2021届高中化学考前三个月专项复习课件题型一 “7＋实验综合”特训 课件（61张ppt）

“7＋实验综合”特训
题型一　化学实验综合题的研究
A组(20分钟)
1.化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是
A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好
B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料
C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒
D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性
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解析　医用酒精浓度为75%，不是浓度越大越好。
解析　聚乙烯不含碳碳双键，则不能使溴水褪色，故A项错误；
纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故B项正确；
植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C项正确；
聚碳酸亚乙酯的降解过程中发生水解反应，为取代反应，故D项正确。
2.下列说法错误的是
A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色
B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素
C.植物油的主要成分属于酯类物质
D.聚碳酸亚乙酯的降解过程中会发生取代反应
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3.下列所选装置及试剂正确且能达到实验目的的是
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解析　为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，应在试管口处放置一团棉花，A项错误；
实验室制备乙酸乙酯所用试剂为乙酸、乙醇和浓硫酸，B项错误；
氨气的密度比空气的密度小，气体应从短导管进长导管出，C项正确；
过滤时，为防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，D项错误。
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4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含0.1NA个
B.标准状况下，22.4 L SO3含NA个分子
C.常温下100 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子
D.0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子
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解析　 在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于0.1NA个，故A
项错误；
标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B项错误；
醋酸是弱电解质，在溶液中会部分电离，故溶液中的醋酸分子小于0.01NA个，故C项错误；
过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由－1价歧化为0价和－2价，故0.1 mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D项正确。
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5.桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]
丁烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A.与1，3-丁二烯互为同分异构体
B.二氯代物共有4种
C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种
D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部
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解析　分子式均为C4H6，结构不同，互为同分异构体，故A项正确；
Cl原子可在相同的碳原子上，也可在不同的碳原子上，二氯代物为4种，故B项正确；
含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，为立体结构，四个碳原子不在同一个平面上，键角大于45°，故C项错误；
每个碳原子均为饱和碳原子，每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，故D项正确。
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6.(2020·滨州二模)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M＋外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A.M的单质通常保存在煤油中
B.W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
C.简单气态氢化物稳定性X>Y
D.上述五种元素中Z的非金属性最强
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解析　X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，则W只能有2个电子层，次外层为2个电子，X为O元素，又M、W、X、Y、Z均在同一周期，故它们都是第二周期元素。由盐的结构简式知，Z可以形成4个共价键且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为C元素，Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；M＋带1个单位正电荷且不满足8电子稳定结构，则为Li元素。Li
的密度比煤油小，不可以保存于煤油中，A错误；
W的最高价氧化物的水化物为H3BO3，为一元弱酸，B正确；
F的非金属性大于O，则氢化物稳定性：HF>H2O，C错误；
上述五种元素中F的非金属性最强，D错误。
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7.常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K＝1.76×10－5)，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数的
变化关系如图所示。下列叙述正确的是?
A.0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5
D.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性
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解析　pH＝5时c(H＋)＝10－5 mol·L－1，由图可知此时 ，又因为一元酸HR溶液浓度为0.1 mol·L－1，所以c(R－)＝c(HR)＝0.05 mol·L－1，此时c(R－)≠c(H＋)，则0.1 mol·L－1 HR溶液的pH不是5，故A项错误；
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由图可知，当c(R－)＝c(HR)时，溶液pH＝5呈酸性，故D项错误。
8.2018年8月受台风“温比亚”影响，山东多地连降暴雨，造成严重水灾。为确保水灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某化学小组同学查阅资料得知，工业上常利用反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2来制备亚氯酸钠；该小组同学设计下列装置，在实验室中完成亚氯酸钠的制备。
