甘肃省兰州市第五十五中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 甘肃省兰州市第五十五中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含答案 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 95.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-03 00:00:00 | ||
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文档简介
兰州市第五十五中学2020-2021学年第二学期3月月考考试卷
高一化学 381762017780座位号
座位号
（60分钟 满分100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（共12小题，每题4分.满分48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是( )
A． B． C． D．
2．有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B．ⅦA族元素也称为卤族元素
C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
D．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是false
4．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1molfalseU的中子数比1molfalseU的中子数少3NA个
5．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
6．下列有关化学用语的表示正确的是( )
A．NH4Cl的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族
7．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
8．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
9．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
10．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：false
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
11．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
12．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ
C．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
非选择题(本题共3个小题，共52分)
13．(12分)有A质子数 B中子数 C核外电子数D最外层电子数 E电子层数
用代表上述概念的序号，完成下列问题：
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的化合价主要由________决定。
(6)元素的化学性质主要由________决定。
14．(16分)用电子式表示下列物质的结构
(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；（3）NaCl_________________；
(4)H2S________________；(5) NH3____________；
(1)～(4)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。
15．（(24分)）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程____________________
2020——2021年度第二学期高一化学3月月考化学试卷答案
一．选择题（12*4=48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
B
D
C
C
D
D
D
11
12
D
D
二、填空题（52分）
13．答案 (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE (6)D (7)D
1375410-5143514. 答案
(2)(3) (4)(5) (1)
15. 【答案】Ca 离子键、共价键 r(Al3+)＜r(Mg2+) ＜r(O2－)＜r(N3－) HClO4 Al(OH)3 Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O
高一化学 381762017780座位号
座位号
（60分钟 满分100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（共12小题，每题4分.满分48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是( )
A． B． C． D．
2．有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B．ⅦA族元素也称为卤族元素
C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
D．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是false
4．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1molfalseU的中子数比1molfalseU的中子数少3NA个
5．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
6．下列有关化学用语的表示正确的是( )
A．NH4Cl的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族
7．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
8．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
9．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
10．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：false
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
11．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
12．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ
C．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
非选择题(本题共3个小题，共52分)
13．(12分)有A质子数 B中子数 C核外电子数D最外层电子数 E电子层数
用代表上述概念的序号，完成下列问题：
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的化合价主要由________决定。
(6)元素的化学性质主要由________决定。
14．(16分)用电子式表示下列物质的结构
(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；（3）NaCl_________________；
(4)H2S________________；(5) NH3____________；
(1)～(4)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。
15．（(24分)）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程____________________
2020——2021年度第二学期高一化学3月月考化学试卷答案
一．选择题（12*4=48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
B
D
C
C
D
D
D
11
12
D
D
二、填空题（52分）
13．答案 (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE (6)D (7)D
1375410-5143514. 答案
(2)(3) (4)(5) (1)
15. 【答案】Ca 离子键、共价键 r(Al3+)＜r(Mg2+) ＜r(O2－)＜r(N3－) HClO4 Al(OH)3 Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O
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