2021届高中化学考前三个月专项复习课件（30张ppt）命题区间七 命题区间特训

命题区间特训
命题区间七　水溶液中的离子平衡
A组(18分钟)
1.(2019·武汉模拟)常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是
A.加入适量的NaCl固体，可使
B.滴加几滴浓氨水，c( )减小
D.1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c( )比该混合溶液中的大
1
2
3
4
5
6
√
7
8
9
解析　根据题意，等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O
的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c( )＞c(Cl－)，加入适量的NaCl固体，可使c( )＝c(Cl－)，A项正确；
滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c( )仍增大，B项错误；
加入几滴浓盐酸后，c(OH－)减小，由于电离常数不变，
的值增大，C项错误；
1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c( )比该混合溶液中的小，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
加入的物质
结论
A
50 mL 1 mol·L－1 H2SO4
B
0.05 mol CaO
C
50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D
0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
2.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
√
9
D项，加入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但 n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3.(2019·济南一中模拟)已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是
A.硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)
B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)
C.在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)
D.若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS
1
2
3
4
5
6
7
8
√
9
解析　由Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A正确；
ZnS的Ksp大于PbS，在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，故B错误；
由已知三种难溶物的溶度积可知在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)，故C正确；
Ksp(CuS)＝6.0×10－36，若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则c(S2－)
＝ ＝6.0×10－26 mol·L－1＜1×10－5 mol·L－1，S2－已完全转化成CuS，故D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4.常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A.等浓度的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液中， 的浓度
大小顺序为①＜②＜③
B.HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)
C.NaHCO3溶液加水稀释，溶液中 将减小
D.已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等
的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
1
2
3
4
5
6
√
7
8
9
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
2
3
4
5
6
7
8
HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸盐，由于酸性：HF＞CH3COOH，水解程度：F－＜CH3COO－，故c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，D项错误。
9
5.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)＜
c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)
B.0.1 mol·L－1的NaOH溶液与0.2 mol·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶
液呈碱性：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.25 ℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L－1
NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D.已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在该温度下0.3 mol·L－1 NaCl溶
液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1
1
2
3
4
5
6
7
8
√
9
解析　pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：CH3COO－＜ ，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，所以这三种物质的物质的量浓度的大小顺序是c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，所以A项正确；
0.1 mol·L－1的NaOH溶液与0.2 mol·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液中c(HA)＝0.05 mol·L－1，c(NaA)＝0.05 mol·L－1，由于混合后溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，说明NaA水解程度大于HA的电离程度，则有：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，所以B项错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
酸和碱都可以抑制水的电离，能水解的盐则可以促进水的电离，所以25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)，所以C项正确；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6.已知下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。如图表所示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系
是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：c＞a＞b
D.如图中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a
1
2
3
4
5
6
7
8
√
9
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
解析　醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中，水解程度CH3COO－＜ClO－，溶液中离子浓度的大小关系是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项错误；
由表格中的电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HClO＞ ，所以向
NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===
HClO＋ ，B项错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
a、b、c三点表示溶液中H＋浓度的大小关系是b＞a＞c，H＋的浓度越大，水的电离程度越小，所以水的电离程度c＞a＞b，C项正确；
醋酸的酸性比次氯酸强，加入同体积的水时，醋酸的pH变化大于次氯酸，因此Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，因溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性b＞a＞c，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
7
1
2
3
4
5
6
8
7.(2020·榆林线上模拟)常温下，用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定10.0 mL 0.1 mol·L－1
Na2A 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.Ka2(H2A)的数量级为10－9
B.当V＝5时：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝2c(Cl－)
C.NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D.c点溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
√
9
7
1
2
3
4
5
6
8
解析　滴定前0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝11，c(HA－)≈c(OH－)＝10－3mol·L－1，
当V＝5时，反应后溶质为等浓度的NaHA、NaCl、Na2A，根据物料守恒可知：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝2c(Cl－)，故B正确；
加入10 mL等浓度的盐酸时，反应后溶质为等浓度的
NaHA和NaCl，NaCl不水解，此时溶液呈碱性，说明
HA－的水解程度大于其电离程度，则c(H2A)＞c(A2－)，
离子浓度大小为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C错误；
9
7
1
2
3
4
5
6
8
c点溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，由于加入的盐酸体积小于20 mL，则此时溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)，所以溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，故D正确。
9
8.(2020·湘赣皖长郡4月联考)常温下，现有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
7
1
2
3
4
5
6
8
9
A.当pH＝9时，溶液中存在下列关系：
B.将0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反应，则有：
C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时， 浓度逐
渐减小
7
1
2
3
4
5
6
8
√
9
9.(2018·遵义一模)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是
A.图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d