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解析　装置A作安全瓶，起到防止倒吸的作用；仪器a的名称为干燥管。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，
高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3
和NaCl。
回答下列问题：
(1)装置A的作用是_________________，装置图C中a的名称为_______。
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安全瓶，防止倒吸
干燥管
解析　在反应中NaClO3→ClO2，其中氯元素化合价降低作氧化剂，Na2SO3→Na2SO4，其中硫元素化合价升高作还原剂，根据化合价升降相等和原子守恒，可得反应方程式：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑
＋2Na2SO4＋H2O。
(2)工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，写出
上述反应的化学方程式：________
______________________________
______________。
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2NaClO3
＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋
2Na2SO4＋H2O
解析　用NaOH吸收多余的ClO2，在反应中ClO2发生歧化反应，对应离子方程式为：2ClO2＋2OH－===
(3)装置C吸收ClO2，反应的离子方程式为___________________________
_______。
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＋H2O
解析　步骤b中趁热过滤的目的就是为了防止析出NaClO2·3H2O晶体，影响产品纯度；
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：a.减压，55 ℃蒸发结晶；b.趁热过滤；c.温水洗涤；d.低于60 ℃干燥，得到成品。
①步骤b中趁热过滤的目的是______________________________________。
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防止析出NaClO2·3H2O晶体，影响产品纯度
解析　洗涤沉淀时，应用38～60 ℃的温水浸没沉淀物，等液体自然流出后，重复操作2～3次。
②步骤c中洗涤固体的操作是______________________________________
_________________________________。
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在过滤器中加38～60 ℃的温水浸没沉淀物，等液体自然流出后，重复操作2～3次
(5)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺，一定条件下电解饱和食盐水，在____极(填“阴”或“阳”)生成NaClO3，然后用HCl作还原剂生成ClO2，该反应的化学方程式为___________________________________________；将反应后的残液(含少量NaClO3和较多的NaCl)置于________中蒸发浓缩，放到电解槽中，将NaCl再电解成NaClO3，聚集成NaClO3的浓溶液进行循环使用，反应效率达到87.5%。
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阳
2NaClO3＋4HCl===2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O
蒸发皿
解析　由NaCl→NaClO3，发生氧化反应，故在阳极产生；在反应中NaClO3氧化HCl，根据化合价变化规则，可知NaClO3→ClO2，HCl→Cl2，根据得失电子相等和原子守恒，可得化学方程式：2NaClO3＋4HCl===
2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O；实验室中蒸发浓缩溶液在蒸发皿中进行。
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(6)下图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图：
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电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况下)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______ mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________________________________
______________________________________。
0.01
阴极上水电离出的H＋放电，导致H2O的电离平衡右移，OH－浓度增大，pH增大
解析　阴极产生标准状况下112 mL H2，转移电子0.01 mol，消耗的n(H＋)＝0.01 mol，为保持溶液呈电中性，故有相同物质的量的Na＋通过阳离子交换膜移向阴极。阴极上H2O电离出的H＋放电，导致H2O的电离平衡向右移动，OH－浓度增大，溶液pH增大。
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B组(20分钟)
1.(2020·山东5月二模)山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。其生产路线如下图所示。下列说法错误的是
A.活性炭脱色的过程为物理变化
B.加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基
C.离子交换时可选用阴离子交换树脂
D.山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键
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解析　活性炭脱色利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故A正确；
加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基，故B正确；
离子交换为了除去重金属离子，应选用阳离子交换膜，故C错误；
山梨醇可作水分保持剂是因为山梨醇中羟基能与水形成氢键，故D正确。
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解析　由转化关系可知：X是能被氧化成羧酸的醇(C4H9—CH2OH)，有4种；Y是醇X被酸性高锰酸钾溶液氧化得到的羧酸(C4H9—COOH)，也有4种；由于羧酸Y与醇X的碳链结构必须相同，故对应的酯Z的分子结构最多也只有4种。
2.X、Y、Z三种有机物有如图所示的转化关系：
?
X的分子式为C5H12O，则Z的分子结构最多有(不含立体异构)
A.4种 B.8种 C.12种 D.16种
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3.设计如下装置制备硝酸(夹持装置略)，每个虚线框表示一个装置单元，其中完全正确的是
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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解析　制备硝酸流程为NH3先进行催化氧化生成NO，NO再和氧气、水反应生成硝酸，图中装置①制取氨气和氧气，图②为NH3的催化氧化生成NO，③为除去氨气的装置，应使用浓硫酸除去气体中的NH3，④为防倒吸装置和吸收装置，进气应该是短口进，故①②正确，③④错误。
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4.(2019·安庆市高三下学期第二次模拟)化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、
Fe3＋等杂质离子)为原料制
备。工艺流程如右：?
