所以其物理性质、化学性质不一定相同，如乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体，二者的性质差别较大，故C错误；
D.
很多有机物之间存在同分异构现象，只有少数的有机物不存在同分异构现象，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．B
【详解】
由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C－Cl键和C－F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。答案选B。
3．B
【分析】
根据比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式可知，甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况。
【详解】
A．分子结构示意图，只能表示出原子连接方式，不能表示出分子中C、H原子的相对大小，故A不选；
B．比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故B选；
C．球棍模型只能表示出原子连接方式和空间构型，不能表示出分子中C、H原子的相对大小，故C不选。
D．电子式只能表示出原子连接方式，不能表示空间构型，不能表示出分子中C、H原子的相对大小，故D不选；
故选B。
4．D
【分析】
同素异形体是同种元素形成的不同单质，同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，同系物是结构相似，分子组成相差1个或n个CH2的物质。
【详解】
A.
白磷和红磷都是P元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B.
D和T是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素，B正确；
C.
(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；
D.
石油醚是混合物，与乙醚不是同系物，D错误；
故选D。
5．A
【详解】
A．金刚石和C70都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C70的硬度小，故A错误；
B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，15N和14C中子数相同，属于两种核素，故B正确；
C．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互称为同系物，丙烯酸CH2=CHCOOH和油酸C17H33COOH分子中都含有官能团羧基，它们的烃基中都只含有一个不饱和的碳碳双键，所以二者分子结构相似，并且在组成上相差15个-CH2，完全符合同系物的定义，故二者属于同系物，故C正确；
D．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，CH2(NH2)COOH和CH3CH2NO2二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
答案选A。
【点睛】
同系物和同分异构体针对的都是有机物，同系物的结构相似，同分异构体是分子式相同，需要清晰辨别。
6．D
【分析】
按半径规律，最小的球代表氢原子，处于第一周期、共用一对电子对，因为有机物分子中一定含有C原子，通常要共用四对电子对，则与H共价的大小中等的球（白球）是碳原子、碳原子处于第二周期、最大的球，与碳原子以共价键结合，处于第三周期，据题意，推测其为氯，据此回答；
【详解】
A.由上分析知，该有机物可能的分子式为C2HCl3，A正确；
B.
结合模型示意图和分子式为C2HCl3，可知分子有一个不饱和度，是一种结构类似烯烃的物质，该有机物的分子中一定有，B正确；
C.
该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以分子中的所有原子在同一平面上，C正确；
D、乙烯和氯化氢加成得到C2H5Cl，D错误；
答案选D。
【点睛】
学习有机物，要从官能团入手，从具有相同官能团的代表物的化学性质来类推，如含碳碳双键的有机物的化学性质，就与乙烯类似。
7．C
【详解】
A.该有机物含有10个C、16个H，则分子式为C10H16，故A正确；
B.该有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.该分子中含有甲基，甲烷为正四面体结构，所以该分子所有的碳原子不可能在一个平面上，故C错误；
D.该有机物中含有C=C，可发生加成反应，与过量溴的CCl4溶液可完全发生加成反应生成，故D正确。
故选C。
8．B
【详解】
A．乙烯能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，A不选；
B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，B选；
C．乙烯与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，C不选；
D．乙烯与HBr
一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D不选；
故选B。
9．C
【详解】
A．碳、氢原子个数比为1:2，是对乙烯的组成分析，而不能证明碳碳双键存在的事实，A不选；
B．根据生成的CO2和水的物质的量相等，也只能推断出碳、氢原子个数比为1:2，B不选；
C．加成反应是不饱和烃的特征性质，1?mol乙烯完全加成需要消耗1?mol?Br2，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C符合题意；
D．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键，D不选；
故选C。
10．A
【分析】
选项中均为醇，含-OH，与-OH相连C上有2个H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH结构，以此来解答。
【详解】
催化氧化的产物，该醛主碳链有4，1个甲基，为2-甲基丁醛；
A．含-CH2OH结构，可催化氧化生成醛为，与题意相符，故A选；
B．催化氧化的产物，该醛主碳链有4，有1个甲基，为2-甲基丁醛；而含有-CH2OH结构，可催化氧化生成醛，该醛主碳链为4，有1个乙基，为2-乙基丁醛，不符合题意，故B不选；
C．与-OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；
D．与-OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；
故选：A。
11．A
【分析】
持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，说明CuO被还原生成Cu，b处变蓝，说明有水生成，结合c处得到液体以及题给物质的性质解答。
【详解】
A．CH3CH2OH与CuO发生CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，可观察到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到有刺激性气味的液体乙醛，故A正确；
B．CO与CuO反应生成CO2，不能使b处变蓝，H2与CuO反应生成H2O，能使b处变蓝，但在c出不能得到液体，故B错误；
C．NH3与CuO反应生成Cu、N2和H2O，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，但在c出不能得到液体，故C错误；
D．H2与CuO反应生成H2O，能使b处变蓝，但在c处不能得到液体，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查实验装置综合及物质的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，掌握醇的催化氧化的反应原理是解答的关键，答题时注意把握题给信息，选项A为解答的难点。各选项中气体均可还原，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水（干燥管中盛有足量无水），由选项分析可知该液体可能是乙醛，可能为乙醇。
12．C
【详解】
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。
13．B
【详解】
A．甲基是1个C原子与3个H原子形成3个共用电子对得到的原子团，电子式为：，A错误；
B．H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，分子呈V形，用结构式表示为，B正确；
C．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，35Cl原子结构示意图可表示为，C错误；
D．图示为乙醇的比例模型，不是球棍模型，D错误；
故合理选项是B。
14．B
【详解】
A.
