2021届高考化学考前三个月专项复习 命题区间七 角度二　结合图像判断溶液中粒子浓度的变化 课件（64张ppt）

结合图像判断溶液中粒子浓度的变化
角度二
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加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
结合图像分析电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：
1.一强一弱溶液的稀释图像
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
高考必备知识
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加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
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①HY为强酸、HX为弱酸
②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
①MOH为强碱、ROH为弱碱
② 时，c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：a＞b
(3)pH与稀释倍数的线性关系
不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)＝9×10－6]
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2.双曲线型[K＝c(X＋)·c(Y－)]
(1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大
(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14
(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)
(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c( )，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变
(2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成
(3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4
一元弱酸(以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
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3.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]
交点c(CH3COO－)
＝c(CH3COOH)
故Ka＝c(H＋)
＝10－4.76
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线
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4.酸碱中和滴定
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点pH＜7)
酸碱指示剂的选择：根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。
酸性，选甲基橙，碱性，选酚酞，中性，二者均可。
5.常考对数及对数曲线
(1)常考有关对数举例
①pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。
②pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱
酸(HX)： 越大，HX的电离程度越大。
，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数，规律是：
AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。
(2)常考有关图像举例
①pOH—pH曲线：
a.表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－离子浓度的关系。
b.Q点代表中性。
c.M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。
②直线型(pM—pR曲线)
pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数
a.直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；
b.溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；
c.X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；
d.
c(Mn2＋)，二者的浓度积等于10－10.6。
③常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图
a.二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级电离程度。
越大，表示电离程度越大，因而N代表一级电离的曲线，M代表二级电离曲线。
b.可以根据m点，n点的坐标计算pKa1和pKa2。
1.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：
下列叙述正确的是
A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
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重练高考真题
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解析　根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.100 0 mol·L－1，B项错误；
起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1，
可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没
有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②
代表δ(A2－)，A项错误；
利用曲线①、②的交点可知，c(HA－)＝c(A2－)，此时pH＝2.0，c(H＋)＝
1.0×10－2 mol·L－1，HA－ A2－＋H＋，Ka(HA－)＝ ＝1.0×
10－2，C项正确；
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滴定终点时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。
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2.[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，15改编]25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)
＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)
和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B.N点时，pH＝－lg Ka
C.该体系中，c(CH3COOH)＝
D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
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√
解析　随着溶液碱性的增强，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，故MN线表示lgc(CH3COO－)，NP线表示lgc(CH3COOH)，MO线表示lgc(H＋)，OP线表示lgc(OH－)。O点时，c(H＋)＝c(OH－)，
N点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，A项错误；
N点时，lgc(CH3COOH)与lgc(CH3COO－)相等，
故c(H＋)＝Ka，pH＝－lgKa，B项正确；
溶液pH增大，碱性增强，CH3COO－的水解程度减小，D项错误。
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3.(2019·全国卷Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中
的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝
Ksp(n)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
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√
解析　a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；
Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应
的Ksp相同，又T1＝Ksp(p)向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶
液中c(S2－)增大，温度不变，Ksp不变，
则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；
温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
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4.(2019·全国卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C.b点的混合溶液pH＝7
D.c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
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解析　滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；
图像中纵轴表示“相对导电能力”，随
着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、
c(HA－)逐渐减小，而Na＋、A2－的物质
的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；
