2021届高中化学考前三个月专项复习课件题型三 “7＋化学反应原理”特训 课件（71张ppt）

“7＋化学反应原理”特训
题型三　化学反应原理综合题的研究
A组(25分钟)
1.(2020·邯郸模拟)新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是
A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒
D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
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√
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解析　气溶胶也是胶体，胶体都能发生丁达尔效应，A选项错误；
医用酒精的体积分数为75%，酒精浓度过大和过小都起不到消毒作用，B选项错误；
“84”消毒液的有效成分是NaClO，有强氧化性，酒精(乙醇)有还原性，二者混合会因氧化还原反应生成氯气，C选项正确；
聚丙烯属于合成高分子材料，D选项错误。
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2.钛白粉(TiO2)和铁红(Fe2O3)是常见的涂料，制备流程如下。
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下列说法错误的是
A.向绿矾中加入NH4HCO3产生
CO2气体
B.铁粉参与的反应只有2Fe3＋＋
Fe===3Fe2＋
C.适当增大硫酸的浓度、加热均
可加快固体的溶解速率
D.若用烧碱替代纯碱，会提高生产成本
√
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解析　加入NH4HCO3，发生反应Fe2＋＋ ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，A项正确；
酸性溶液中含有Fe3＋和H＋，加入铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，B项错误；
升高温度、增大反应物的浓度均可加快反应速率，C项正确；
烧碱的价格高于纯碱的价格，若用烧碱替代纯碱，会提高生产成本，D项正确。
解析　E分子中羧基与羟基发生酯化反应生成F，A项正确；
碳酸氢钠溶液与羧基反应生成CO2，B项正确；
H分子中所有碳原子不可能共面，C项错误；
F分子中含有4种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有4种，D项正确。
3.有机物H常用作香料，其合成路线如下。
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下列说法错误的是
A.E―→F的反应类型为酯化反应
B.E可与NaHCO3溶液反应
C.H分子中所有碳原子可能共面
D.F的一氯代物有4种
√
4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能
的材料
C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X
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解析　短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大，则Z为Na。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为Si、Q为Cl。X与W处于同一主族，则X为C。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为N。X的常见氧化物二氧化碳，不是大气污染物，A项不正确；
自然界中Si的储量丰富，高纯度SiO2是制造光导纤维的材料，B项不正确；
Cl的非金属性比N强，所以在一定条件下，氯气可把氮元素从其氢化物中置换出来，C项正确；
最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸强于硅酸，D项不正确。
5.利用太阳能电池为电源，将CO2转化成燃料气体(CO)，用可传导H＋的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是
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A.电极a为阳极
B.电极b的电极反应式为CO2＋
2e－＋2H＋===CO＋H2O
C.产生11.2 L O2时2 mol H＋由质
子交换膜左侧向右侧迁移
D.总反应式为2CO2 2CO＋O2
√
B项，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，正确；
C项，未指明温度和压强，故11.2 L O2的物质的量不一定为0.5 mol，错误；
D项，在得失电子守恒条件下，将阴、阳极的电极反应式相加得到总反应式，正确。
解析　观察题图装置，由电极上物质转化关系及元素化合价变化，可以判断电极反应类型。A项，水转化成氧气，发生氧化反应，则电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，正确；
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6.下列实验及现象不能推出相应结论的是
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选项
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>Fe2＋
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)
√
解析　发生的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，所以还原性：Fe>Fe2＋，A选项能推出相应结论；
发生的反应为4Na＋CO2 C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2具有氧化性，B选项能推出相应结论；
发生的反应为NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；
生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)1
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7.25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中逐滴加入等物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液的pH与加入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
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A.该温度下，A－的水解平衡常数的数量级为10－11
B.b点溶液中：c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)
C.水的电离程度：c＞b＞d
D.当pH＝7时，溶液中n(HA)与加入的n(KOH)的比值为10－3.2
√
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b点溶液中，由物料守恒可得c(HA)＋c(A－)＝2c(K＋)，由电荷守恒可得c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，B项错误；
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b点到c点过程中，HA与KOH反应，水的
电离程度增大，c点到d点过程中，KOH
溶液过量，抑制水的电离，水的电离程
度减小，故c点时水的电离程度最大，b点
时c水(H＋)≈10－10 mol·L－1，d点时c水(H＋)
≈10－12 mol·L－1，故水的电离程度：c＞b＞d，C项正确；
已知：
