山东省威海市11-12学年高二上学期期末考试 化学试题

高二化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题 共46分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Zn 65 Br 80
I 127 Pb 207
一、选择题（本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。每小题只有1个选项符合题意）
1．为保护环境，提高人类生存质量，各级政府大力发展绿色食品，避免“白色污染”。绿色食
品和“白色污染”是指
A．安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾
B．绿颜色的食品和白色建筑废料
C．有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末
D．经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘
2． 建筑装潢质量的问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。这某些化学成分主要是
A．甲烷 B．乙烯
C．乙炔 D．甲醛、甲苯等有机物蒸气
3．正丁烷与2--甲基丙烷属于
A．同位素 B．同素异形体
C．同分异构体 D．同系物
4．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是
A．苯和甲苯 B．甘油和乙醇
C．乙酸乙酯和乙酸 D．正已烷和水
5．下列各组反应，实质都是取代反应的是
异戊二烯生成聚异戊二烯，酚醛树脂的生成
乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140℃时的反应，酯的水解
淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，皂化反应，油脂的硬化
D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解
6．下列说法中错误的是
A．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态
B．热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数
C．反应热指的是反应过程中放出的热量
D．所有的化学反应都伴随着能量的变化
7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是
A．a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2＋+2e－→Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成
浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋
向铜电极移动
8．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是
A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀
B．钢管与电源负极连接，钢管可被保护
C．钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→ Fe3++3e-
9．木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为，结构简式为，下列有关木糖醇的叙述中正确的是
A．木糖醇是一种六元醇
B．木糖醇与葡萄糖、果糖相似，均属于糖类
C．木糖醇难以被催化氧化
D．在一定条件下可以与乙酸发生反应生成酯类
10．某同学欲从苯酚的甲醇溶液中分离苯酚和甲醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是
A．⑥①⑤③ B． ④⑤③② C．⑥①⑦② D．⑤③②①
11．有一种有机物结构简式为Cl-CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质
A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．能发生缩聚反应
C．能发生水解反应 D．能与溴水发生加成反应
12．下列叙述中正确的是
A．猪油是高级脂肪酸的乙醇酯，在碱的作用下可制肥皂
B．纤维素与淀粉的通式为（C6H10O5）n 所以两者互为同分异构体
C．酶是一类蛋白质，具有特殊的催化作用，温度越高催化作用越强
D．用溴水可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，
13．以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是：
　 A．①②③　　 B．①③④　　　 C．②③④　　　　 D．①②③④
14．下列物质或反应的有机产物中，其中只有一种的是
A． 分子式为C3H6O2 的有机物
B．2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热
C．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
15．运动员服用兴奋剂是违背人文道德的。某种兴奋剂的结构简式如
右图所示，有关该物质的说法错误的是
A．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去
B．遇FeCl3溶液不显颜色
C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4
mol、7 mol
D．该分子中的所有碳原子可能共平面
16．关于原电池的叙述正确的是
A．原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2 放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出
D．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池
17．已知下列数据：
2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A．－ 859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1
C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1
18．某饱和一卤代烃的蒸汽对空气的相对密度为4.24，它与氢氧化钠的醇溶液共热，将产生的气体经过冷却、水洗、干燥后得到1.12升（标准状况）纯净气体，该气体通过足量溴水后，完全吸收，溴水质量增加2.1g。则此卤代烃的分子式为：
A．C3H7Br B． C3H6Br C． C3H7I D． C2H5I
高二化学
第Ⅱ卷（非选择题 共54+10分）
注意事项：
