2020-2021学年九年级化学人教版下册第十一单元课题1 生活中常见的盐 复分解反应学生版

九年级化学培优讲义-第十一单元-第二讲-复分解反应
化学教研组
-----------------------------------------夯实基础-----------------------------------------
模块一
复分解反应的含义
知识点1
复分解反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓
+
2NaOH
化合物
+
化合物
=
化合物
+
化合物
AB
+
CD
=
AD
+
BC
由
相互
，生成另外
的反应，叫复分解反应。
复分解反应的特点：【两交换、价不变】
①
反应物、生成物只有两种化合物；
②
发生反应的两种化合物相互交换成分；
③
各元素的化合价在反应前后均不改变。
典型例题
1.
判断下列反应是否属于复分解反应：
（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（
）
（2）CO+CuO===
(△)CO2+Cu（
）
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O（
）
（4）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓（
）
（5）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（
）
（6）CaCO3
+
2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（
）
2.
下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A．用赤铁矿炼铁：Fe3O4
+4CO
3Fe+4CO2　置换反应
B．用盐酸除铁锈：Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+3H2O　复分解反应
C．电解水发生的化学反应：2H2O2H2↑+O2↑　分解反应
D．熟石灰处理硫酸厂的污水：Ca(OH)2
+
H2SO4
=
CaSO4
+2H2O　中和反应
模块二
复分解反应的发生条件
知识点2
探究复分解反应发生的条件
1.
分别向NaOH、NaCl、K2CO3、Ba(NO3)2溶液中，滴加稀硫酸，观察反应是否发生。
NaOH溶液（含酚酞）
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2
稀H2SO4
溶液红色褪去
无明显现象
产生气泡
有白色沉淀生成
是否反应
√
×
√
√
分析
H++OH-=H2O
H++CO32-=CO2↑+H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
反应方程式
判断依据
生成水
生成气体
生成沉淀
归纳总结：复分解反应发生的条件：
生成物：有
或有
或有
生成。满足其一即可发生反应。
反应物：有酸，酸必溶；无酸，盐碱溶。
2.
填写常见物质的溶解性：（可溶物用‘溶’字表示、难溶物用‘不’、微溶物用‘微’）
名称
溶解性
名称
溶解性
名称
溶解性
名称
溶解性
酸(H+)
H2SO4
HCl
HNO3
H2CO3
碱(OH-)
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
钾盐
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
钠盐
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2CO3
硝酸盐
Ba(NO3)2
Ca(NO3)2
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Cl-盐
AgCl
SO42-盐
BaSO4
CaSO4
Ag2SO4
CO32-盐
BaCO3
CaCO3
典型例题
1.
判断下列反应能否发生，若能发生请写出相应的化学反应方程式，若不能发生请说明理由。
(1).
AgNO3
+
NaCl
=
(2).
Cu(OH)2
+
HCl
==
(3).
KNO3
+
CuSO4
=
(4).
KOH
+
Na2SO4
=
(5).
NaCl
+
H2SO4
=
(6).
FeCl3
+
NaCl
=
2.
利用所给的物质写出满足要求的如下反应方程式：
硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
稀硫酸
氯化铁溶液
碳酸钠溶液
（1）有蓝色沉淀产生的是
。
（2）有红褐色沉淀产生的是
。
（3）有白色沉淀产生的是
。
（4）有水生成的是
。
（5）有气体生成的是
。
3.
小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同
学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度如何?
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【作出猜想】①该溶液没有变质;
②该溶液全部变质;
③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】(1)操作I的名称是
。
(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式：
。由此现象可得出:猜想
(填序号)错误。
(3)结合操作I和II,若“现象
X”是溶液不变色,则猜想
(填序号)
正确;若“现象
X”是
则猜想③正确。
【拓展应用】(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是
。
(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量
[填“BaCl2”或“Ba(
OH
)2”]
除去。
------------------------------------------能力拓展---------------------------------------------
1.
小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。
试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n
点之后溶液中的溶质有
Na2CO3
和
NaCl
2.
下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是（
）
A．用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
B．用水一次性鉴别硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体
C．用二氧化碳气体可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液
D．用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的未烧透的石灰石
3.
有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生10g沉淀。下列说法正确的是(
)
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为10.6g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生8.8gCO2
4.
某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3
)在生活中具有何作用,如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答相关问题:
【查阅资料】①相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强。
②NaHCO3
在
270
℃时,完全分解转化成
Na2CO3,而
Na2CO3
不易分解。
【实验过程】(1)按如图所示装置进行实验,只观察到烧杯
B
中的石灰水变浑浊,小试管内壁出现水珠,写出小苏打分解的化学方程式:
。
充分利用【查阅资料】的知识,选择一种区分相同条件下的无色
Na2CO3
溶液与
NaHCO3
溶液最简单
可行的方法:
。
A.
加热用
pH
B.
试纸测
pH
C.
分别滴加稀盐酸
可用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人,其原因是
。
该装置设计的优点是
。
5