2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 酸碱盐复习 课件(共19张PPT)

(共18张PPT)
如何判断不同类别的物质间能否发生反应
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
金属
非金属
OH- Cl- NO3- SO42- CO32- O2-
H+
Na+ 1:1 Na2CO3
K+
Ag+ AgCl 2:1
NH4+
Mg2+
Ca2+ Ca(OH)2
Zn2+ 1:2
Cu2+ 1:1
Ba2+ BaSO4
Fe2+
Fe3+ 1:3 2:3
Al3+ AlCl3 Al2(SO4)3
盐


酸 碱


金属 金属氧化物 非金属氧化物

把线连一连，试试看！
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
与某些金属反应（金属活动性顺序）
与金属氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
酸具有相似的化学性质是由于酸溶液中都有相同的 H+ ___，
以盐酸为例：
HCl


石蕊 Fe Cu Fe2O3 H2SO4 NaOH CuSO4 Na2CO3
1、酸的化学性质：
可溶性碱的通性
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
与某些非金属氧化物反应
与酸反应
与某些可溶性盐反应
碱具有相似的化学性质是由于碱溶液中都有相同的_OH-
___，
以氢氧化钙为例：
Ca(OH )2


石蕊 酚酞 Fe CuO CO2 H2SO4 Ba(OH )2 CuSO4 Na2CO3
2、碱的化学性质：
盐的通性
与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
与另一种盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
以碳酸钠为例：
Na2CO3


Cu Zn CuO HCl Ca(OH )2 CaCl2


若改用CuSO4呢？
3、盐的化学性质：
例、取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、
CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？
　物质的相互反应
物质的相互反应：要考虑到化学反应的
规律，不能凭感觉，按一定的规律两两
反应．既不能遗漏，也不能重复．
知识整理：在我们所学酸碱盐中哪些离子之间在水溶液中能发生反应？相互结合后的产物（气体、沉淀、水）分别是什么？
H+

OH-
H2O
CO32-
CO2和H2O
使澄清石灰水变浑浊
Ag+
Cl-
AgCl
白色沉淀（不溶于酸）
Ba2+
SO42-
BaSO4
白色沉淀（不溶于酸）
CO32-
BaCO3
白色沉淀
Ca2+
CO32-
CaCO3
白色沉淀
Cu2+
OH-
Cu(OH)2
蓝色沉淀
Fe3+
Fe(OH)3
红褐色沉淀
Mg2+
Mg(OH)2
白色沉淀
NH4+
NH3和H2O
刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝
阳离子
阴离子
生成物
生成物特征
常见的复分解反应主要也就是以上离子之间的反应，反应的产物为 。
1、沉淀
不溶于酸：AgCl BaSO4
可溶于酸：CaCO3 BaCO3 Cu（OH）2
Fe（OH）3 Mg（OH）2
2、气体
CO2 NH3
3、水
H2O
沉淀、气体、水
应用:共存问题
解题关键：共存即不反应，一般指不
生成沉淀、气体和水
例、下列物质可共存于水溶液中的是（　） A、AgNO3和NaCl　B、CuCl2和NaOH C、CaCl2和Cu(NO3)2　D、Na2CO3和HCl
C
用途
硫酸 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 碳酸钠
除锈
干燥剂
制氢气
其他
除锈
帮助消化
化工原料
造纸
轻工
纺织
石化
中和土壤酸性
建筑
漂白粉
农药
食用
防腐
化工原料
生理盐水
消除积雪
农业选种
玻璃
肥皂
纸张
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱　②盐酸　③熟石灰　④固体二氧化碳　⑤硫酸中选出选出适当的物质，填　在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
②
③
①
④
知识象细水一样积少成多，源源长流……
祝愿同学们取得更好的成绩!