2021届高中化学考前三个月专项复习课件题型二 “7＋化工流程”特训 课件（61张ppt）

“7＋化工流程”特训
题型二　无机综合——化工流程综合题的研究
A组(25分钟)
1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A.N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料
B.将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
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√
解析　84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能与乙醇反应，生成有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还能引发中毒，故B项错误。
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2.下列说法正确的是
A.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和 分别移向负极和正极
B.SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH＞0
C.室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释， 减小
D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022
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√
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D项，电解精炼铜时，阴极只发生Cu2＋＋2e－===Cu，3.2 g Cu为0.05 mol，依据得失电子守恒，阳极失去电子的物质的量应为0.1 mol。
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3.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是
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A.反应①属于“氮的固定”
B.反应②属于非氧化还原反应
C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O
===4NH3＋3O2
√
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解析　反应①是N2与Li反应生成Li3N，属于“氮的固定”，故A项正确；
反应②是Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，该反应中元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B项正确；
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电解LiOH水溶液时阴极上是H＋得电子生成氢气而不是Li＋得电子，故C项错误；
根据图中信息可知：上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2，故D项正确。
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4.乳酸乙酯( )是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用
和酒用香精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1 mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)
A.8种 B.9种 C.10种 D.12种
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解析　乳酸乙酯的分子式为C5H10O3，由题意可判断，M中含有两个官能团，一个是羧基、一个是羟基，则M可视作两个官能团分别取代丁烷上
的氢原子后的产物， 、 。
若羧基在1号碳上，羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况；
若羧基在2号碳上，羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况；
若羧基在6号碳上，羟基可以在5号(同7号、8号)碳一种情况；
若羧基在5号碳上，羟基可以在5号、6号、7号(同8号)碳三种情况，因此共有12种。
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5.X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。
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下列叙述正确的是
A.氢化物稳定性：Z>W
B.①→②放出能量并有非极性
键形成
C.M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z、W三种元素组成的化合物一定是共价化合物
√
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解析　W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素。由N的结构式，X、Y、Z、W原子序数递增，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，据此分析，B项正确。
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6.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是
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A.该方法将电能转化成化学能
B.在此装置中钢管道作正极
C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”
D.镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
√
解析　该保护装置利用了原电池原理，镁为负极，钢管为正极。
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已知： ＋2H＋===CS2＋H2S↑；CS2不溶于水，沸点46 ℃，与CO2某些化学性质相似。下列说法错误的是
A.装置C中发生的反应为CS2＋2NaOH===Na2COS2＋H2O
B.充分反应后通入一段时间热N2，目的是使装置中的H2S、CS2被充分吸收
C.若装置B中生成沉淀的质量为14.4 g，则c(Na2CS3)＝1.0 mol·L－1
D.若将热N2改为热空气，根据装置C中溶液的增重测定c(Na2CS3)的数值偏高
7.Na2CS3在工农业上有重要的应用。实验室中为了测定某Na2CS3溶液的浓度，设计下图装置进行实验。
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8.四氢铝锂(LiAlH4)常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)为原料合成四氢铝锂的流程如下：
已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如上表所示：
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
4.0
完全沉淀的pH
3.7
6.5
②常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.0×10－3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。
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解析　加硫酸从矿石中浸出锂，如粉碎矿石、搅拌、加热等措施均可以提高反应速率。加入碳酸钙中和溶液中的酸，使铁、铝离子完全沉淀成氢氧化铁、氢氧化铝。
回答下列问题：
(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有________________________
__________(写两条)；加入CaCO3的作用是__________________________
_____________。
粉碎矿石、加热、搅拌等
(任写两条)
调节pH使Fe3＋、Al3＋转化成
氢氧化物沉淀
