06常见酸碱 专题复习讲义 2021年中考化学总复习（知识要点+中考真题）（机构用）

常见的酸碱专题
知识点一：
酸碱指示剂和溶液酸碱度
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：紫色
溶液、无色
溶液。
2．变色规律：石蕊溶液：酸
碱
中间紫。酚酞溶液：酸无碱变
。
3.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色是
变化。变色的是
，不是酸或碱溶液。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：
取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为
性溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为
性溶液。
知识点二：几种常见的酸
盐酸：HCl（气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色（工业盐酸因含有Fe3+等杂质显黄色），盐酸具有
性，浓盐酸在空气里会形成
，因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴（密封保存）
2．浓硫酸：无色粘稠油状液体。
(1)有吸水性，在实验室中常用它作
剂。（密封保存）（
性质）
(2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。（
性质）
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将
沿着烧杯壁缓慢地注入盛有
的烧杯里，用
不断搅动。（防暴沸飞溅）（酸入水）。
如果把水直接倒入浓硫酸,密度比浓硫酸小的水会浮在浓硫酸上,不停和硫酸发生反应,反应过程释放的热量可以为水的沸腾提供能量,使硫酸液滴向四周飞溅。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量
冲洗，然后涂上3％～5％的
溶液。
3.酸的命名
无氧酸：氢某酸
H2S
HBr
HI
HF
HCl
含氧酸：所含某元素为某酸
H2SO4
H3PO4
H2CO3
H2SiO3
HNO3
长期敞口放置的影响：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
相应性质
浓盐酸
减小
不变
减小
减小
挥发性
浓硫酸
不变
增大
增大
减小
吸水性
知识点三：酸有一些相似的化学性质（通行）
化学性质
盐酸
硫酸
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇酸变
色，无色酚酞试液遇酸
与金属反应（氢前氢气生）
Zn+2HCl＝=
+
↑
Zn+H2SO4=
+
↑
与金属氧化物反应（金属除锈）
Al2O3+6HCl=
+
CuO+H2SO4=
+
与盐反应（上天入地）
Na2CO3+2HCl=
+
+
↑
H2SO4+BaCl2=
↓+
与碱反应(中和反应)
HCl+NaOH=
+
H2SO4+2NaOH=
+
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（可溶性酸，酸溶液中的
使指示剂变色）
2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（镁铝锌铁与稀盐酸稀硫酸）（氢前金属）（浓酸和硝酸与金属反应复杂）（铁与稀酸反应生成亚铁盐）
Fe+2HCl=
+
↑
2Al+6HCl=
+
↑
2Al+3H2SO4=
+
↑
3.能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====
+
（黄色溶液）；铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4====
+
铁锈溶解后，溶液呈
色，Fe3+的颜色；
除锈的时不能将金属长时间浸在酸中，否则会
金属
4.酸与碱反应
※
盐酸中和氢氧化钠：NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
（中和反应）
5.酸与盐反应：酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）（鉴别物质的反应）
CaCO3
+
2HCl
=
HCl+
AgNO3=
H2SO4+BaCl2=
知识点四：几种常见的碱
1．氢氧化钠：
色
状固体，有涩味，
溶于水，放出大量
。
(1).氢氧化钠有强烈的
性，俗名叫做
碱、
碱、
钠。使用时要十分小心。
(2).潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收
，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做
。
(3).气体
剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（
变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====
（
变化）。所以，氢氧化钠必须
保存。
(4).若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的
冲洗，再涂上
溶液。（戴防护眼镜）
(5).用途：重要的工业原料，制肥皂、石油、造纸、纺织、印染；生活中去除油污。
氢氧化钙：
色粉末，
溶于水，俗称:
石灰、
石灰，对皮肤、衣服等有
作用
生石灰（CaO）与
发生化学反应：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的
（2）氢氧化钙水溶液俗称石灰
，有腐蚀性，用来检验
，
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的
。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2==
碱有一些相似的化学性质（通性）：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应
SO2+
2NaOH
=
+
SO2
+
Ca(OH)2
=
+
与盐反应
2NaOH+CuCl2=
+
↓
Ca(OH)2+Na2CO3=
+
↓
与酸反应
HNO3+NaOH=
+
2HCl+Cu(OH)2=
+
(1)．碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。紫色石蕊变
，无色酚酞变
（可溶性碱）
(2)．碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
（CO2，SO2）（常用Ca(OH)2来检验CO2，用NaOH吸收CO2、SO2）
(3)．碱能与酸发生中和反应
(4)．碱能与某些盐发生反应。
MgSO4+2NaOH===
↓+
3NaOH+FeCl3===
↓+
4.碱的命名：氢氧化某
或者
氢氧化亚某
Fe(OH)3
红褐色
Cu(OH)2
蓝色
一般为白色
5.溶液的导电性
①蒸馏水②乙醇溶液、蔗糖溶液③盐酸、硫酸、硝酸④氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液
通过实验发现，__________不导电，而________能导电。说明酸、碱在溶液中以__________形式存在。
1．（2020·株洲）存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（
）
A．碱
B．盐
C．氧化物
D．酸
2.（2020·河北）如图所示实验方案不能达到实验目的的是（
）
