2021届高中化学考前三个月专项复习课件（33张ppt）命题区间四 命题区间特训

命题区间特训
命题区间四　元素周期律和周期表
A组(20分钟)
1.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次
减小
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
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解析　A项，Na＋、Al3＋为10e－离子，Cl－为18e－离子，Cl－半径大于Na＋、Al3＋半径，错误；
B项，因为在第ⅥA族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物H2O的热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；
C项，第二周期元素中的O元素没有最高正价，F无正价，错误；
D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性一定越强，错误。
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2.(2020·江苏，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D.原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
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解析　金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A项正确；
氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2＞Br2，B项错误；
同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C项错误；
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
3.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知R、X、Y、Z的原子序数之和为46。下列说法不正确的是
A.简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y
C.单质的氧化性：X＞Y
D.最高价氧化物的沸点：R＞Z
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解析　设R的原子序数为a，则有a＋(a＋3)＋(a＋9)＋(a＋10)＝46，解得a＝6，所以R为碳，X为氟，Y为磷，Z为硫。热稳定性：HF＞H2S＞PH3，A项正确；
酸性：H2SO4＞H3PO4，B项正确；
氧化性：F2＞P，C项正确；
常温下，SO3是液态，CO2是气态，所以沸点：SO3＞CO2，D项错误。
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4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W的最外层有7个电子。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A.四种元素中W的金属性最强
B.原子半径大小：XW
C.Z2Y和ZWY3形成的化合物种类相同
D.实验室制备W单质常选用电解的方法
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解析　根据题意，X、Y、Z、W分别是C、O、Na、Cl。金属性最强的是Na，A项错误；
原子半径C>O，Na>Cl，B项错误；
Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，都是离子化合物，C项正确；
实验室制备Cl2常选用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应的方法，D项错误。
选项
实验事实
结论
A
将X的单质投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀
X的金属性比Cu强
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水，生成白色沉淀
Y的金属性比N强
C
HZ溶液的酸性比HBr溶液的酸性强
Z的非金属性比Br强
D
将W的含氧钠盐与SiO2在高温下反应得到Na2SiO3和W的气态氧化物
W的非金属性比Si强
5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。根据下列实验事实，结论正确的是
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6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8∶11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是
A.常见氢化物热稳定性：X>Y
B.四种元素的简单离子半径：ZC.W的单质一定不能与Y的单质反应
D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同
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解析　因短周期元素核电荷数最大为18，故Y是氧元素、Z是钠元素，由最高价氧化物对应水化物是强酸知四种元素中有N、S、Cl三种中的两种，结合原子序数关系知X是氮元素，W是硫元素或氯元素。H2O比NH3稳定，A错误；
N3－、O2－、Na＋电子层结构相同，而Cl－多一个电子层，B正确；
Na3N中只有离子键而NaN3中还有共价键，D错误。
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7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.简单离子半径：W>Z>Y
B.X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C.Z与W形成的化合物一定是离子化合物
D.Y的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱
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解析　根据提供信息，可以推断X为H，Y为N(或O)，Z为Al(或Mg)，W为Cl。
A项，W的离子有3个电子层，Z、Y的离子有2个电子层，而具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：W>Y>Z；
B项，H与N、O可分别形成N2H4、H2O2，均含极性键和非极性键；
C项，Cl与Mg形成的MgCl2为离子化合物，但与Al形成的AlCl3为共价化合物。
8.(2020·北京模拟)X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01 mol·L－1)的pH和原子半径的关系如图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离
子键
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为
HClO4
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解析　X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径：Z>Y>X，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，
则W为Na，以此来解答。CO2的电子式为
，故B错误；
Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，
既含有离子键又含有共价键，故C错误；
Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故D正确。
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B组(24分钟)
1.短周期主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.最高价含氧酸的酸性：h＞g＞e
B.气态氢化物的热稳定性：e＞g
C.简单离子半径：f＞h＞e
D.e和g组成的化合物中含有离子键
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解析　依题意，e为氮，f为钠，g为硅，h为氯。酸性：HClO4＞HNO3＞H2SiO3，A项错误；
热稳定性：NH3＞CH4＞SiH4，B项正确；
简单离子半径：Cl－＞N3－＞Na＋，C项错误；
氮化硅(Si3N4)中只含有共价键，D项错误。
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W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的