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(2)“a”最小值为_____。“电解”的阴极反应式为______________。
6.5
Li＋＋e－===Li
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
4.0
完全沉淀的pH
3.7
6.5
解析　从表格信息看，调节pH最小值为6.5，确保铝离子完全沉淀。阴极上锂离子被还原成锂。
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(3)设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：_______________________________
_____。
用盐酸溶解，在氯化氢气体中蒸干
溶液
解析　在氯化氢气体中蒸干氯化锂溶液，类似从海水中提取氯化镁。
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(4)写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：_____________________________
_______(条件不作要求)。
3LiCl
解析　氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂。
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解析　依题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤碳酸锂，减少碳酸锂的损失。沉淀表面有硫酸钠，检验 可判断沉淀是否洗净。
(5)用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是______________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是_________________________________
______________________________________________。
减少Li2CO3损失
取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯
化钡溶液和稀硝酸，观察是否有沉淀产生(合理即可)
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解析　还原能力指失电子数。1 mol LiAlH4能提供8 mol电子，相当于4 mol H2。LiAlH4的有效氢为 ≈0.21 g。
(6)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为______。(结果保留2位小数)
0.21 g
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B组(25分钟)
1.(2020·潍坊三模)古代化学源远流长。下列说法错误的是
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减
缓锈蚀
B.“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金
属元素
C.“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4
D.“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶
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√
解析　铁置换出铜，构成原电池，会加速铁的腐蚀，故A项错误。
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2.汞(熔点为39 ℃，沸点为356 ℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制纯汞的一种流程图如下：
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下列分析错误的是
A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C.“灼烧辰砂法”发生的反应为HgS＋O2 Hg＋SO2
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
√
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解析　铜与盐酸不反应，A项错误；
辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素是S，所以CaSO4是氧化产物，B项正确；
“灼烧辰砂法”发生的反应为HgS＋O2 Hg＋SO2，C项正确；
该实验的目的是获得纯汞，最后一步根据汞沸点为356 ℃，可以通过减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，D项正确。
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3.共用两个或两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，二环[1,1,0]丁烷( )
是一种简单的桥环烃。下列关于该有机物的说法错误的是
A.与环丁烯互为同分异构体
B.一氯代物有2种，二氯代物有4种
C.所有碳原子均处于同一平面内
D.开环加氢生成1 mol C4H10至少需要2 mol H2
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解析　二环[1,1,0]丁烷与环丁烯[ ]的分子式均为C4H6，二者的分子结构不同，互为同分异构体，A项正确；
该烃分子中有2种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有2种；考虑两
个Cl原子在碳原子上的相对位置，有4种二氯代物，分别为 、
、 和 ，B项正确；
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二环[1,1,0]丁烷分子中所有碳原子均形成4个单键，每个碳原子与周围 4个原子均形成四面体结构，故该烃分子中所有碳原子不处于同一平面内，C项错误；
该烃的分子式为C4H6，可与2 mol H2发生开环加氢反应生成分子式为C4H10的烃，D项正确。
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下列说法正确的是
A.A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液
B.装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度
C.实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞
D.实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温
4.已知：溴化铁在200 ℃以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。
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解析　利用装置①制备的CO2中混有HCl、H2O(g)，装置③中A、B依次除去HCl、H2O(g)，利用装置④进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A项错误；
装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，得到溴蒸气，B项错误；
实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的CO2排出装置内空气，再加热管式炉，防止铁粉被O2氧化引入杂质，C项错误；
实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温，排出装置内溴蒸气，并被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D项正确。
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5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其他元素的简单离子半径。下列说法正确的是
A.B元素一定位于第二周期ⅤA族
B.A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C.D单质的熔点高于E，则D的金属性强于E
D.F的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性