反应Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)　ΔH1＝－213 kJ·mol－1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋ O2(g)　ΔH2＝＋327 kJ·mol－1
反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g)　ΔH3＝＋172 kJ·mol－1
则反应2H2O(l)===2H2 (g)＋O2(g)　ΔH＝_____________。
8.(2020·烟台一模)氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、
环保的制氢方法，其流程图如图：
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＋572 kJ·mol－1
解析　根据盖斯定律，反应(Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ)×2可得到反应2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，其ΔH＝2(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)＝2×(172＋327－213)kJ·mol－1＝
＋572 kJ·mol－1。
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(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)。
Ⅰ.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的
物质的量与裂解温度的关系如图：
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①图中曲线l表示的物质是_____(填化学式)。
S2
②A点时H2S的转化率为______。
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50%
解析　根据图像，A点时，硫化氢和氢气的物质的量相等，根据2H2S(g)
S2(g)＋2H2(g)，说明反应的硫化氢与剩余的硫化氢相等，H2S的转化率为50%；
③C点时，设容器内的总压为p Pa，则平衡常数Kp＝____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
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p
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Ⅱ.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图所示：
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①M点和O点的逆反应速率v(M)_____
v(O)(填“>”“<”或“＝”，下同)；
<
解析　反应2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)中，H2S的物质的量增加，其平衡转化率反而减小，即M点和O点所在的曲线分别代表H2S的起始量为0.1 mol和0.2 mol，恒容容器中，M点的浓度小于O点，则逆反应速率v(M)②M、N两点容器内的压强2p(M)____p(N)，平衡常数K(M)____K(N)。
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解析　由图像可知，H2S的转化率均为45%，可列三段式有：
2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)
起始(mol)　　　2　　　 0　　 0
转化(mol)　　　0.9　　　0.45　　0.9
平衡(mol)　　　1.1　　　0.45　　0.9
n(总)N＝(1.1＋0.45＋0.9) mol＝2.45 mol
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2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)
起始(mol)　　　1　　　　 0　 　 0
转化(mol)　　　0.45　　 0.225　0.45
平衡(mol)　　　0.55　　 0.225　0.45
n(总)M＝(0.55＋0.45＋0.225) mol＝1.225 mol
2n(总)M＝n(总)N，由图像可知TM由图知，随温度升高，H2S的平衡转化率增大，平衡只与温度有关，T(M)7
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B组(25分钟)
1.历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A.战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
B.宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
C.秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品
D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
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2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为7NA
B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C.0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
D.1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有 数目为0.1NA
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解析　A项中含水54 g，为3 mol，每个水分子中有两个O—H键，含乙醇46 g，为1 mol，一个乙醇分子中有一个O—H键，故正确；
C项中Fe在氧气中燃烧的产物为Fe3O4，转移电子数介于0.2NA到0.3NA之间，故错误。
3.金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。下列说法错误的是
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A.金刚烷的分子式是C10H16
B.X的同分异构体不可能是芳香族化合物
C.上述反应都属于取代反应
D.金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种
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解析　X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香族化合物，B选项正确；
金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C选项正确；
金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。
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4.某实验小组的同学拟通过下列方法制备硫酸亚铁溶液，流程如下。下列叙述错误的是
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A.步骤①加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解
B.步骤②仅发生了反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
C.步骤③静置后，若要检验清液中是否还含有Fe3＋，可取少量清液加入
KSCN溶液
D.也可以通过铁屑与稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液
