2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第三单元 课题1 常见的酸和碱 第二课时课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
第一课题
常见的酸和碱
第二课时
环节1:师友检查
1、背写化学式：硫酸、盐酸、
硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钡
2、背写化学方程式：
锌、铁分别和稀盐酸、稀硫酸的反应
3、背金属活动性顺序
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
环节2:
学习新知
导学提纲
　　1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
酸的化学性质（必考考点）
环节1：师友交流
师友交流自学情况
　　1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
规律
酸的溶液能使紫色石蕊变成红色
酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色
紫色石蕊变成溶液红色
紫色石蕊变成溶液红色
无色酚酞溶液不变色
无色酚酞溶液不变色
依据：紫色石蕊遇酸溶液变成红色
结论：酸能与指示剂反应
环节2：教师点拨
除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？?
探究活动2：酸与活泼金属反应?
分组实验：向盐酸和稀硫酸中分别加入铁、锌,观察现象，写出反应式并总结酸的这条性质?
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
依据：金属活动性顺序(氢前的金属）
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
你还想知道方案三吗？
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2
↑
2Al
+
3H2SO4
=
Al2(SO4)3+
3H2↑
①为了预防缺铁性贫血，专家提倡使用中国的铁锅，可是只有溶于水的亚铁离子才能起到补血的作用，用铁锅炒菜能预防贫血，炒菜时放入什么调料更有利于补铁？?
②为什么不能用铝壶来盛醋？?
?
[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？
问题：
　1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？
2、你能把这些方法用化学的眼光进行一下分类吗？
小贴士：铁锈的主要成分是Fe2O3
现
象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜+
硫酸
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
铁锈消失，溶液
由无色变为黄色
讨论：
①上面几个反应中的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
分组实验：将生锈的铁钉和氧化铜加入试管中，分别注入5mL稀盐酸（或稀硫酸），后者可稍加热。
黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色
刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：
1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色
。
2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。
这是为什么呢？
加入的酸量不同！
根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
环节1：师友总结
师友共同总结本节知识
酸的化学性质：
1、酸能使指示剂显示不同的颜色；
紫色石蕊溶液遇酸变红色，
无色酚酞溶液遇酸不变色。?
2、酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；
??
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
环节2：师友巩固
师友互相提问本节所学知识
酸的化学性质：
1、酸能使指示剂显示不同的颜色；
紫色石蕊溶液遇酸变红色，
无色酚酞溶液遇酸不变色。?
2、酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；
??
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
环节1：自主练习
环节2：教师点拨
《基础训练》P118
课堂练习3---6题
这节课我学会（懂得）了。。。
友情提示：从知识学法方面和师友互助方面
进行总结
环节1：师友总结
一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
酸有一些相似的化学性质：
你还有什么收获？
方法
从个别推导到一般
从具体到抽象
环节2：教师评价
大家评一评：这节课谁是最佳师友！
作业：
1、P59
第6题
2、预习：碱的性质
3、熟记酸的化学性质
帮助别人就是帮助自己！
师友互助，共同进步！