沪教版（全国）九上化学5.2金属矿物 铁的冶炼 教案

课
题
第二节
金属矿物
铁的冶炼
课
型
实验探究
课
时
第1课时
教学目标
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
4、感受合金的广泛用途、特殊的性质
教学重点
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
教学难点
能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
课前准备
仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、
药品：一氧化碳、澄清石灰水等
教学过程：
[创设情景]大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？
[介
绍]金属的冶炼、我国的大型铁矿。
[提
问]如何才能将氧化铁转化为铁呢？
[讨
论]你能想出那些方法？
方法：；理由：
[观察思考]看实验录象。
[交流实验]1、反应的化学方程式
3CO+2Fe2O34Fe+3CO2
（1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）处理尾气的其他方法：点燃或收集。
（3）操作顺序：
开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。
结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。
（4）金属的氧化与还原
金属的氧化：结合氧。
金属的还原：失去氧。
[创设情景]工业上如何实现这一反应呢？
[观察思考]看实验录象。
[提
问]你还知道其他的冶炼方法吗？
[介
绍]电解法。
[交流讨论]书
121页计算题。
[提高要求]现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？
[小
结]不纯物质参加化学反应的计算方法
本节小结
1、炼铁的原理。
2、不纯物质参加化学反应的计算方法。
[巩固练习]
钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
(1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
(2）请利用化学方程式计算生铁的质量。
(计算结果保留整数)
布置作业：
教
后
记
课
题
第二节
金属矿物
铁的冶炼
课
型
互动课
课
时
第2课时
教学目标
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
4、感受合金的广泛用途、特殊的性质
教学重点
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
教学难点
能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
课前准备
保险丝少量（武德合金）
教学过程：
[复
习]以赤铁矿为例用化学方程式表示炼铁的原理.
学生板演
二、生铁和钢
[情景引入]炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？
[阅
读]120页内容。
[讨论交流]生铁炼钢的原理
将过多的碳、硅以及硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去。
[介
绍]我国钢产量的变化。
从2002年，我国多年保持世界第一。
[学生讨论]121页图。归纳钢铁的重要用途。
[情景引入]我们身边的金属制品都是纯金属吗？
[讨
论]下列场合需要什么样的金属？
灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？
[阅读讨论]合金的形成。
三、合金
1、定义：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、延展性、硬度、导电性、导热性等方面的性质。
[活动探究]
合金的硬度与熔点和组成金属的关系。
[师生整理]
合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
[交流讨论]
一些常见合金的特性和用途。
[教师介绍]
几种合金。如不锈钢、形状记忆合金、高温合金、储氢合金等
[学生练习]
1．某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的(
)
A．实验
B．假设
C．观察
D．做结论
2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以
(
)
A．制造船舶
B．制保险丝
C．制人造骨
D．制造飞机
3．不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高等优良的性能。根据它的主要性能，下列用途中不切实际的是(
)
A．医疗器械
B．做保险丝
C．炊具
D．容器
四、比较生铁与钢的组成：含碳量不同
本节小结
1、生铁与钢；
2、合金的有关知识。
布置作业：
教
后
记