2021届高中化学考前三个月专项复习课件（39张ppt） 命题区间九 命题区间特训

命题区间特训
命题区间九　化学实验基础知识
A组(10分钟)
1.(2019·长沙模拟)下列有关实验的说法正确的是
A.向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，检验是否含Fe2＋
B.我国药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液
漏斗
C.实验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中，避免气体污染环境
D.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定结果一定偏高
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√
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解析　在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应： ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，高锰酸钾溶液褪色，A项错误；
乙醚萃取有机物青蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B项正确；
有些气体不和水或碱液反应，如CO，有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C项错误；
用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，不会产生误差，用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH，测定结果偏低，D项错误。
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解析　H2S与稀盐酸、NO与稀H2SO4、CO2与饱和NaHCO3溶液均不反应，不能形成喷泉，A、C、D项错误。
?
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
2.(2020·全国卷Ⅲ，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
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√
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3.用如图所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
A.用图中a所示装置干燥SO2气体
B.用图中b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C.用图中c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D.用图中d所示装置测量氨气的体积
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解析　干燥气体，大口进，小口出，图a中气体的进入方向不合理，故A项错误；
图b为蒸发结晶操作并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B项正确；
水在上层，分液时为避免上下层液体混合，则水层应从分液漏斗上口倒出，故C项错误；
氨气极易溶于水，不能用排水法测定其体积，故D项错误。
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A
B
C
D
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?
?
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快速制备少量NH3
H2的尾气处理
测量NO的体积
除去乙烯中的SO2
4.下列实验操作中，装置选择不合理的是
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解析　浓氨水和生石灰反应可快速制备少量NH3，A项正确；
H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，B项正确；
NO不溶于水，可用量气管测量其体积，C项正确；
溴水不但能与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，且洗气时，气体应从长导管口进短导管口出，D项错误。
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5.(2019·湖北黄冈质检)下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
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√
解析　利用空气热胀冷缩的性质验证反应的热效应，如果钠和水的反应是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，使U形管左端液面下降，右端液面上升，所以能达到实验目的，A项正确；
该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能通过注射器定量收集到氧气，不能达到实验目的，B项错误；
点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，C项错误；
稀释浓硫酸会放出大量的热，操作应为将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅，D项错误。
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选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
6.(2017·天津，4)以下实验设计能达到实验目的的是
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解析　A项， NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；
B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不是无水AlCl3，错误；
C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；
D项，NaBr和KI与氯水反应的离子方程式分别为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
和2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层呈紫红色的为I2的CCl4溶液，下层呈橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。
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实验
结论
A
将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色
苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应
B
向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性
非金属性：S>C
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7.(2019·济南三模)下列由实验得出的结论正确的是
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解析　苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；
向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2－和 ，故B错误；
水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；
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测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：S>C，故D正确。
9
8.(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
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解析　A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；
C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；
D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
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9.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图所示，下列说法正确的是
A.装置A气密性的检查方法：
直接向长颈漏斗中加水，
当漏斗中液面高于试管中
液面且高度保持不变说明气密性良好
B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音
判断气体纯度
D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
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解析　容易忽视检查装置气密性前要先形成密闭体系而出错，应先关闭K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好，A项错误；
装置B中应盛放碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢，U形管不能用于盛放液体干燥剂，B项错误；
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装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，C项正确；
Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，故装置A不能直接用于该反应，D项错误。
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B组(18分钟)
1.下列有关实验的说法正确的是
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻
度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水
洗后不用润洗
B.铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸
