2020—2021学年人教版高一化学必修（二）第一章 物质结构 元素周期律含答案
文档属性
| 名称 | 2020—2021学年人教版高一化学必修（二）第一章 物质结构 元素周期律含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 100.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-03 15:44:00 | ||
图片预览
文档简介
2021春人教化学必修（二）第一章 物质结构 元素周期律含答案
第一章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是( )
A．在碱金属元素中Fr的原子半径最大
B．其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
3、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是
A．金属性 B．与水反应的剧烈程度
C．阳离子的氧化性 D．原子半径
4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族
5、下列说法正确的是（ ）
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
6、元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．D与B形成的阴离子可能有DB32?、D2B42?
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
7、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
8、下列分子中，原子最外层不能都满足8电子稳定结构的是( )
A．N2 B．HCl C．CO2 D．CCl4
*9、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤
*10、碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱
*11、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
A．TS是第七周期第ⅦA族元素
B．TS的同位素原子具有相同的电子数
C．TS在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的TS核素符号是
12、不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在元素周期表中位于 ( )
A．第5周期第ⅡA族 B．第5周期第ⅥA族
C．第4周期第ⅡA族 D．第4周期第ⅥA族
13、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B．碱金属单质都可以作还原剂
C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
14、我国科学家通过测量SiO2中 26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B．10Be的原子核内中子数比质子数多
C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
二、非选择题。
15、用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2________Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl。
16、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这五种元素的名称。
A________，B________，C________，D________，
E________。
(2)写出D元素单质的结构式：________。
(3)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：________________；A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：________________。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________。写出A2B2与水反应的化学方程式：____________________________________________
_____________________________________________。
2021春人教化学必修（二）第一章 物质结构 元素周期律含答案
第一章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是( )
A．在碱金属元素中Fr的原子半径最大
B．其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
【答案】 C
3、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是
A．金属性 B．与水反应的剧烈程度
C．阳离子的氧化性 D．原子半径
【答案】C
4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族
【答案】C
5、下列说法正确的是（ ）
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
【答案】D
6、元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．D与B形成的阴离子可能有DB32?、D2B42?
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
【答案】C
7、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
【答案】B
8、下列分子中，原子最外层不能都满足8电子稳定结构的是( )
A．N2 B．HCl C．CO2 D．CCl4
【答案】 B
*9、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤
【答案】 C
*10、碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱
【答案】C
*11、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
A．TS是第七周期第ⅦA族元素
B．TS的同位素原子具有相同的电子数
C．TS在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的TS核素符号是
【答案】D
12、不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在元素周期表中位于 ( )
A．第5周期第ⅡA族 B．第5周期第ⅥA族
C．第4周期第ⅡA族 D．第4周期第ⅥA族
【答案】：B
13、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B．碱金属单质都可以作还原剂
C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
【答案】C
14、我国科学家通过测量SiO2中 26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B．10Be的原子核内中子数比质子数多
C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
【答案】C
二、非选择题。
15、用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2________Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl。
【答案】(1)> < (2)> > (3)> <
解析 (1)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金属性强，P、Si同周期，P的非金属性强。
(2)Ca、Mg同主族，Ca的金属性强，Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金属性强弱顺序为Ca>Mg>Al，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(3)非金属性：O>S、Cl>S，所以气态氢化物稳定性：H2O>H2S、HCl>H2S。
16、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这五种元素的名称。
A________，B________，C________，D________，
E________。
(2)写出D元素单质的结构式：________。
(3)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：________________；A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：________________。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________。写出A2B2与水反应的化学方程式：____________________________________________
_____________________________________________。
【答案】(1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)N≡N
(3) 和
(4)离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
第一章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是( )
A．在碱金属元素中Fr的原子半径最大
B．其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
3、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是
A．金属性 B．与水反应的剧烈程度
C．阳离子的氧化性 D．原子半径
4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族
5、下列说法正确的是（ ）
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
6、元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．D与B形成的阴离子可能有DB32?、D2B42?
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
7、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
8、下列分子中，原子最外层不能都满足8电子稳定结构的是( )
A．N2 B．HCl C．CO2 D．CCl4
*9、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤
*10、碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱
*11、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
A．TS是第七周期第ⅦA族元素
B．TS的同位素原子具有相同的电子数
C．TS在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的TS核素符号是
12、不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在元素周期表中位于 ( )
A．第5周期第ⅡA族 B．第5周期第ⅥA族
C．第4周期第ⅡA族 D．第4周期第ⅥA族
13、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B．碱金属单质都可以作还原剂
C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
14、我国科学家通过测量SiO2中 26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B．10Be的原子核内中子数比质子数多
C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
二、非选择题。
15、用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2________Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl。
16、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这五种元素的名称。
A________，B________，C________，D________，
E________。
(2)写出D元素单质的结构式：________。
(3)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：________________；A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：________________。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________。写出A2B2与水反应的化学方程式：____________________________________________
_____________________________________________。
2021春人教化学必修（二）第一章 物质结构 元素周期律含答案
第一章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是( )
A．在碱金属元素中Fr的原子半径最大
B．其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
【答案】 C
3、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是
A．金属性 B．与水反应的剧烈程度
C．阳离子的氧化性 D．原子半径
【答案】C
4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族
【答案】C
5、下列说法正确的是（ ）
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
【答案】D
6、元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．D与B形成的阴离子可能有DB32?、D2B42?
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
【答案】C
7、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
【答案】B
8、下列分子中，原子最外层不能都满足8电子稳定结构的是( )
A．N2 B．HCl C．CO2 D．CCl4
【答案】 B
*9、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤
【答案】 C
*10、碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱
【答案】C
*11、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
A．TS是第七周期第ⅦA族元素
B．TS的同位素原子具有相同的电子数
C．TS在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的TS核素符号是
【答案】D
12、不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在元素周期表中位于 ( )
A．第5周期第ⅡA族 B．第5周期第ⅥA族
C．第4周期第ⅡA族 D．第4周期第ⅥA族
【答案】：B
13、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B．碱金属单质都可以作还原剂
C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
【答案】C
14、我国科学家通过测量SiO2中 26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B．10Be的原子核内中子数比质子数多
C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
【答案】C
二、非选择题。
15、用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2________Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl。
【答案】(1)> < (2)> > (3)> <
解析 (1)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金属性强，P、Si同周期，P的非金属性强。
(2)Ca、Mg同主族，Ca的金属性强，Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金属性强弱顺序为Ca>Mg>Al，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(3)非金属性：O>S、Cl>S，所以气态氢化物稳定性：H2O>H2S、HCl>H2S。
16、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这五种元素的名称。
A________，B________，C________，D________，
E________。
(2)写出D元素单质的结构式：________。
(3)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：________________；A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：________________。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________。写出A2B2与水反应的化学方程式：____________________________________________
_____________________________________________。
【答案】(1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)N≡N
(3) 和
(4)离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