鲁教版九年级下册化学 第九单元 金 属 复习 课件（20张PPT）

复 习
第九单元 金 属
1.了解金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.掌握金属的一些重要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知道金属冶炼的基本原理 。
3.记住常见的金属活动性顺序，并能应用解决实际问题。
4.了解金属腐蚀的条件和防护的简单方法。
5.通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
1.金属的化学性质。
2.金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序的应用。
（一）：金属的物理性质：
（1）金属的共性：大多数金属都具有 、
密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好
的 、 、 、其余都是
固体（除 外）。
（2）不同金属的特性：如密度、熔点、硬度都有很大的差别。熔点最高的是 ，熔点最低的是 ，导电性最强的是 。
基础知识回顾
金属光泽
导电性
导热性
延展性
汞
汞
钨
银
【课前自主学习】：
（二）金属的化学性质
（1）、与氧气的反应：如：铁丝在氧气中燃烧（写化学方程式，下同） 。
（2）与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气，如：铁与稀硫酸反应： 。
（3）与盐溶液的反应：
金属单质A + (金属B)盐 →(金属A)盐 + 金属单质B,
如:铁和硫酸铜反应 。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
前面
后面
氢气
前面
不能
强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）越靠前金属活动性就越 。
（2）排在 的金属（除开钾、钙、钠）可以将排
在 的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来。
（3）排在氢 面的金属，可置换出酸（除开浓硫酸
和硝酸)中的氢，生成 ；排在氢右边的则 。
（三）金属活动性顺序
炼铁的原理：在高温条件下，用CO将铁从它的氧化物中
还原出来。反应的化学方程式： 。
注意：（1）要先通入CO一会儿后才开始加热氧化铁。
（2）尾气要进行处理。
（四）金属的冶炼
（1）铁生锈的条件是：铁与 和 同时接触时最容易生锈。
（2）铁锈的主要成分是 （填化学式）。
（3）防锈的方法：保持铁制品表 和 ；在铁制品表面涂上一层 ；还可以制成合金。
（五）钢铁的锈蚀与防护
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
氧气
水
Fe2O3
清洁
干燥
保护膜
2、分小组进行成果展示！
1、学生课前分小组合作，对本单元知识归纳、总结，构建出知识体系。
【课前合作学习】：
一、本单元知识结构梳理
金属
常见
金属材料
金属与氧气反应：金属 + 氧气 → 金属氧化物
金属
化学
性质
（第二节）
金属的物理性质：共性和个性。（教材55页）
合金：生铁和钢等合金。（教材56-57页）
铁的冶炼：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（教材59页）
金属与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （有条件）
金属活动性顺序的应用（教材63页）：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（教材63页）
金属与盐反应：金属 + 盐 →新盐 + 新金属 （有条件）
高温
金属活动性逐渐减弱
钢铁的锈蚀与防护:铁生锈的条件；防腐蚀的常见方法；废旧金属的回收利用。（教材68页）
导电、熔点高
导电
强度大，硬度大
导热、耐腐蚀
1．（我来抢答）请说出下列金属制品分
别利用了金属或合金的哪些优点？
（1）不锈钢炊具 。
（2）自行车架 。
（3）铜质导线 。
（4）电灯钨丝 。
知识点一：金属的物理性质
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Δ
2Cu+O2===2CuO
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
FeCl2
③
Fe
②
知识点二：金属的化学性质
Fe2O3
①
Fe3O4
Cu
CuO
④
⑤
① ;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ .
2、写出下列物质之间相互转换的化学方程式，看谁写的又快又准确。
②、铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应后，生成亚铁盐。
友情提示：
①、在金属活动性顺序表中，能置换出酸中氢的金属必须是排在氢前边的金属。
B
3、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. Cu+2HCl===CuCl2+H2↑
B. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
C. 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
D. Fe+ZnSO4===FeSO4+Zn
C
4.（2011?株洲）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）
A．X＞W＞Z＞Y B．W＞X＞Y＞Z C．Z＞X＞W＞Y D．Y＞Z＞X＞W
知识点三：金属活动性强弱比较
D
5.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
(1) X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；
(2) Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；
(3) Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X，
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为( )
A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y
C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H
3 ．还可以根据金属与氧气反应所需要的条件来判断金属活动性的强弱。
2 ．可以根据一种金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来，也可以判断金属活动性的强弱。
温馨提示：
1 ．可以根据金属与酸反应生成氢气的速率来判断金属活动性的强弱。
思考：判断金属活动性强弱有些什么样的方法？
一氧化碳气体
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
氧化铁由红色逐渐变为黑色
浓H2SO4
吸收产生的CO2气体
A
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（1）实验开始时，应首先点燃 处的酒精灯（填装置序号）。
（2）装置B中NaOH的作用是 ；C中所盛的液 体是 。
（3）D装置玻璃管中观察的现象是 ， 反应的方程式为： ___________________ 。
（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 。
6：（2012．泸州42题) 已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：
知识点四：金属的冶炼
C
7．下列情形中菜刀被锈蚀的可能性由大到小的顺序 是（ ）
①切菜后用清水冲洗。
②切湿咸菜后放置。
③切生肉后放置。
A．①③② B．③①②
C．②①③　 　　　 D．③②①
知识点五：金属的锈蚀和防护
1、通过本课时的学习，我的收获是什么？
2、我的疑问是什么？
3、我还有哪些问题需要解决？