注：氢氧化亚铁沉淀为絮状，不易从溶液中除去
下列说法正确的是
A.沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
B.“…”的操作步骤为：氧化和调节pH等分离和提纯过程
C.“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]有
重要的作用
D.“料液Ⅱ”呈酸性
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解析　由题给信息可知，氢氧化亚铁为絮状沉淀，不易从溶液中除去，沉淀为Fe(OH)3，A项错误；
由以上分析可知，除去铁元素，应进行氧化、调节pH，生成Fe(OH)3沉淀，B项正确；
加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁，生成的二氧化碳不参与反应，C项错误；
“料液Ⅱ”呈碱性，D项错误。
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5.如图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是
A.a、b极不能使用同种电极材料
B.工作时，a极的电势低于b极的电势
C.工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大
D.b极的电极反应式为：
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解析　图示分析可知：b电极CH3COO－失电子生成 ，说明b为原电池的负极，所以a为原电池的正极发生还
原反应。a、b可以是同种惰性材料，A、
B项错误；
b电极CH3COO－失电子生成 ，电极反应式为：CH3COO－＋4H2O－8e－===2 ＋9H＋，生成的氢离子通过质子交换膜进入a极区，导致a极区溶液的pH减小，故C项错误，D项正确。
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6.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是
A.单质熔点：Z＞Y
B.W与X形成的化合物中只含有极性键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
D.气态氢化物的热稳定性：Z＞X
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解析　根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W－能与H2O反应生成单质W2，则W为H。S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：S＜Si，A项错误；
H与O形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有非极性键，B项错误；
非金属性：S＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3，C项正确；
非金属性：S＜O，故气态氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，D项错误。
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7.常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液，滴定时溶液中水电离的c水(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.本实验可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.P点对应的溶液中：
C.Q点和S点对应的溶液中：pH＝7
D.当溶液pH＝4.9时 ，则H2C2O4的第二步电离常数Ka2
的数量级为10－5
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解析　T点时水的电离程度最大，草酸盐水解，
此点溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，A项
错误；
P点水电离程度小于纯水的电离程度，说明水
的电离受到抑制，即 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，B项错误；
在滴定过程中，溶液由酸性逐渐变为中性，再由中性变为碱性，T点之后，继续加入氢氧化钠溶液，碱性增强，故S点呈碱性，C项错误；
＝a×10－5
(a＞1)，所以Ka2的数量级为10－5，D项正确。
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编号
实验
现象
Ⅰ
向 1 mL pH＝2的1 mol·L－1CuSO4溶液中加入0.5 mL 30% H2O2 溶液
出现少量气泡
Ⅱ
向1 mL pH＝3 的1 mol·L－1CuSO4溶液中加入0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ
向 1 mL pH＝5的 1 mol·L－1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
8.(2020·北京模拟)研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：a.Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2＋。
b.CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2＋和H2O2。
c.H2O2有弱酸性：
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(1) 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是_______________________。
解析　硫酸铜作催化剂，反应的化学方程式为2H2O2 O2↑＋2H2O。
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(2)对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是________________
_____________。
解析　若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，说明双氧水与铜离子反应生成过氧化铜和水，反应的离子方程式为H2O2＋Cu2＋===CuO2↓＋2H＋；
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H2O2＋Cu2＋===
CuO2↓＋2H＋
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是_____________________________________________
_________________________________________________。
解析　由题意可知，过氧化铜能与溶液中氢离子反应生成双氧水，双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化氧化亚铜或铜，无法观察到红色沉淀，说明假设ⅱ可能成立，乙同学的观点正确；
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CuO2与H＋反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，无法观察到红色沉淀Cu
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加c mol·L－1EDTA 溶液
至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V＝__________，可知沉淀中不含
Cu2O，假设ⅰ成立。[已知：Cu2＋＋EDTA===EDTA-Cu2＋，M(CuO2)＝
96 g·mol－1，M(Cu2O)＝144 g·mol－1]
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(3)结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______________________________________________________________
_________________________________________________。
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解析　若过氧化铜能够催化过氧化氢分解，过氧化氢分解速率加快，催化剂过氧化铜的组成和质量不会发生变化，则实验操作和现象为将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30%H2O2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变。
(4)研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L－1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ：_______________________________________________________
______________________________________________________________________(填实验操作和现象)，说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。
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将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30%H2O2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变
解析　由以上实验可知，当溶液pH增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大。
(5)综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是_____________________________________________________________。