Z
第三周期原子半径最小的金属
2.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
下列说法正确的是
A.Z的氧化物属于碱性氧化物
B.最高价氧化物对应水化物的
酸性：Y＞X
C.简单离子半径：Z＞W
D.气态氢化物的热稳定性：X＞W
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解析　根据表中性质可知W是硫，X是硅，Y是碳，Z是铝。Al2O3是两性氧化物，A项错误；
碳的非金属性比硅强，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3，B项正确；
S2－比Al3＋多1个电子层，S2－半径较大，C项错误；
硫的非金属性比硅强，则硫的气态氢化物较稳定，D项错误。
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3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法错误的是
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.X与Z形成的化合物能促进水电离
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>Y
D.W与Y可形成离子化合物YW
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解析　根据题意可知，元素W、X、Y、Z分别为C、Al、Si、Cl，原子半径：Al>Si>Cl>C，A正确；
AlCl3能促进水电离，B正确；
最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，C正确；
SiC是共价化合物，D错误。
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4.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A.只有M可能是金属元素
B.四种元素中最活泼的非金属元素是Z
C.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M
D.单质沸点：M>Z
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解析　根据元素周期表的结构可知，M、X、Y、Z分别为Al、Si、C、N或Si、P、N、O或P、S、O、F或S、Cl、F、Ne；
A项，只有M可能为金属元素，正确；
B项，忽略Z可能为Ne而错判，Ne是稀有气体元
素，不是四种元素中最活泼的非金属元素，错误；
C项，元素周期表中，同一周期主族元素从左向右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，正确；
D项，四种情况下，M的单质为铝、硅、白磷(或红磷等)、硫，常温下均为固体，Z的单质为N2、O2(O3)、F2、Ne，常温下均为气体，则M形成单质的沸点大于Z形成单质的沸点，正确。
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5.(2019·陕西汉中中学模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是
A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
B.W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体
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元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
＋4
＋5
－2
－1
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解析　根据原子半径数据及特征化合价，W为Cl，X为C，Y为N，Z为S。1 mol Cl2若只作氧化剂，转移电子数为2 mol，若与NaOH反应既作氧化剂又作还原剂，转移电子数为1 mol，A项错误；
HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最强，B项错误；
NH3和Cl2反应可生成N2和NH4Cl等，在NH4Cl中既有共价键又有离子键，C项正确；
0.3 mol Cu和足量稀硝酸反应放出NO为n(NO)＝ mol＝0.2 mol，Cu和稀硫酸不反应，D项错误。
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6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.丙也可由W、Y组成的某种化合
物与K直接反应制得
B.K、L、M中沸点最高的是M
C.原子半径：WD.元素的非金属性：Z>Y>X
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解析　本题的突破口是“0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1”，据此推出丙为二元强酸，因为W、X、Y、Z为短周期元素，所以丙为H2SO4，再结合题给条件及转化关系图，推出W、X、Y、Z分别为H、C、O、S，K、L、M分别为SO2、H2O、CO2，甲、乙分别为C和O2。SO2与H2O2反应可以得到H2SO4，A项正确；
常温下SO2、CO2是气体，H2O是液
体，H2O的沸点最高，B项错误；
同周期主族元素，原子半径从左到
右逐渐减小，故原子半径：H同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，又碳酸的酸性小于硫酸，故非金属性：O>S>C，D项错误。
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7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径：X>Y>Z>W
B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
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解析　W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀，且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2，但
四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素。S2－、
N3－、Na＋、Al3＋的离子半径依次减小，A项错误；
硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，B项错误；
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含Al3＋和 的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确；
工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原法制备，D项错误。
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8.(2020·青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，0.1 mol·L－1A的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列
说法正确的是
A.X、Y形成的二元化合物只有两种
B.Z元素在同周期元素中半径最小
C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点
D.D中各原子均满足最外层8e－稳定结构
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解析　已知室温下，0.1 mol·L－1A的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3；而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3；D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵；则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。氮与
氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，A错误；
同周期元素中从左到右原子半径依次减小，Cl元素在第
三周期中半径最小，B正确；
W、Y组成化合物是H2O, W、Z组成化合物为HCl，水分子间可以形成氢键，沸点更高，C错误；
D为HClO，H原子不满足最外层8e－稳定结构，D错误。
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