中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常
温下与CuSO4溶液不反应
C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等
仪器
D.固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差
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解析　容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；
铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；
用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；
碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。
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2.在探究SO2溶于水后溶液成分和性质的实验中，下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是
A.向SO2水溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具
有漂白性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液
中含有
C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具
有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有
漂白性
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解析　SO2溶于水可以使品红溶液褪色，体现它的漂白性，A项正确；
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SO2会与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；
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3.下列关于实验操作的说法正确的是
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-KI试纸
检验，观察试纸颜色的变化
B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
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解析　二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，故A错误；
玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，故B错误；
苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，有机层在上层，应将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；
使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确。
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4.下列实验装置能达到实验目的的是
A.用装置Ⅰ可制取NH3
B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体
C.用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2O
D.用装置Ⅳ提取溴水中的Br2
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解析　NH4HCO3分解产生CO2、H2O和NH3，碱石灰可吸收CO2和H2O，最终可制得NH3，A项正确；
从溴水中提取溴应用萃取分液的方法，D项错误。
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解析　海水中提取溴要通入Cl2将Br－氧化成Br2，A项需要；
溴要从海水中分离出来，B项需要；
溴和有机溶剂分离开需要蒸馏，D项需要；
蒸发浓缩液体的C装置不需要。
5.从海水中提取溴单质时，下列实验装置不需要的是
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选项
实验
现象
结论
A
用熔融氯化铝做导电性实验
电流表指针不偏转
氯化铝是共价化合物
B
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
C
相同的铝片分别与同温同体积且c(H＋)＝1 mol·L－1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl－对该反应起到促进作用
D
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入10滴0.1 mol·L－1的NaCl溶液，振荡，再加入10滴
0.1 mol·L－1的NaI溶液，再振荡
先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)6.(2020·遂宁模拟)分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是
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解析　氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，从而可证明Fe2＋的还原性强于Br－，故B正确；
氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是Cl－对该反应起到促进作用，故C正确；
滴加10滴0.1 mol·L－1的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，硝酸银过量，产生黄色沉淀，则不能比较Ksp大小，故D错误。
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选项
实验目的
实验过程
A
配制0.1 mol·L－1的FeCl3溶液
称取16.25 g FeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1 000 mL容量瓶中定容
B
探究H2O2的氧化性
向盛有2 mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化
C
制备纯净的二氧化硫
向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D
探究PbSO4(白色)和PbS
(黑色)的溶度积大小
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液充分反应后，再加入少量相同浓度的Na2S溶液，观察现象
7.下列实验过程可以达到实验目的的是
√
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解析　A项，FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解；
B项，H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性；
D项，Pb2＋与 恰好反应生成PbSO4，加入Na2S时，若白色沉淀PbSO4能转化为黑色沉淀PbS，即可说明Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS)，正确。
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8.某同学设计用如图装置测定CuSO4·xH2O晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。下列有关说法不正确的是
A.B装置中应装入浓硫酸，
目的是除去水蒸气
B.利用碱石灰干燥管前后
质量差可计算出结晶水
的含量
C.当C装置中反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需继续加热一段
时间后再停止加热
D.若用坩埚加热法测定结晶水含量，至少要称量4次质量
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解析　为防止空气中的水蒸气进入C装置中影响测定CuSO4·xH2O晶体中结晶水的含量，可在B装置中加入浓硫酸除去空气中的水蒸气，A说法正确；
利用碱石灰干燥管前后的质量差测得的质量数据不准确，应在碱石灰装置右侧再加一个干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入题图中的干燥管而造成误差，B说法错误；
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当C装置中的反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需再加热一段时间，是为了保证不再有水蒸气产生，C说法正确；
用坩埚加热法测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，加热前需要称量坩埚的质量，坩埚和药品的质量，重复加热冷却后需称量坩埚和药品的质量，继续加热一段时间后，再次称量坩埚和药品的质量，直到两次质量差不超过0.1 g为止，故至少要称量4次质量，D说法正确。
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9.氮化锂常作催化剂和固体电解质，实验室以氮气(含少量CO、O2)为原料选用下列装置制备Li3N。已知：①氮气和锂在加热条件下反应生成Li3N，Li3N遇水发生剧烈反应；②在加热条件下，锂能与二氧化碳反应；③含盐酸的CuCl溶液能定量吸收CO，且容易被O2氧化；④连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是
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A.装置连接顺序：氮气→B→E→A→C→D
B.装置D的作用是吸收尾气，避免污染环境
C.装置E可用盛装炽热氧化铜的硬质玻璃管替代
D.为了节省氮气，先点燃酒精灯，后通入氮气
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解析　本题的解题关键是抓住题目信息，如Li3N与水蒸气剧烈反应、连苯三酚碱性溶液能吸收O2、含盐酸的氯化亚铜溶液能定量吸收CO、O2能与氯化亚铜溶液反应等，故实验时应先除去O2、除CO、干燥N2、N2和锂反应、吸收空气中的水蒸气、CO2等，A项正确；
装置D吸收空气中H2O、CO2，B项错误；
氧化铜与CO反应生成CO2，CO2能与活泼金属锂反应，C项错误；
先点燃酒精灯，装置内空气与锂反应，产品纯度会降低，D项错误。
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