2020-2021学年人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 复习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 复习题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 172.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-03 10:02:40 | ||
图片预览
文档简介
第九单元
溶液
复习题
一．选择题（共20小题）
1．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．植物油
B．面粉
C．食盐
D．牛奶
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
D．洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
3．下列清洗污渍的方法中，利用了乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用生理盐水清洗伤口
C．用洗洁精洗碗
D．用酒精清洗医疗器械
4．下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）
A．溶液不一定是混合物
B．溶液都是无色的
C．凡是均一的、稳定的液体就一定是溶液
D．溶液都是均一、稳定的混合物
5．10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图Ⅰ，两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ。下面对甲、乙两种物质的判断，正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．甲物质对应的溶解度曲线为b
C．当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
D．10℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
6．溶液在日常生活和工农业生产中有重要的应用，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体、液体、气体，溶剂只能是液体
B．一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的浓溶液
C．生活中的食盐、白糖、面粉、菜籽油放入水中充分搅拌，均可形成溶液
D．升高温度固体溶质的溶解度一定增大，气体溶质溶解度一定减小
7．硝酸钾的溶解度如表所示，下列有关叙述正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/（g/100g水）
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．20℃时，可配成25g
35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21
8．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．t3℃时，甲、乙两饱和溶液中，甲中含有的溶剂质量小于乙
C．若乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙
D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲晶体的质量大
9．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图：
根据上述实验，得到的错误结论是（ ）
A．③④溶液为饱和溶液
B．④中再加15g水又可以将析出固体完全溶解
C．不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况
D．①～④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
10．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
11．在实验室中，用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是（ ）
A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于6%
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．若用12%的氯化钠溶液稀释配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液25g
12．现有下列仪器①漏斗②玻璃棒③托盘天平④试管⑤烧杯⑥量筒⑦胶头滴管⑧药匙，用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器是（ ）
A．①②④⑤⑥⑦
B．②③④⑤⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦⑧
D．②⑤⑥⑦
13．配制70克14%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于14%的是（ ）
A．称量NaCl
B．溶解固体
C．量取水
D．把配制好的溶液装在试剂瓶中
14．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量简量取所需的水
D．用量筒量取水时仰视读数使所配溶液的溶质质量分数偏大
15．如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．40℃时，将70g饱和的氯化钾溶液稀释为10%，需要添加水的质量为130g
C．若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在20～30℃之间
D．将60℃时两物质的饱和溶液降温到10℃，硝酸钾析出的固体质量多
16．关于溶液的组成，下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物
B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变
C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
D．从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%
17．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
B．量取水时，用规格为50mL的量筒
C．若在量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数大于5%
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B．t1℃时甲、丙二者的溶液，其溶质质量分数相等
C．若乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降至t1℃时，甲析出的晶体最多
19．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶液度一定大于乙
B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液
D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和
20．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N
二．解答题（共4小题）
21．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题。
（1）在
℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
（2）t2℃时，将20g
Z放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能到
g
Z的饱和溶液。
（3）在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是
。
（4）下列说法正确的有
（只需填正确的选项序号）。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
22．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲
乙（填“＞”或“＜”或“＝”）；
（2）由图二推测硝酸钾是图一中的
物质（填“甲”或“乙”）；
（3）图二中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为
；
A．b点→a点
B．c点→a点
C．b点→c点
D．c点→d点
（4）图二中得到的C、D、E溶液中质量分数大小关系是
（用“＞或＜或＝”表示）。
23．氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：
（1）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为
。
（2）70℃时，将65g硫酸钠加入到100g水中充分搅拌，形成硫酸钠溶液的质量为
g。
（3）将60℃时氯化铵的不饱和溶液转变成饱和，可以采用一种方法是
。
（4）要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是
（填选项序号）。
A．蒸发溶剂
B．增加溶剂
C．降低温度
D．升高温度
（5）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，发生反应的化学方程式为
，关于烧杯中氯化铵溶液一定不变的量是
（填数字序号）。
①溶液温度
②溶质质量
③溶剂质量
④溶解度
⑤溶质质量分数
（6）小强同学要在实验室配制15%的氯化铵溶液50g。需要氯化铵的质量为
克，若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水
克。
24．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是
。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是
。
参考答案
一．选择题（共20小题）
1．C；
2．A；
3．C；
4．D；
5．D；
6．B；
7．B；
8．C；
9．B；
10．B；
11．C；
12．D；
13．C；
14．D；
15．D；
16．B；
17．B；
18．D；
19．B；
20．D；