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水组成元素
D．验证质量守恒定律
3．（2020·扬州）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（
）
A．单质
B．酸
C．碱
D．盐
4．（2020·扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（
）
A．食醋
B．氨水
C．NaCl溶液
D．Na2CO3溶液
5．（2020·郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（
）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
6．（2020·扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（
）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
7．（2020·抚顺）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（
）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
8．（2020·德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（
）
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
9．（2020·泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（
）
A．二氧化碳
B．硝酸
C．硫酸铜
D．氢氧化铁
10．（2020·遵义）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是（
）
A．该反应属于化合反应
B．该反应会放出热量
C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D．此反应可制备氢氧化钙
11．（2020·重庆）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（
）
A．酚酞
B．CuCl2溶液
C．Na2CO3溶液
D．NaCl溶液
12．（2020·遵义）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（
）
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
13．（2020·安徽）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（
）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
14．（2020·四川攀枝花）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl－，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。
知识点一：
酸碱指示剂和溶液酸碱度
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：紫色
石蕊
溶液、无色
酚酞
溶液。
2．变色规律：石蕊溶液：酸
红
碱
蓝
中间紫。酚酞溶液：酸无碱变
红
。
3.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是
指示剂
，不是酸或碱溶液。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：
取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为
酸
性溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为
碱
性溶液。
知识点二：几种常见的酸
盐酸：HCl（气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色（工业盐酸因含有Fe3+等杂质显黄色），盐酸具有
挥发
性，浓盐酸在空气里会形成
白雾
，因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴（密封保存）
2．浓硫酸：无色粘稠油状液体。
(1)有吸水性，在实验室中常用它作
干燥
剂。（密封保存）（
物理
性质）
(2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。（
化学
性质）
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将
浓硫酸
沿着烧杯壁缓慢地注入盛有
水
的烧杯里，用
玻璃棒不断搅动。（防暴沸飞溅）（酸入水）。
如果把水直接倒入浓硫酸,密度比浓硫酸小的水会浮在浓硫酸上,不停和硫酸发生反应,反应过程释放的热量可以为水的沸腾提供能量,使硫酸液滴向四周飞溅。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量
水
冲洗，然后涂上3％～5％的
NaHCO3
溶液。
3.酸的命名
无氧酸：氢某酸
H2S
氢硫酸
HBr
氢溴酸
HI
氢碘酸
HF
氢氟酸
HCl
盐酸
含氧酸：所含某元素为某酸
H2SO4
硫酸
H3PO4
磷酸
H2CO3
碳酸
H2SiO3
硅酸
HNO3
硝酸
长期敞口放置的影响：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
相应性质
浓盐酸
减小
不变
减小
减小
挥发性
浓硫酸
不变
增大
增大
减小
吸水性
知识点三：酸有一些相似的化学性质（通行）
化学性质
盐酸
硫酸
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇酸变
红
色，无色酚酞试液遇酸
不变色
与金属反应（氢前氢气生）
Zn+2HCl＝=
ZnCl2
+
H2
↑
Zn+H2SO4=
ZnSO4
+
H2
↑
与金属氧化物反应（金属除锈）
Al2O3+6HCl=
2AlCl3
+
3H2O
CuO+H2SO4=
CuSO4
+
H2O
与盐反应（上天入地）
Na2CO3+2HCl=
2NaCl
+
H2O+
CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaCO3↓+
2HCl
与碱反应(中和反应)
HCl+NaOH=
NaCl
+
H2O
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4+
2H2O
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（
可
溶性酸，酸溶液中的
H+
使指示剂变色）
2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（镁铝锌铁与稀盐酸稀硫酸）（氢前金属）（浓酸和硝酸与金属反应复杂）（铁与稀酸反应生成亚铁盐）
Fe+2HCl=
FeCl2
+
H2↑
2Al+6HCl=
2AlCl3
+
H2
↑
2Al+3H2SO4=
Al2(SO4)3
+
3H2
↑
3.能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====
FeCl3
+
H2O
（黄色溶液）；铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4====
Fe2(SO4)3
+
3H2O
铁锈溶解后，溶液呈
黄
色，Fe3+的颜色；