√
解析　步骤①加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解，A项正确；
步骤②发生的反应除了Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根据流程图信息还有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B项错误；
步骤③静置后，若要检验清液中是否还含有Fe3＋，可根据Fe3＋的特征反应，取少量清液加入KSCN溶液进行检验，C项正确；
通过铁屑与稀硫酸反应也可以制备硫酸亚铁溶液，D项正确。
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5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物是沼气的主要成分，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，且X、Y、Z、W的最外层电子数均为偶数，向Y、Z、W组成的一种化合物中滴加稀硫酸，生成的气体能使品红溶液褪色。下列说法中错误的是
A.常温常压下，X、Z、W的单质均为固态
B.X、Y、W、M四种元素中，简单氢化物的稳定性最强的是Y
C.Z和M形成的化合物的水溶液呈酸性
D.M元素的含氧酸中，M的化合价越高，其氧化性越强
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解析　短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物是沼气的主要成分，该氢化物是CH4，则X是C元素。X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，且X、Y、Z、W的最外层电子数均为偶数，向Y、Z、W组成的一种化合物中滴加稀硫酸，生成的气体能使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素，M是Cl元素。常温常压下，C、Mg、S单质均为固态，A项正确；
元素的非金属性：O＞Cl＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：H2O＞HCl＞H2S＞CH4，稳定性最强的是H2O，B项正确；
Mg和Cl元素形成的化合物为MgCl2，MgCl2溶液中由于Mg2＋发生水解而使溶液呈酸性，C项正确；
Cl元素对应的含氧酸有HClO4、HClO3、HClO等，其中HClO的氧化性最强，D项错误。
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6.(2020·邯郸市高三检测)锂－铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是
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A.放电时，Li＋透过固体电解质向右移动
B.放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.整个反应过程中，氧化剂为O2
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解析　根据图示及电池反应，Cu2O为正极，Li为负极，放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu2O极移动，故A正确；
根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－，故B错误；
放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；
整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确。
A.T ℃时，Ka2＝10－4.2
B.pH＝1.2溶液中：c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)
＋c(H2C2O4)
C.pH＝2.7溶液中： ＝100
D.向pH＝1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH
增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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解析　由图像可知，T ℃时，lgKa2＝－4.2，A项正确；
pH＝1.2时，H2C2O4、 的物质的量分数相等，且c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c( )，则c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)，B项正确；
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向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，D项正确。
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8.合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g) N2O2(g)(快)　v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)　ΔH1<0
②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)　v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)　ΔH2<0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝___________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、
k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_______。
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ΔH1＋ΔH2
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(2)决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____(填“>”“<”或“＝”)E2。
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解析　因为决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)速率的是反应②，所以反应①的活化能E1远小于反应②的活化能E2。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下
N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：
v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。
其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，
相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出
的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________，理由是____________________________________________________。
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B、D
图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍
解析　满足平衡条件v(NO2)＝2v(N2O4)即为平衡点，B、D点的反应速率比为1∶2，所以B、D为平衡点。