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解析　工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气；一般情况下，短周期同主族相邻周期元素原子序数之差为8，但H和Li例外；第三周期离子半径最小的简单离子是Al3＋。据此推断出，A是氢、B是氮或氧、C是氟、D是钠或镁、E是铝、F是氯。B位于元素周期表中第二周期ⅥA族或第二周期ⅤA族，A项错误；
H与其他元素主要形成共价化合物如水、烃等，也可以形成离子化合物如NaH、MgH2等，B项正确；
Na或Mg的熔点低于Al，与两者金属性强弱无关，C项错误；
Cl的最高价氧化物的水化物高氯酸是酸性最强的含氧酸，该选项没有“最高价”限制，D项错误。
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6.金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。下列说法正确的是
A.图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)
B.电池放电过程中，若转移1 mol电子，则M电极质量减少12 g
C.电池充电过程中阳极的电极反应式为：Bi＋3F－－3e－===BiF3
D.该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能
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解析　依据电子流向以及金属的性质判断，放电时，M为正极，N为负极。F－应移向负极，A项错误；
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外电路转移1 mol e－，M极应有1 mol F－进入固体电解质，电极质量减少19 g，B项错误；
高温的目的是使固体电解质电离形成自由移动的离子，放电时，是化学能转变为电能，D项错误。
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7.向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量
的BaCl2，测得溶液中lg 与－lg c(Ba2＋)
的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.该溶液中
B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为：B＞D＞E
C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差
D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝ ＋
c(OH－)＋c(Cl－)
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A、B、C三点对应的分散系中，A点属于过饱和溶液，会形成BaCO3沉淀，因此该分散系的稳定性最差，C项正确；
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解析　滤渣A的主要成分是金、银，金不溶于硝酸。
8.碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)从滤渣A中分离出Au的方法是__________________________________。
加稀硝酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
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(2)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性过强的操作是_______________________________________________。
缓慢加入稀硫酸，同时搅拌，并随时检测溶液的pH
解析　为了避免溶液局部酸性过强，应缓慢加入稀硫酸，同时搅拌，并随时检测溶液的pH。
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(3)写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：__________________________。
滤液B经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的副产品是________(填化学式)。
Na2SO4
解析　二氧化碲类似SO2，与氢氧化钠反应生成亚碲酸钠。“碱浸”时加入NaOH溶液，“沉碲”时加入稀硫酸，故滤液B中所得副产品是Na2SO4。
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(4)为了提高“碱浸”的浸出率，宜采取的措施有____________________
_________________________________________(写两条即可)。“酸溶”时要控制温度，温度不宜过高，原因是_____________________________
_____________。
粉碎阳极泥、加热、
增大氢氧化钠溶液的浓度、搅拌等(合理即可)
温度过高，加快盐酸挥发，降低
原料的利用率
解析　从影响化学反应速率的因素角度考虑，即从增大接触面积、升温、增大浓度等角度分析。酸浸用到盐酸，温度高，盐酸挥发快。
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(5)写出“还原”中发生反应的化学方程式：________________________
_______________。
TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te↓
＋2H2SO4＋4HCl
解析　二氧化硫是还原剂，还原四氯化碲生成碲、硫酸和盐酸。
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(6)经上述流程，从质量为m t的某阳极泥中提取出质量为n t的碲，已知该
阳极泥含TeO2的质量分数为w，则碲的提取率为_____________(用含w、
m、n的代数式表示，提取率＝ ×100%)。
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C组(25分钟)
1.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
据此分析，下列观点不正确的是
A.滤渣A的主要成分是CaSO4
B.上述流程中，所涉反应没有复
分解反应
C.“操作ⅰ”不可用硅酸盐质设
备进行分离
D.流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用
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解析　根据图示，反应①的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4，生成物是H2SiF6和滤渣A，故滤渣A的主要成分是硫酸钙，A项正确；
H2SiF6与Na2SO4的反应属于复分解反应，B项错误；
操作ⅰ所得滤液中F－水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备，所以“操作ⅰ”不能用硅酸盐质设备进行分离，C项正确；
根据题意，反应③的离子方程式为
＋4NH3·H2O，滤液B的主要成分是氨水，经浓缩后可以循环使用，D项正确。
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2.对羟基苯甲酸乙酯用于食品防腐剂，工业上可用下列方法制备，以下说法错误的是
A.对羟基苯甲酸能发生缩聚反应、取代反应
B.可用浓溴水检验产物中是否有对羟基苯甲酸乙酯生成
C.1 mol对羟基苯甲酸乙酯最多与2 mol NaOH反应
D.乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构
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＋C2H5OH
对羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸乙酯
＋H2O
解析　对羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸乙酯二者都含有酚羟基，都能与浓溴水反应，无法用浓溴水检验产物的生成，故B项错误。
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＋C2H5OH
对羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸乙酯
＋H2O
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.电解精炼铜时，当外电路通过NA个电子时，阳极一定减轻32 g
