2020-2021学年九年级化学人教版下册 复分解反应的应用——离子的共存、检验问题

复分解反应的应用——离子的共存、检验问题
班级：______________学号：_____________姓名：_____________
【知识点一、离子的共存】
【知识梳理】离子不能共存的原因：阴阳离子在水溶液中结合成难解离的物质，例如水、气体或沉淀，从溶液中离开。
【方法介绍】
1、判断离子能否共存：即判断离子之间能否结合成难解离的物质，如_______、_______或_______。
2、熟记下列水溶液中不能共存的离子对
①
H+
与________、________不能大量共存。
②
OH-与_______、_________、_________、_________、_________不能大量共存。
③
CO32-与_________、_________、_________、_________不能大量共存。
④
SO42-与_________不能大量共存。
⑤
Cl-
与_________不能大量共存。
3、解密物质共存中的隐含条件
（1）溶液的颜色。若限定为无色溶液，则Cu2+（____色）、Fe2+（____色）、Fe3+（____色）、MnO4-（____色）等有色离子不能够存在；
（2）溶液的酸性和碱性。
“酸性”（pH﹤7）条件：溶液中一定存在_______；
“碱性”（pH﹥7）条件：溶液中一定存在_______。
（3）“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关。
【课堂练习1】
1、下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是(
)
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、
Cl-、OH-
D、
OH-
、NO3-
、
K+、
Na+
2、在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是(
)
A、Cl-、
CO32-
、
Na+、
OH-
B、
NO3-、Cu2+、
Cl-、Fe3+
C、NO3-、SO42-、
K+、Zn2+
D、
SO42-
、
NH4+、
Ba2+、
Cl-
3、能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（
）?
A、SO42-、NO3-、K+、H+
B、Na+、Cl-、OH-、Mg2+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+
D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
4、下列各组物质，在PH=1和PH=14的溶液中都能大量共存的是（
）
A、
NaNO3
、
HCl、
Na2SO4
B、NaNO3
、NaCl
、
K2SO4
C、NH4Cl、Na2SO4、Na2CO3
D、NaOH
、BaCl2
、
Na2SO4
5、甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不
同物质。下列关于污水成分的分析合理的是(
)
A、H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B、H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C、H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D、将两处污水混合后，溶液一定呈中性
6、某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、
OH-、Cl-、CO32-、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：?
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。?
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。?
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有离子是_____________________________，肯定没有的离子是______________________________，可能含有的离子是____________________________。
【知识点二、常见离子的检验】
离子
检验方法【现象】
H+
酸溶液
①取样，滴加____________________________【_____________________】
②取样，滴加____________________________【有_________产生】
③取样，滴加____________________________【_____________________】
④取样，滴加____________________________【_____________________】
⑤取样，滴加____________________________【有_______产生，且________________】
OH－
碱溶液
①取样，滴加____________________________【_____________________】
②取样，滴加____________________________【_____________________】
③取样，滴加____________________________【_____________________】
④取样，加入____________________________【_____________________】
C1－
取样，滴加____________和________________【_____________________】
SO42－
取样，滴加____________和________________【_____________________】
CO32-或HCO3-
取样，加入___________和_________________【_____________________】
Ag+
取样，滴加___________和____________【生成___________，且________________】
Ba2+
取样，滴加___________和____________【生成___________，且________________】
Ca2+
取样，加入____________________________【_____________________】
Mg2+
取样，滴加_____________________________【_____________________】
NH4+
与___________混和、研磨，有刺激性的_________产生，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变__________。
Fe3+
能与KSCN溶液反应【变为血红色溶液】
与___________________【生成_________________】
Cu2+
与___________________【生成_________________】加热后可转变为黑色的CuO。
含Cu2+溶液能与_________、_________等活泼金属反应【在金属片上有________生成】
【课堂练习2】
1、现有①NaOH　②Al2(SO4)3　③Ba(NO3)2　④FeCl3　⑤NaCl五种溶液，不用其他试剂，要用最简
便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（
）
①②③④⑤　　　　
B．④①②③⑤　　　　
C．②③①④⑤　　　　
D．④⑤②③①
2、某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
实验步骤
现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液
1支试管中出现红色，则原溶液是________。
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。?
1支试管中有气泡产生，则原溶液是_______溶液。
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，__________。
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。??????
3、【2018广州】某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一
种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________
(填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是____________，可能含有的是_______________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是__________________。
4、【2018广州】硫酸氢钠(
NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
____________________
　取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到__________，则预测成立。
②能够与__________(填物质类别)反应
____________________
_________________，如果观察到____________，则预测成立。
③能够与___________(填物质类别)反应
____________________
________________，如果观察到_____________，则预测成立。
5、【2017广州】过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是
。
A.鱼池供氧剂
B.消毒剂
C.干燥剂
D.漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中
有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。[]
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液
实验操作
预期现象和必要结论
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入
，振荡后静置。
。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，
。
，说明样品中有MgSO4。
，说明样品中没有MgSO4。
【知识拓展】混合溶液中常见离子的检验
1、CO32-和OH-：
思考：某混合溶液中有Na2CO3或NaOH中的一种或两种，如何设计实验验证该溶液中的溶质？
【方法】一般来说先检验_______，检验的同时，除尽_______，以防止干扰对_____的检验，故应该加入稍过量的_________，再用________溶液检验________。
2、CO32-和Cl-：
思考：某混合溶液中有Na2CO3或NaCl中的一种或两种，如何设计实验验证该溶液中的溶质？
【方法】一般来说先检验_______，检验的同时，除尽_______，以防止干扰对_____的检验，故应该加入稍过量的_________，再用________溶液检验________。
3、CO32-和SO42-：
思考：某混合溶液中有Na2CO3或Na2SO4中的一种或两种，如何设计实验验证该溶液中的溶质？
【方法】先加入稍过量的_________检验_______，再用________溶液检验________。
【方法总结】常见混合离子的检验顺序：CO32-、OH-、SO42-、Cl-
【链接中考】
1、皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCl、CaO和过量Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是腌制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。①该过程发生反应的化学方程式为
，
。
②滤液中除含有Cl-、OH-外，还含有的阳离子是
。。。。
（2）在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4。设计实验方案，完成如表表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、BaC12溶液、蒸馏水、AgNO3溶液。
实验操作
预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，先加入足量的稀盐酸
步骤3：
?
有白色沉淀生成
说明样品中有ZnSO4；
无白色沉淀生成
说明样品中没有ZnSO4。
2、?叠氨酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气襄中装有叠氮化钠。
(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和______________(填化学符号)。
(2)叠氮酸与NaOH溶液的反应属于______________(填反应类型)。
(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________________。
3、氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是_______
______________________________________。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是___________________________________，发生反应的化学方程式是________________________________。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
4、某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
(1)上述实验中，?“产生气泡”的化学方程式为_______________________________。
(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是_______________(填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是____________(填标号)。
A.?NaOH溶液
B.盐酸
C.酚酞溶液
D.?NaNO3溶液