(4)在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃
时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%、密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水，所需原氨水的
体积V＝______________ mL。
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(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为 。物质A的化学式为_______，阴极的电极反应式是_______________________
_____。
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H2SO4
H2O
解析　NO得电子生成铵根离子，离子方程式为NO＋5e－＋6H＋===
＋H2O，为阴极反应，阳极上SO2失电子形成硫酸。
C组(25分钟)
1.化学与生活密切相关。下列说法中错误的是
A.用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性
B.天然植物油在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇
C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
D.宣纸的主要成分为蛋白质，在一定条件下可水解得到氨基酸
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解析　用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜是KMnO4将乙烯氧化除去，利用了KMnO4的氧化性，A说法正确；
天然植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，其在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和丙三醇(甘油)，B项说法正确；
太阳能电池板是利用高纯硅制造并可将光能直接转化为电能，C项说法正确；
宣纸的主要成分是纤维素，其水解的最终产物是葡萄糖，D说法错误。
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2.已知反应： 。下列说法正确的是
A.上述反应属于取代反应
B.上述三种物质均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.M、N和P中的碳原子均可能在同一平面上
D.P的同分异构体中属于芳香烃的有7种
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解析　题中反应属于加成反应，A项错误；
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；
P分子的所有碳原子不可能在同一平面上，C项错误；
P的同分异构体中属于芳香烃的有 、 、
、 、 、 、 ，
共7种，D项正确。
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3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质常温下能与水剧烈反应，常保存在由X、Y两元素组成的化合物中，W与Y同族。下列说法正确的是
A.Y的单质的熔点一定高于W的单质
B.X与Y形成的化合物均为弱电解质
C.W的最高价氧化物可溶于Z的最高价氧化物对应的水化物中
D.X与其他三种元素分别形成的化合物中均不存在离子键
√
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解析　Z的单质常温下能与水剧烈反应，常保存在由X、Y两元素组成的化合物中，则Z为Na元素，Na保存在煤油中，煤油的主要成分是烃，且原子序数：Y＞X，则X、Y分别是H、C元素，W与Y同族，则W为Si元素。C的单质有多种(如金刚石、石墨、C60等)，其熔点不一定比Si高，A项错误；
H与C形成的化合物均为非电解质，B项错误；
SiO2因与NaOH溶液反应而溶解，C项正确；
X与Z形成的化合物NaH为离子化合物，含有离子键，D项错误。
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4.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：
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下列说法正确的是
A.酸溶时，MnO2作还原剂
B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C.原料硫酸可以循环使用
D.在电解池的阴极处产生MnO2
√
解析　软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)在酸溶后生成了硫单质，说明二氧化锰作氧化剂，故A项错误；
盐酸代替硫酸进行酸溶，盐酸中氯离子被氧化生成氯气，故B项错误；
酸溶后在最后电解滤液时又生成H2SO4，可以循环利用，故C项正确；
二氧化锰在酸溶后被还原为锰离子，通电电解在阳极生成二氧化锰，阴极生成锌，故D项错误。
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5.下列实验现象和结论均正确的是
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选项
操作
实验现象
结论
A
向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色，但不变浑浊
SO2能与FeCl3反应，但不与BaCl2反应
B
硝酸亚铁固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变为红色
硝酸亚铁固体中含有Fe3＋杂质
C
将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层溶液变为紫色
Fe3＋的氧化性比
I2强
D
向0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀
AgCl的溶度积比AgI的小
√
解析　Fe3＋与SO2反应生成Fe2＋和 ， 与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，A项现象错误且不能得出该结论；
硝酸亚铁与稀硫酸混合后，Fe2＋会被酸性条件下的硝酸根离子氧化成Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，因此溶液变红不能说明硝酸亚铁固体中含有Fe3＋杂质，B项结论错误；
KI与FeCl3发生氧化还原反应生成I2，因I2易溶于CCl4，且CCl4的密度比水大，故下层溶液变为紫色，反应的发生说明Fe3＋的氧化性强于I2，C项正确；
由沉淀转化可知，反应总是向着生成更难溶沉淀的方向进行，所以AgCl的溶度积比AgI的大，D项结论错误。
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6.(2020·石家庄月考)高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，结构如图所示。
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原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn LiFePO4＋nC。下列说法不正确的是
A.放电时，正极电极反应式：xFePO4＋xLi＋＋xe－===xLiFePO4
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋xe－＋nC===LixCn
D.充电时，Li＋向左移动
√
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解析　由总反应：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn LiFePO4＋nC。放电时，作为原电池，LixCn为负极，化合价升高失去电子发生氧化反应，电子由负极到正极移动，FePO4为正极，化合价降低得到电子发生还原反应。充电时，作为电解池，LiFePO4参与阴极与阳极的反应，阳离子向阴极移动。