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本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；
滴定终点时，c(K＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D项正确。
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题组一　弱酸或弱碱稀释曲线的分析
1.(2019·开封一模)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a点导电能力比b点强
B.b点的Kw值大于c点
C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc
D.a、c两点c(H＋)相等
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精练预测押题
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解析　由图可知pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点强于a点，A项错误；
b点和c点的温度相同，其Kw相等，B项错误；
由图像中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶
液，c点是氨水，pH相同时c(NH3·H2O)远大于
c(NaOH)，故消耗盐酸体积Va＜Vc，C项错误；
a、c两点的pH相同，则c(H＋)相同，D项正确。
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2.浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随 的变化关系如图所示。下
列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：aC.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D. ＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、
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解析　A项，根据图像分析，当 时，HX的pH>2，说明HX部分电离，为弱电解质；HY的pH＝1，说明其完全电离，
为强电解质，所以HY的酸性大于HX的酸性，错误；
B项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越
小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b点对
应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离
子浓度，则水的电离程度：a的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积：a1
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C项，酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a＝b，错误；
D项， 时，若同时微热两种溶液，X－物质的量增多，Y－物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以 变大，错误。
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题组二　酸碱中和反应中“pH—V”变化曲线的分析
3.(2019·成都三诊)25 ℃将浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va＋Vb＝100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是
A.曲线Ⅱ表示HA溶液体积
B.x点存在c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)
C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)
D.向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小
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解析　由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7，随着曲线Ⅰ体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线Ⅰ表示BOH溶液的体积，则曲线Ⅱ表示HA溶液体积，故A正确；
根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液体积，
溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，
有c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，故B正确；
由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7，溶液显碱性，说明K(HA)1
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根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程度受抑制，所以向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小，故D正确。
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4.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1
CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COOH)－
c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COO－)
B.醋酸的滴定终点是点③
C.滴定CH3COOH过程中不可能出现：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞
c(Na＋)＞c(OH－)
D.滴定HCN过程中可以用石蕊溶液指示终点
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解析　①、②两点对应的V(NaOH)＝10 mL，点①溶液为等浓度HCN和NaCN混合液，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)；点②溶液为等浓度CH3COOH和CH3COONa混合液，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，从而可得c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COOH)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COO－)，A项正确；
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NaOH溶液滴定醋酸时，达到滴定终点生成CH3COONa，溶液呈碱性，而点③溶液pH＝7，故醋酸的滴定终点不是点③，
而应是点④，B项错误；
滴定CH3COOH过程中，若滴加NaOH溶液的体
积较小，混合液呈酸性，可能出现c(CH3COOH)
＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，C项
错误；
滴定HCN过程中，达到滴定终点生成NaCN，溶液呈碱性，应选酚酞溶液作指示剂，石蕊溶液因变色不明显，一般不能作为中和滴定的指示剂，D项错误。
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5.298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂
B.W点到X点发生的主要反应的离子方
程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2O
C.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(OH－)＋2c(A2－)
D.反应H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数
K＝1.0×107.4
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解析　根据第二反应终点溶液显碱性可知H2A为弱酸，强碱滴定弱酸用碱性条件下变色的酚酞溶液作指示剂，A项错误；
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X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B项错误；
根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)
＝c(OH－)＋3c(A2－)，C项错误；
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题组三　中和反应中重要粒子分布曲线的分析
6.(2020·淮北一模)25 ℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错
误的是
A.pH＝4时，溶液中存在下列关系

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1＝4.15
×10－4
C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中， 减小
D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C
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解析　由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH＝4时，溶液中存在下列关系 ，
故A正确；
由A点数据可知，A点对应的溶液中pH＝4，
的物质的量分数为80.6%，则H2FeO4
的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质
的量之比为 ≈4.15，c(H＋)＝10－4mol·L－1，
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B点pH约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用