淀粉在体内先水解为葡萄糖，葡萄糖再氧化成CO2和H2O的过程中释放能量维持生命活动，故A正确；
B.
人体内无催化纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解反应，故B错误；
C.
油脂在体内水解为甘油和高级脂肪酸，然后氧化释放能量维持生命活动，故C正确；
D.蛋白质水解为氨基酸，氨基酸再合成人体所需的蛋白质以保证人体生长发育，故D正确；
故选B。
15．C
【分析】
根据图像可知，放电时，b极，锌失电子生成锌离子，作电池的负极；a极I2Br-得电子生成溴离子和碘离子。
【详解】
A.
放电时，a电极作正极，I2Br-得电子生成溴离子和碘离子，反应为I2Br-+2e-
=2I-+
Br-，与题意不符，A错误；
B.
放电时，负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：I2Br-+2e-
=2I-+
Br-，溶液中离子的数目增大，与题意不符，B错误；
C.
充电时，b电极生成Zn，每增重0.65g，即生成0.01molZn，则转移0.02mol电子，阳极发生2I-+Br--2e-=I2Br-，溶液中有0.02molI-被氧化，故C正确；
D.
充电时，a电极作阳极，与外电源正极相连，与题意不符，D错误；
答案为C。
16．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
除去Cl2
C
分液
2.5mol
【详解】
（1）在A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应制取C12，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）A中制取的氯气中含有水蒸气，可以用浓硫酸来除去，B中浓硫酸的作用是干燥气体、使气体混合均匀、通过观察气泡来控制气体的混合比例；在C装置中氯气与甲烷发生取代反应；在装置D中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是除去未反应的Cl2；
（3）装置E用来吸收产生的HCl获得盐酸，为了防止倒吸现象的发生，安装了一个倒扣的漏斗，因此E的作用是C。
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，由于有机物都难溶于水，是互不相溶的两层液体物质，所以从E中分离出盐酸的最佳方法是分液；
（5）将l
mol
CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，根据C守恒，每一种氯代甲烷的物质的量都是0.25mol，根据取代反应的特点，消耗的氯气的物质的量是0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol。
17．干燥混合气体
大于或等于4
吸收过量的氯气
CD
CH4＋2Cl2C＋4HCl
分液
ab
【解析】
【详解】
（1）B装置的三个作用：①控制气流速度从而达到合适的反应比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体。
（2）当发生反应：CH4+4Cl2―→CCl4+4HCl时生成HCl气体最多，所以要保证=x≥4。
（3）KI能吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2。
（4）E装置既吸收反应生成的HCl气体，同时还防止倒吸。
（5）据信息知黑色小颗粒应为碳粉，根据原子守恒可知反应方程式应为CH4+2Cl2C+4HCl。
（6）分离难溶于水的油状液体可用分液法。
18．乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2
④②①③
检验是否有SO2
除去或吸收SO2
检验SO2
是否除尽
无水硫酸铜
水蒸气
①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定
澄清的石灰水
CO2
【分析】
（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2
；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，检验水用无水硫酸铜；操作步骤为应先检验水蒸气的存在，不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；
（3）通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液检验SO2是否除尽；
（4）检验水用无水硫酸铜，二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气。
（5）检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液。
【详解】
（1）浓硫酸有强氧化性,乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2，
故答案为：乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，检验水用无水硫酸铜；操作步骤为应先检验水蒸气的存在,因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液,可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在,二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行,选通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳；
故答案为：④②①③；
（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验,二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行,先通过品红溶液褪色检验SO2的存在;再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；
故答案为：检验是否有SO2；除去或吸收SO2；检验SO2
是否除尽；
（4）检验水用无水硫酸铜，白色变为蓝色说明含有水蒸气，验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水；
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定；
（5）装置③中为澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在；
故答案为：澄清的石灰水；CO2。
【点睛】
二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，检验水用无水硫酸铜。
19．催化剂
吸水剂
Ⅱ
防止倒吸
装置的气密性
无色、不溶于水、密度比水小等
溶解乙醇
中和乙酸
降低乙酸乙酯的溶解度
分液
【分析】
实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应制取乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂。该实验中由于酒精灯加热可能使其受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸，所以装置要能防止倒吸。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，用饱和溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，在试管②的上层可得到乙酸乙酯油状液体，再经分液漏斗分液即可分离出。
【详解】
实验原理：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应制取乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；
装置设计：实验中由于酒精灯加热可能使其受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸，所以装置要能防止倒吸，则选择装置Ⅱ，改成了球形干燥管除了起冷凝作用外还可以防止倒吸，故答案为：Ⅱ；防止倒吸；
问题讨论：a.
由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，所以在进行实验时，组装好实验装置后需要先检查装置气密性，再添加药品开始实验，故答案为：检查装置气密性；
b.
试管②中观察的现象为，溶液分层，上层无色油状液体，故答案为：无色、不溶于水、密度比水小；
c.
由于乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小，乙醇可以溶解在Na2CO3中，且Na2CO3显碱性，乙酸可以与Na2CO3发生复分解反应得到乙酸钠和CO2，则饱和Na2CO3的作用为溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度；
d．因为乙酸乙酯与H2O不互溶，可采用分液的方法进行分离，故答案为：分液。