二．解答题（共4小题）
21．t2；65；X；①③④；
22．＞；甲；B；C＝E＞D；
23．1：2；145；增加溶质；ACD；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；②③⑤；7.5；100；
24．2：5；降温结晶；A＜C；
溶液
复习题
一．选择题（共20小题）
1．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．植物油
B．面粉
C．食盐
D．牛奶
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
D．洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
3．下列清洗污渍的方法中，利用了乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用生理盐水清洗伤口
C．用洗洁精洗碗
D．用酒精清洗医疗器械
4．下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）
A．溶液不一定是混合物
B．溶液都是无色的
C．凡是均一的、稳定的液体就一定是溶液
D．溶液都是均一、稳定的混合物
5．10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图Ⅰ，两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ。下面对甲、乙两种物质的判断，正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．甲物质对应的溶解度曲线为b
C．当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变
D．10℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
6．溶液在日常生活和工农业生产中有重要的应用，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体、液体、气体，溶剂只能是液体
B．一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的浓溶液
C．生活中的食盐、白糖、面粉、菜籽油放入水中充分搅拌，均可形成溶液
D．升高温度固体溶质的溶解度一定增大，气体溶质溶解度一定减小
7．硝酸钾的溶解度如表所示，下列有关叙述正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/（g/100g水）
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．20℃时，可配成25g
35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21
8．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．t3℃时，甲、乙两饱和溶液中，甲中含有的溶剂质量小于乙
C．若乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙
D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲晶体的质量大
9．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如图：
根据上述实验，得到的错误结论是（ ）
A．③④溶液为饱和溶液
B．④中再加15g水又可以将析出固体完全溶解
C．不能确定固体甲的溶解度随温度的变化情况
D．①～④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④
10．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
11．在实验室中，用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是（ ）
A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于6%
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．若用12%的氯化钠溶液稀释配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液25g
12．现有下列仪器①漏斗②玻璃棒③托盘天平④试管⑤烧杯⑥量筒⑦胶头滴管⑧药匙，用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器是（ ）
A．①②④⑤⑥⑦
B．②③④⑤⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦⑧
D．②⑤⑥⑦
13．配制70克14%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于14%的是（ ）
A．称量NaCl
B．溶解固体
C．量取水
D．把配制好的溶液装在试剂瓶中
14．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量简量取所需的水
D．用量筒量取水时仰视读数使所配溶液的溶质质量分数偏大
15．如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．40℃时，将70g饱和的氯化钾溶液稀释为10%，需要添加水的质量为130g
C．若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在20～30℃之间
D．将60℃时两物质的饱和溶液降温到10℃，硝酸钾析出的固体质量多
16．关于溶液的组成，下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物
B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变
C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
D．从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%
17．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
B．量取水时，用规格为50mL的量筒
C．若在量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数大于5%
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B．t1℃时甲、丙二者的溶液，其溶质质量分数相等
C．若乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降至t1℃时，甲析出的晶体最多
19．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶液度一定大于乙
B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液
D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和
20．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N
二．解答题（共4小题）
21．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题。
（1）在
℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
（2）t2℃时，将20g
Z放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能到
g
Z的饱和溶液。
（3）在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是
。
（4）下列说法正确的有
（只需填正确的选项序号）。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
22．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲
乙（填“＞”或“＜”或“＝”）；
（2）由图二推测硝酸钾是图一中的
物质（填“甲”或“乙”）；
（3）图二中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为
；
A．b点→a点
B．c点→a点
C．b点→c点
D．c点→d点
（4）图二中得到的C、D、E溶液中质量分数大小关系是
（用“＞或＜或＝”表示）。
23．氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：
（1）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为
。
（2）70℃时，将65g硫酸钠加入到100g水中充分搅拌，形成硫酸钠溶液的质量为
g。
（3）将60℃时氯化铵的不饱和溶液转变成饱和，可以采用一种方法是
。
（4）要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是
（填选项序号）。
A．蒸发溶剂
B．增加溶剂
C．降低温度
D．升高温度
（5）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，发生反应的化学方程式为
，关于烧杯中氯化铵溶液一定不变的量是
（填数字序号）。
①溶液温度
②溶质质量
③溶剂质量
④溶解度
⑤溶质质量分数
（6）小强同学要在实验室配制15%的氯化铵溶液50g。需要氯化铵的质量为
克，若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水
克。
24．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是
。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是
。
参考答案
一．选择题（共20小题）
1．C；
2．A；
3．C；
4．D；
5．D；
6．B；
7．B；
8．C；
9．B；
10．B；
11．C；
12．D；
13．C；
14．D；
15．D；
16．B；
17．B；
18．D；
19．B；
20．D；
二．解答题（共4小题）
21．t2；65；X；①③④；
22．＞；甲；B；C＝E＞D；
23．1：2；145；增加溶质；ACD；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；②③⑤；7.5；100；
24．2：5；降温结晶；A＜C；
同课章节目录