B.反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ
时，转移电子数为0.6NA
C.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，若Na＋的数目为NA，则
总数为0.5NA
D.标准状况下，NO和O2各11.2 L混合后充分反应，所得气体的分子总数
为0.75NA
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解析　粗铜中含有Fe、Zn等杂质，电解精炼铜时，比Cu活泼的金属先放电，因此当外电路通过NA个电子时，阳极减少的质量不一定为32 g，A项错误；
当放出9.2 kJ热量时，消耗0.3 mol H2，转移电子数为0.6NA，B项正确；
由物料守恒知，Na＋的数目若为NA，则 和H2CO3的总数为0.5 NA，C项错误；
标准状况下NO和O2各11.2 L(0.5 mol)充分混合发生反应，生成0.5 mol NO2，剩余0.25 mol O2，由于存在平衡2NO2(g) N2O4(g)，因此所得气体的总物质的量小于0.75 mol，D项错误。
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4.W、X、Y和Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单气态氢化物与Z单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且在瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是
A.Z分别与X、Y形成的二元化合物的水溶液均呈中性
B.X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大
C.Z的氧化物对应的水化物不一定是强酸
D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型不同
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解析　根据题意可推知W、X、Y和Z分别是C、Na、Mg和Cl。NaCl水溶液呈中性，MgCl2水溶液因Mg2＋的水解而显酸性，A项错误；
Na＋、Mg2＋具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数小，离子半径大，B项正确；
Cl的氧化物对应的水化物有多种，其中HClO4是强酸，HClO为弱酸，C项正确；
Z分别与W、Y形成的二元化合物为CCl4和MgCl2，前者所含有的化学键是共价键，而后者所含有的化学键是离子键，D项正确。
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5.资料显示：在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2。选择下列装置进行实验，其中错误的是
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解析　铜和浓硝酸反应生成NO2，A项正确；
NO2与铜粉在加热条件下反应生成N2和CuO，B项正确；
NO2可用无水CaCl2干燥，C项正确；
收集N2之前要除去氮气中混有的NO2，可用氢氧化钠溶液吸收NO2，发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，若用饱和食盐水吸收NO2，会生成NO，水槽中集气瓶收集的气体中将含有NO，D项错误。
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6.氮氧化物、硝酸盐废水都会给环境带来污染。图甲是监测NO含量的传感器的工作原理示意图，图乙是电化学降解酸性废水中 的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是
A.图甲中，Pt电极上发生的是还原反应
B.图甲中，NiO电极上的电极反应式为NO＋O2－－2e－===NO2
C.图乙中，H＋由电解池右侧移向左侧
D.图乙中，阴极反应式为2 ＋10e－＋12H＋===6H2O＋N2↑
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解析　图甲，NO在NiO电极上失去电子，发生氧化反应；氧气在铂电极上得到电子生成氧离子，发生还原反应，A项正确；
负极NiO上一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，B项正确；
电解池中质子向阴极移动，所以电解过程中H＋从左侧通过质子交换膜进入右侧，C项错误；
图乙，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag－Pt电极作阴极，Pt电极作阳极，阳极上电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阴极上电极反应为2 ＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，D项正确。
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7.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10－10。下列叙述不正确的是
A.Ksp(Ag2C2O4)数量级为10－11
B.n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液
C.向c(Cl－)＝c( )的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋ (aq)的平衡常数为10－0.71
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8.(2020·淄博一模)二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图1：
(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为_____。
＋6
解析　化合物中元素化合价代数和等于0，所以(NH4)2MoO4中Mo的化合价为＋6。
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(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为______________
___________________。
2MoS2＋7O2
解析　“焙烧”时MoS2和氧气反应生成MoO3和SO2，根据得失电子守恒
配平方程式为2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2。
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(3)由图2分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是______________，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
40 ℃、30 min
温度太低，反应 MoS3↓＋H2S↑产生的H2S气体不易逸出，不利于平衡正向移动生成MoS3；温度太高，反应物盐酸挥发，导致溶液中c(H＋)下降，上述平衡逆向移动，也不利于生成MoS3
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(4)利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图3所示，反应[Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)　ΔH<0]在充满CO的石英管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡
移动原理，判断温度Tl_____T2(填“＞”
“＜”或“＝”)。
>
解析　Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)　ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，生成Ni单质，在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉，所以Tl>T2。
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(5)已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去 (忽略溶液体积变化)，则当 完全沉淀时，溶液中c( )＜__________mol·L－1
(保留2位有效数字)。
3.6×10－3
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