除锈的时不能将金属长时间浸在酸中，否则会
腐蚀
金属
4.酸与碱反应
※
盐酸中和氢氧化钠：NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
（中和反应）
5.酸与盐反应：酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）（鉴别物质的反应）
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
HCl+
AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
知识点四：几种常见的碱
1．氢氧化钠：
白
色
块
状固体，有涩味，
易
溶于水，放出大量
热
。
(1).氢氧化钠有强烈的
腐蚀
性，俗名叫做
火
碱、
烧
碱、
苛性
钠。使用时要十分小心。
(2).潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收
水份
，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做
潮解
。
(3).气体
干燥
剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（
物理
变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（
化学
变化）。所以，氢氧化钠必须
密封
保存。
(4).若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的
清水
冲洗，再涂上
硼酸
溶液。（戴防护眼镜）
(5).用途：重要的工业原料，制肥皂、石油、造纸、纺织、印染；生活中去除油污。
氢氧化钙：白
色粉末，
微
溶于水，俗称:
熟
石灰、消
石灰，对皮肤、衣服等有
腐蚀
作用
生石灰（CaO）与
水
发生化学反应：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的
热
（2）氢氧化钙水溶液俗称石灰
水
，有腐蚀性，用来检验
CO2
，
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的
碳酸钙
。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
碱有一些相似的化学性质（通性）：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应
SO2+
2NaOH
=
Na2SO3
+
H2O
SO2
+
Ca(OH)2
=
CaSO3↓
+
H2O
与盐反应
2NaOH+CuCl2=
2NaCl
+
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=
2NaOH
+
CaCO3↓
与酸反应
HNO3+NaOH=NaNO3
+
H2O
2HCl+Cu(OH)2=
CuCl2
+
2H2O
(1)．碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。紫色石蕊变
蓝
，无色酚酞变
红
（可溶性碱）
(2)．碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
（CO2，SO2）（常用Ca(OH)2来检验CO2，用NaOH吸收CO2、SO2）
(3)．碱能与酸发生中和反应
(4)．碱能与某些盐发生反应。
MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+
Na2SO4
3NaOH+FeCl3===
Fe(OH)3↓+
3NaCl
碱的命名：氢氧化某
或者
氢氧化亚某
Fe(OH)3
红褐色
Cu(OH)2
蓝色
一般为白色
5.溶液的导电性
①蒸馏水②乙醇溶液、蔗糖溶液③盐酸、硫酸、硝酸④氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液
通过实验发现，_①②__不导电，而_③④_能导电。说明酸、碱在溶液中以_离子__形式存在。
1．（2020·株洲）存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（
D
）
A．碱
B．盐
C．氧化物
D．酸
2.（2020·河北）如图所示实验方案不能达到实验目的的是（
A
）
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水组成元素
D．验证质量守恒定律
3．（2020·扬州）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（
C
）
A．单质
B．酸
C．碱
D．盐
4．（2020·扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（
A
）
A．食醋
B．氨水
C．NaCl溶液
D．Na2CO3溶液
5．（2020·郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（
B
）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
6．（2020·扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（
C
）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
7．（2020·抚顺）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（
C
）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
8．（2020·德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（
B
）
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
9．（2020·泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（
D
）
A．二氧化碳
B．硝酸
C．硫酸铜
D．氢氧化铁
10．（2020·遵义）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是（
C
）
A．该反应属于化合反应
B．该反应会放出热量
C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D．此反应可制备氢氧化钙
11．（2020·重庆）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（
C
）
A．酚酞
B．CuCl2溶液
C．Na2CO3溶液
D．NaCl溶液
12．（2020·遵义）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（
C
）
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
13．（2020·安徽）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（
B
）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
14．（2020·四川攀枝花）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl－，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。
1）NaOH=
Na++OH－
（2）
（3）