7.某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误的是
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A.对应溶液pH：a＜b＜e
B.a点对应的ZnCl2溶液中：c(Cl－)
＜2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]
C.a～b～e为滴定CuCl2溶液的曲线
D.d点纵坐标小于34.9
√
解析　a点对应溶液中Zn2＋和Cu2＋水解，溶液显酸性，分别加入硫化钠溶液生成沉淀，b点对应溶液接近中性，e点时Na2S溶液过量，溶液显碱性，故对应溶液pH：a＜b＜e，选项A正确；
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a点对应的ZnCl2溶液显酸性，且存在电荷守恒：c(Cl－)＝2c(Zn2＋)＋c(H＋)－c(OH－)＜2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]，选项B正确；
Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，硫离子浓度相同时，c(Zn2＋)＞c(Cu2＋)，－lg c(Cu2＋)
＞－lg c(Zn2＋)，故a～b～e为滴定ZnCl2溶液的曲线，选项C错误；
由分析知a～c～d为滴定CuCl2溶液的曲线，c点时恰好完全反应，由图可知c点时－lg c(Cu2＋)＝17.7，则c(Cu2＋)＝10－17.7 mol·L－1，c(S2－)＝10－17.7 mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35.4，d点时c(S2－)＝ ×0.1 mol·L－1，则c(Cu2＋)＝
mol·L－1＝3×10－34.4 mol·L－1，
－lg c(Cu2＋)＝33.9，故d点纵坐标小于34.9，选项D正确。
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8.(2020·青岛一模)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：
Ⅰ.工业上主要采用乙烯直接水合法制乙醇(CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH)。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
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随着反应进程，该过程能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是____(填字母)。
a.该反应过程中i～iii步均释放能量
b.第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c. 是反应的中间产物
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bc
解析　从能量图中分析可知，该反应过程的三步中，第i步吸热，第ii、iii步均释放能量，a错误；
活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应越慢，第i步反应的活化能最大，决定总反应速率，b正确；
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从题中三步反应可知， 是反应的中间产物，c正确。
(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正＝
k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_____。
a.k正增大，k逆减小 b.k正减小，k逆增大
c.k正减小的倍数大于k逆 d.k正减小的倍数小于k逆
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解析　若其他条件不变时，降低温度，正逆反应速率均减小，而浓度在那瞬间是不变的，所以k正、k逆均减小，再根据能量图，C2H4(g)＋H2O(g)
C2H5OH(g)反应物总能量大于生成物，为放热反应，降低温度，平衡正移，逆反应速率减小的更多，即k正减小的倍数小于k逆，d合理。
Ⅱ.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：
2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5 MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投
料比 的关系如图所示。
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(1)投料比由大到小的顺序为____________。
m3>m2>m1
(2)若投料比m＝1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是____(填字母)。
a.容器内气体密度不再变化
b.容器内气体平均相对分子质量不再变化
c.CO2的体积分数不再变化
d.容器内 不再变化
e.断裂3NA个H—H键的同时生成1.5NA个水分子
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ce
解析　若投料比m＝1，一定温度下：密度等于气体质量与容器体积的比值，在2CO2(g)＋6H2(g)
C2H5OH(g)＋3H2O(g)中，物质均为气体，保持压强为5 MPa，随反应正向进行，容器体积减小，密度增大，密度不变，说明该反应达到平衡，a能；
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平均相对分子质量等于气体总质量与气体总物质的量的比值，随反应正向进行，气体总质量不变，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当平均相对分子质量不再变化时，该反应达到平衡，b能；
CO2的体积分数即物质的量分数，反应前CO2的体积分数为50%，根据极值法可以求出当氢气完全消耗之后，二氧化碳的体积分数仍为50%，故反应中CO2的体积分数始终保持为50%，故CO2的体积分数不变不能据此判断该反应是否达到平衡标志，c不能；
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(3)若m3＝3，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp的数值为___________(Kp是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO2的转化率____50%(填“＞”“＝”或“＜”)。
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4.8×10－3
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解析　若m3＝3，则A点温度下，CO2的平衡转化率
为50%，
2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)
起/mol　1　　　　3　　　　　0　　　　 0
转/mol　1×50%　1.5　　　　 0.25　　　 0.75
平/mol　0.5　　　1.5　　　 　0.25　　　 0.75
平衡时气体的总物质的量为(0.5＋1.5＋0.25＋0.75)mol＝3 mol，
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原题是同温同压下，正反应体积减小，现为刚性密闭容器，气体的物质的量减小，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，CO2的转化率小于50%。
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