1.Ⅱ卷共4页，将答案写在答题卡上。
2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。
二、（本题包括3小题，共24分）
19．有关反应转化关系如下：
填写图中各反应发生时所需要的试剂③ ，⑤ 。
填写图中各反应类型⑥ ，⑩ 。
写出反应的化学方程式
②
⑧
20．现有六种有机物：①苯乙烯 ②乙醇 ③乙醛 ④甘氨酸⑤甲酸甲酯 ⑥葡萄糖
（1）能发生银镜反应的是 （填编号）。
（2）能发生酯化反应的是 （填编号）。
（3）能发生加聚反应的化学方程式为 。
21．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：
（1）甲池属于 （填装置名），
其中正极材料为 ，其电极反应式
是_____________ 。
（2）乙池属于 （填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），
写出乙池中总反应的离子方程式___________。
（3）若乙池转移0.01 mol e－后停止实验，池中溶液体积是100 mL，则溶液混匀后的[OH ]＝________。（溶液体积变化忽略）
三、（本题包括2小题，共13分）
22．下列实验操作正确的是 。
A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯
D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液
G．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色不能退去
23．小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应（提示：在制乙烯时易生成SO2）。在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液。准备的仪器如右图。
（1）仪器各接口顺序为 。
（2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比
为 反应方程式为
。
（3）II中的化学方程式是
。
（4）III IV的作用为
。
若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为 。
四、（本题包括2小题，共17分）
24．Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为162。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为_________________。
（2）写出C → D反应的化学方程式：____________________________。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
（3）写出F的结构简式：____________，第③步反应的化学方程式为____________________。
第④步的反应类型为 。
25．请根据右图装置，回答相关问题：
（1）C池属于什么装置______。
（2）写出电极上发生的反应：②_____________，③___________。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
（4）当电路上有0.2 mol电子流过时，① 极上质量变化______g，⑥ 极上质量变化______g。
附加题（10分）：
已知：①A是石油裂解气里的主要气体
②
③C物质苯环上一卤代物只有两种。
有机物A存在下列转化关系：
根据下列转化关系，回答问题：
（1）写出A物质的名称 ；D物质的结构简式 。
（2）写出反应②的类型 ；反应⑥的类型 。
（3）写出反应⑤的化学方程式： 。
（4）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出
它的结构简式：
（5）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有 种（不包含E）。
高二化学评分标准及参考答案
一、选择题（本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。每小题只有1个选项符合题意）
1A 2D 3C 4D 5B 6C 7C 8D
9D 10A 11B 12D13B 14C 15B 16D 17A 18A
二、（本题包括3小题，共24分）
19．（8分）
（1）氢氧化钠水溶液（1分） 氧气、铜或CuO（1分）
（2）还原或加成（1分） 消去（1分）
（3）CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl （2分）
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2分）
20．（6分，每小题2分）
（1）③ ⑤ ⑥ （2）② ④ ⑥
（3）
21．（10分）
（1）原电池 （1分） C（或碳）（1分） 2H2O＋O2＋4e－→4OH－（2分）
（2）电解池（1分） 还原反应（1分）
2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（3）0.1mol/L（2分）
三、（本题包括2小题，共13分）
22．BDE （3分）
23．(10分)
（1）a c d e f b （1分）
（2）1:3 （1分） C2H5OHCH2=CH2↑+H2O（2分）
（3）CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br（2分）
（4）除去SO2 ，并检验是否除净 ；（2分）Br2+SO2+2H2O==2Br +4H++SO42 （2分）
四、（本题包括2小题，共17分）
24. （8分）
(1)CH3CH2OH（1分）
(2) CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）
(3) （2分）；
（2分）
消去反应（1分）
25．(9分)
（1）电解精炼铜（电解池） （1分）
（2）2H++2e－ → H2↑（1分）　4OH →2H2O+O2↑+4e－　（2分）
（3）C池（1分）
（4）6.5　6.4　（4分）
附加题（10分，前2小题每空1分，后3小题每空2分。）
（1）乙烯，
（2）取代反应，加聚反应
（3）
（4）
（5）5
CH2=CH2
CH3COOH
⑨
⑩
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
CH3CH2Cl
CH3CHO
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
催化剂
反应②
Br2/CCl4
反应①
反应⑤
D
C9H12O
[O]
反应④
C
C9H11Br
B
A
反应③
E
C9H10O2
CH3
F
G
(C9H10)n
一定条件
反应⑥
nCH2=CH
引发剂
[CH2-CH ]n
H3C--CH=CH2 +HBr
NaOH醇溶液
加热
-CH2-CH2Br
H3C-