B.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
D.升高温度可使d点移动到b点
7
1
2
3
4
5
6
8
9
√
解析　由图像可知，温度越高溶度积常数越
大，则图像中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b，A
项错误；
b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶
解度大于c点，B项正确；
根据图像可知，温度升高溶度积常数增大，则
升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D项错误。
7
1
2
3
4
5
6
8
9
B组(18分钟)
1.25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变
B.向有AgCl固体的饱和溶液中加入少许水，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不变
C.pH＝4.75浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(H＋)＋c(CH3COOH)
D.分别用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消
耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＝Vb
1
2
3
4
5
6
√
7
8
9
解析　将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A项错误；
向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不变，故B项正确；
浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝4.75，则c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，由物料守恒，2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，c(CH3COOH)＜c(Na＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C项错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH溶液的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH＝3的醋酸浓度为y，x＞10y，则有Va×x＝Vb×y，
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2.已知：pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加氨水，所得溶液的pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A.盐酸的初始浓度为0.1 mol·L－1
B.B、D点对应溶液中水电离出的氢氧根离子浓度相等
C.C点对应溶液中c( )＝c(Cl－)
D.升高温度，滴定过程中pOH＋pH＜14
1
2
3
4
5
6
√
7
8
9
解析　由题图可知，初始状态时盐酸的pH＝－lg c(H＋)＝0，则c(H＋)＝
1 mol·L－1，所以盐酸的初始浓度为1 mol·L－1，A项错误；
D点对应溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液中的
H＋均由水电离而来，c水(OH－)＝c(H＋)＝10－10 mol·L－1，
B点对应溶液中的溶质为HCl和NH4Cl，溶液中的OH－
均来自于水的电离，浓度为10－10 mol·L－1，B项正确；
C点对应溶液中c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：c( )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则溶液中c( )＝c(Cl－)，C项正确；
常温下，根据题图可知pOH＋pH＝14，升高温度，促进水的电离，故pOH＋pH＜14，D项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A.若图甲表示用1 L 1 mol·L－1
Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH
随SO2的物质的量的变化，则
M点时溶液中：
B.由图乙可知，a点Kw的数值比b
点Kw的数值大
C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱
的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOH
D.图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以
使溶液由a点变到b点
1
2
3
4
5
6
7
8
√
9
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
2
3
4
5
6
B项，由于a、b两点的温度相同，所以Kw的数值相同，错误；
C项，稀释相同的倍数，ROH的pH变化较大，因而碱性强，故C正确；
D项，加入Na2SO4，c( )增大，BaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，Ba2＋浓度减小，仍在曲线上，且在a点的右下方，错误。
7
8
9
4.(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
C.从c点到d点，溶液中 保持不变(其中HA、A－分别代表相
应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
1
2
3
4
5
6
7
8
√
9
解析　根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOH，
相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的
pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项
错误；
两种酸溶液中水的电离均受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点1
2
3
4
5
6
7
8
9
相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)
>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
5.(2019·贵州遵义联考)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴入
0.1 mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋
c(H2S)＝2c(Na＋)
B.Ksp(CuS)的数量级为10－36
C.a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大
D.c点对应溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋)
1
2
3
4
5
6
√
7
8
9
解析　根据物料守恒，Na2S溶液中存在：
2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，A
项错误；
b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，
c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点坐标可知，c(Cu2＋)＝1×10－18 mol·L－1，故常温下Ksp(CuS)＝1×10－36，Ksp(CuS)的数量级为10－36，B项正确；
CuCl2、Na2S均能水解，可促进水电离。b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，故b点为水的电离程度最小的点，C项错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2S，n(Cl－)＝10×10－3×0.1×2 mol＝2×10－3 mol，n(Na＋)＝0.1×20×10－3×2 mol＝4×10－3 mol，则c点对应溶液中：2c(Cl－)＝c(Na＋)，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6.25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 HAuCl4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是
B.A点对应溶液的pH约为5
C.25 ℃时，HAuCl4的电离常数为1×10－3
D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
√
解析　c点对应溶液中，pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可知c(Na＋)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
2
3
4
5
6
7
8
9
7.常温下，用0.1 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L－1 HA，所加氨水的体积(V)与溶液中 关系如图所示。
下列说法错误的是
A.X点：c(A－)＞c(H＋)＞c( )＞c(OH－)
B.Y点：V(NH3·H2O)＜10.00 mL
C.Z点：2c(A－)＝c( )＋c(NH3·H2O)
D.HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
√
7
8
1
2
3
4
5
6
9
7
8
1
2
3
4
5
6
9
7
8
1
2
3
4
5
6
9
8.298 K时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HF溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶
液，溶液中 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点：溶液中c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.b点：滴加氢氧化钠溶液的体积V＝10 mL
C.298 K时，用蒸馏水稀释b点溶液，b点向a点
移动
D.298 K时，HF的电离常数的数量级为10－4
7
8
1
2
3
4
5
6
√
9
7
8
1
2
3
4
5
6
解析　a点对应溶液呈酸性，有c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒可知溶液中c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项错误；
若V＝10 mL，则b点对应溶液为等物质的量
浓度的NaF和HF的混合溶液，且溶液的pH＝
3.45，HF的电离程度大于F－的水解程度，溶
液中c(F－)＞c(HF)，与图中显示的 ＝0，即c(HF)＝c(F－)矛盾，B项错误；
b点对应的溶液呈酸性，加水稀释溶液，溶液酸性减弱，pH增大，b点不可能向a点移动，C项错误；
9
7
8
1
2
3
4
5
6
9
9.已知草酸为二元弱酸：
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
7
8
1
2
3
4
5
6
9
A.pH＝1.2的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)
C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH
为4.2
D.向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离
度一定增大
7
8
1
2
3
4
5
6
√
9
7
8
1
2
3
4
5
6
9
将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C项错误；向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离的抑制程度减小，水的电离度一定增大，故D项正确。
7
8
1
2
3
4
5
6
9