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CuO2的催化能力强于Cu2＋；随pH增大，Cu2＋与H2O2反应生成CuO2增多
C组(20分钟)
1.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
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下列说法正确的是
A.“灼烧”可在石英坩埚中进行
B.母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl
C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D.“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1
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2.我国古代文献中记载了大量的化学研究过程与成果。下列说法正确的是
A.《天工开物》记载：“水火既济而土合”。描述的是经过水和火的作
用后，黏土便凝固成玻璃器皿
B.《抱朴子》记载：“诈者谓以曾青涂铁，铁赤色如铜”。即湿法炼铜，
离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C.《抱朴子》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变
又还成丹砂”。说明HgS Hg＋S是可逆反应
D.《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”。该过程涉及分解反应
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解析　黏土是生产陶瓷的主要原料，水火作用下变为陶瓷，制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英砂，A项错误；
湿法炼铜的离子方程式是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，B项错误；
HgS Hg＋S与Hg＋S===HgS的反应条件不同，不属于可逆反应，C项错误；
烧蛎房成灰涉及CaCO3高温分解为CaO和CO2的反应，D项正确。
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解析　C4H10的二元取代物有12种，符合条件的留兰香油的同分异构体
理解为C4H10的 和—OH的二元取代物，故共有12种，C项错误。
3.留兰香油大量用于口腔卫生制品，分子结构如图所示。下列说法错误的是
A.留兰香油的分子式为C10H14O
B.留兰香油可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.留兰香油的同分异构体中能与金属钠反应的一取代芳香化合物共有4种
D.一定条件下，1 mol留兰香油最多能与3 mol H2加成
√
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4.将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有关说法错误
的是
A.阳极的电极反应式为2H2O－4e－
===4H＋＋O2↑
B.在原料室与产品室间设计缓冲室
的主要目的是提高产品的纯度
C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－
===2OH－＋H2↑
D.膜①③④均为阳离子交换膜
√
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解析　阳极室产生O2，生成的H＋透过膜①进入产品室，原料室中的
透过AM和膜②进入产品室，故膜①为阳离子交换膜，膜②为阴离子交换膜；阴极室产生H2，生成的OH－透过膜④进入产品室，原料室中的Na＋透过膜③和CM进入产品室，故膜③为阳离子交换膜，膜④为阴离子交换膜。A、B、C项正确，D项错误。
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5.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是
A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4
B.装置B具有除杂和贮存气体的作用
C.实验结束后，振荡D会观察到液体
分层且下层呈紫红色
D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
√
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解析　D装置中苯的密度比水小，应上层呈紫红色，故C项错误。
物质间存在反应：甲＋乙→单质B＋丙；丁＋戊→单质D(淡黄色固体)＋丙。下列说法正确的是
A.甲、乙、丙、丁、戊均只含极性键
B.原子半径：D>B>C；非金属性：B>C>D
C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D
D.若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子
6.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：
√
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甲
乙
丙
丁
戊
A、B
B、C
A、C
A、D
C、D
解析　单质D为淡黄色固体，则D为S元素，又C、D同主族，则C为O元素，戊为SO2。C、D原子序数之和为A、B的3倍，则A、B原子序数之和为8，又戊(SO2)与丁生成单质硫，则丁为H2S，A为H元素，B为N元素，甲为NH3或N2H4。选项可据此分析。
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7.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的
数量级为10－3
B.若b点溶液中金属阳离子只有Na＋，则有c(Na＋)
＝c(R3－)＋c(H2R－)＋c(HR2－)＋c(H3R)
C.pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)
D.反应2H2R－ H3R＋HR2－在该温度下的平衡常数K＝10y－x
√
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解析　a点时c(H3R)＝c(H2R－)，则Ka1＝c(H＋)＝10－x,3b点时，含Na＋的溶质有NaH2R和Na2HR，故
B错误；
pH＝6时，显酸性，c(H＋)>c(OH－)，由图知
c(HR2－)＝c(R3－)，故C正确；
D中反应K＝ ，Ka1＝10－x，Ka2＝10－y，则K＝10x－y，故D错误。
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8.(2020·济南二模)H2O2可降解废水中的有机物，活性炭(AC)能促进H2O2分解产生羟基自由基(·OH)，提高对水中有机化合物的降解率。实验表明AC表面的酸碱性会影响H2O2的分解反应。实验室中，将纯化的AC在氮气(60 mL·min－1)和氨气(20 mL·min－1)气氛中于650 ℃热处理2 h可制得氮气改性活性炭(ACN)。回答下列问题：
(1)纯化AC：将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6 h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是___________________________。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于________(填仪器名称)中备用。
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增大接触面积，提高酸洗速率
干燥器
(2)制备ACN：
检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是____________，其目的是_________________________________；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为______________________。U形管b内试剂B的作用是______________________________。
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通入氮气
将装置内的空气赶走，以免干扰实验
K1关闭，K2、K3打开
防止烧杯中的水蒸气进入管式炉
(3)通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入ACN 0.5 g，加入0.05 mol·L－1的X溶液a mL。上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用0.1 mol·L－1的标准盐酸反滴定剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为b mL。则X为________(填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”)，计算所得活性炭表面的羧基含量为____________mol·kg－1(已知：ACN中，羧基的Ka＝1.0×10－4、酚羟基的Ka＝5.0×10－9；碳酸的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11；用含a、b的代数式表示)。
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NaHCO3
(0.1a－0.2b)
(4)某课题组以2 500 mg·L－1苯酚溶液为模型废水，研究AC和ACN表面的酸碱性对H2O2降解苯酚的影响，得到如右图像：
由图像可知，_______(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚，原因是________________
____________________________。
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ACN
ACN表面呈碱性，有利于H2O2分解产生羟基自由基