越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C，故D正确。
B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，
即c(H＋)减小，所以 增大，故C错误；
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7.(2019·信阳模拟)已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.反应
＝－0.9(已知pK＝－lgK)
B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)
C.N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)
D.Kb1(N2H4)＝10－6.0
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8.(2020·济宁一模)常温下，用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定0.1 mol·L－1 NH3·H2O
溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5
B.P到Q过程中，水的电离程度逐渐
增大
C.当滴定至溶液呈中性时， ＞
c(NH3·H2O)
题组四　中和反应中“ ”变化曲线的分析
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P到Q过程中，
逐渐增大，溶液中溶质由一水合氨
变为氯化铵，酸或碱抑制水电离，
铵根离子促进水电离，所以水的电
离程度逐渐增大，故B正确；
根据图b知，pH＝7时，横坐标大于1，所以 ，故C正确；
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9.(2020·皖南八校第三次联考)常温下，向某二元弱酸H2Y溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中 与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表示 随pH变化的关系曲线
B.由图可知，H2Y的二级电离常数Ka2
( H2Y)数量级为10－10
C.从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后
减小
D.NaHY溶液中的离子浓度大小为c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)
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从H2Y―→NaHY―→Na2Y的转化过程中，水的电离程度逐渐增大，在b点c(HY－)＝c(Y2－)，还未完全转化为Na2Y，故水的电离程度逐渐增大，C错误；
因HY－的水解常数
>Ka2(H2Y)＝10－10.35，故NaHY溶液呈碱性，
离子浓度：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
>c(Y2－)，D正确。
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练后反思
1.巧抓“四点”，突破反应过程中“粒子”浓度的关系
(1)反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。
(3)溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(4)反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
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2.判断电离常数(Ka)与水解常数(Kh)大小
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题组五　沉淀平衡图像的分析
10.(2019·银川模拟)某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)
和－lg c(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]，下列说法错误的是
A.溶液pH：a＜b＜e
B.a点的ZnCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]
C.a—b—e为滴定CuCl2溶液的曲线
D.d点纵坐标为33.9
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解析　在CuCl2和ZnCl2溶液中，Zn2＋和Cu2＋水解，溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，随着加入的Na2S溶液体积的增大，溶液
的pH逐渐增大，故溶液pH：a＜b＜e，A项正确；
a点ZnCl2溶液中存在电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝
2c(Zn2＋)＋c(H＋)，故c(Cl－)＜2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]，
B项正确；
Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，a—b—e应为滴定ZnCl2溶液的曲线，C项错误；
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分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液，达到滴定终点时，－lg c(Cu2＋)＝17.7，Ksp(CuS)＝10－35.4，d点时，c(S2－)约为 ×0.1 mol·L－1，c(Cu2＋)＝
，故d点纵
坐标约为33.9，D项正确。
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11.(2020·安庆二模)已知25 ℃时，某有机酸HA(Ka＝4×10－6 ) 可以与氯化钙溶液反应(CaA2难溶)，现向10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中加入CaCl2粉末(忽略溶液体积变化)，溶液的pH随Ca2＋浓度变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.Ka随温度和浓度升高而增大
B.X点由水电离出的c(H＋)＝0.01 mol·L－1
C.25 ℃，Ksp(CaA2)的数量级为 10－14
D.Y点的溶液中c(HA)＋c(A－)＝ 0.1 mol·L－1
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解析　Ka只与温度有关，与浓度无关，A项错误；
X点时溶液为HA与HCl的混合溶液，水的电离受到抑制，因此由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，B项错误；
X点溶液中的溶质为HA与HCl，氢离子主要来自HCl的电离，由c(H＋)＝0.01 mol·L－1，结合反应2HA＋CaCl2===
CaA2↓＋2HCl，可知发生反应的c(HA)≈
0.01 mol·L－1，故此时溶液中剩余的c(HA)
≈0.09 mol·L－1，由Ka表达式代入数值可得
c(A－)＝3.6×10－5 mol·L－1，再根据Ksp＝c(Ca2＋)·c2(A－)＝5×10－5 ×(3.6×10－5 )2 ＝6.48×10－14，故Ksp(CaA2)的数量级为10－14，C项正确；
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Y点时，HA完全反应生成CaA2沉淀，溶液中的c(HA)＋c(A－)＜0.1 mol·L－1，D项错误。
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12.(2020·眉山模拟)一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2＋)＝－lgc(M2＋)，
向10 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液中滴入1滴(约0.05 mL)0.01 mol·L－1 BaCl2溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05 mL)
0.01 mol·L－1 SrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中
错误的是
A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)
B.欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液
C.欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液
D.SrSO4(s)＋Ba2＋(aq) BaSO4(s)＋Sr2＋(aq)的平衡常数为106.8
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解析　题目中向10 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液中滴入1滴(约0.05 mL)
0.01 mol·L－1 BaCl2溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05 mL)0.01 mol·L－1 SrCl2溶液无浑浊出现，可说明SrSO4溶度积较大，故A正确；
欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，则c( )变小，
c(Ba2＋)增大，则可加入浓BaCl2溶液，使沉淀溶
解平衡逆向移动，故B正确；
欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，c( )、c(Sr2＋)
都变大，且二者浓度相等，应加入SrSO4固体，故C错误；
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解答沉淀溶解平衡图像题的注意事项
(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：
①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；
②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
(3)对处于沉淀溶解平衡状态的体系，若温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
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练后反思
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