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第7单元课题3乙醇和乙酸课时练习
1．下列关于乙酸的说法不正确的是(
)
A．乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味
B．乙酸分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
【来源】8.2.2
乙酸
练习
-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）
【答案】B
【详解】
化学上根据酸电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中—CH3中的氢原子不能电离出来，含有一个—COOH，只能电离出1个H+，故乙酸为一元酸，B错误，故答案为：B。
2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(
)
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体
B．乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈
C．乙酸与乙醇的反应是中和反应
D．乙酸在温度低于16.6
℃时，就凝结成冰状晶体
【来源】8.2.2
乙酸
练习
-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）
【答案】C
【详解】
A．乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2，A正确；
B．醋酸具有酸的通性，能与Na反应产生H2，且由于醋酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H更活泼，故与钠反应醋酸更剧烈，B正确；
C．乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；
D．乙酸在温度低于16.6
℃时，会凝结成冰状的晶体，D正确；
故答案为：C。
3．设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．46g分子式为的有机物中，键数目一定为5
B．1羟基中含有的电子数为10
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3
D．标准状况下，1的体积约为22.4L
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
第三节
乙醇与乙酸
【答案】C
【详解】
A．的结构简式可能是，也可能是，46g中含有键的物质的量为5，46g中含有键的物质的量为6，故A错误：
B．1羟基中含有的电子的物质的量为9，故B错误；
C．乙烯和丙烯的通式为，含有原子的总物质的量为，故C正确；
D．标准状况下为液体，不能直接运用22.4计算的体积，故D错误。
故选：C。
4．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是
A．俗称醋酸
B．具有酸性
C．无色无味
D．易溶于水
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
第三节
乙醇与乙酸
【答案】C
【详解】
乙酸俗称醋酸，是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水，具有酸的通性，故选C。
5．下列物质都能与反应放出，一定温度下，相同体积的下列物质分别与形状、大小相同的反应，产生
的速率排列顺序正确的是（
）
①
②溶液
③
A．①＞②＞③
B．③＞①＞②
C．③＞②＞①
D．②＞③＞①
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
第三节
乙醇与乙酸
【答案】D
【详解】
与反应比与反应剧烈，故产生的速率③>①，部分电离，溶液显酸性，H2O只有极微弱的电离，显中性，故与反应产生的速率②>③，所以产生的速率大小为②>③>①，故选D。
6．下列关于乙醇的说法正确的是(
)
A．乙醇只能被氧化成乙醛
B．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
第3章
简单的有机化合物
第3节
饮食中的有机化合物
第1课时
乙醇
【答案】C
【详解】
A．乙醇能够被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化成乙酸，A错误；
B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，得到乙酸，B错误；
C．黄酒中微生物可以将乙醇氧化生成乙酸，C正确；
D．乙醇在空气充足的条件下燃烧生成二氧化碳和水，氧气不足时生成物还有一氧化碳，D错误；
故选C
7．下列关于乙酸的叙述正确的是(
)
A．乙酸俗名醋酸，常温下是一种刺激性气体
B．乙酸的结构简式为，官能团是
C．乙酸分子可看作中的一个H被取代的产物
D．乙酸分子中有四个H，因而乙酸是四元酸
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
第3章
简单的有机化合物
综合检测卷
【答案】C
【详解】
A．常温下乙酸是液体，其在低温时凝固成冰状，俗称冰醋酸，A错误；
B．乙酸的结构简式为，官能团是，B错误；
C．乙酸分子可看作中的一个H被取代的产物，C正确；
D．乙酸分子中有1个，因而乙酸是一元酸，D错误；
故选C。
8．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是(
)
A．b中导管不能插人液面下，否则会阻碍产物的导出
B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
C．乙酸乙酯与互为同分异构体
D．乙酸、乙醇羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
第3章
简单的有机化合物
第3节
饮食中的有机化合物
第2课时
乙酸
【答案】B
【详解】
A．饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，还会阻碍产物的导出，A正确；
B．将碳酸钙固体放入醋酸()溶液中，充分反应后生成醋酸钙、、，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；
C．乙酸乙酯与的分子式都是，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；
D．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力为乙酸>乙醇，所以羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇，D正确。
故选B
9．有机物A的结构简式为，取1molA，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为(
)
A．2∶1∶1
B．1∶1∶1
C．4∶2∶1
D．4∶4∶1
【来源】人教版2019必修第二册
第七章
第三节
第2课时
乙酸
官能团与有机化合物的分类
【答案】C
【详解】
—OH、—COOH均与Na反应，1molA消耗的n(Na)=n(—OH)+
n(—COOH)=2
n(A)=2mol；—OH既不与NaOH反应，也不与Na2CO3反应，而—COOH既与NaOH反应，又与Na2CO3反应，则1molA消耗的。
，C项正确。
答案选C。
10．下列离子或化学方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+H2O
B．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O
C．乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5
D．乙炔完全燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O
【来源】（人教版2019）必修第二册
模块学业水平合格性测评
【答案】D
【详解】
A．盐酸是强酸，在离子方程式中应写成离子形式，A项错误；
B．碳与热的浓硫酸反应的生成物是二氧化硫、二氧化碳和水，B项错误；
C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C项错误；
D．乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，D项正确；
故答案选D。
11．下列过程发生了加成反应的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合光照，黄绿色消失
【来源】人教版2019必修第二册
第七章
第三～四节综合拔高练
【答案】C
【分析】
【详解】
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A项不符合题意；
B．将四氯化碳滴入溴水中发生了萃取，使得水层接近无色，是物理变化，B项不符合题意；
C．乙烯使溴水褪色，发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，C项符合题意；
D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失，发生的是取代反应，生成四种氯代烃和氯化氢，D项不符合题意；
故正确选项为C。
12．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（
）
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B．铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．新制氢氧化铜悬浊液配制方法是将6滴2%的氢氧化钠溶液加入到2mL10%的硫酸铜溶液中
【来源】专题8
第二~三单元综合拔高练-高中化学必修第二册苏教版2019
【答案】D
【详解】
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；
B．看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，选项B正确；
C．硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；
D．新制氢氧化铜悬浊液配制时氢氧化钠应该是过量的，选项D不正确；
答案选D。
13．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（
）
①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O
A．①>②>③
B．②>①>③
C．③>①>②
D．②>③>①
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
第3章
简单的有机化合物
第3节
饮食中的有机化合物
第1课时
乙醇
【答案】D
【分析】
①C2H5OH②CH3COOH③H2O，均能和金属钠反应生成氢气，羟基氢原子越活泼则反应速率越快。
【详解】
乙醇中的羟基氢能和钠反应生成氢气，醋酸中的氢离子能和金属钠反应放氢气，水电离出的氢离子可以和金属钠反应产生氢气，三者的氢的活泼性顺序是②＞③＞①，所以产生H2速率顺序是②＞③＞①。
故答案选：D。
14．下列反应中有新官能团生成的是（
）
①
②
③
④
⑤
⑥+3Br2→↓+3HBr
A．仅①②③
B．仅④⑤⑥
C．仅②④⑥
D．①②③④⑤⑥
【来源】人教化学选修5第一章第一节
【答案】D
【详解】
①中-Cl转化成-OH；
②中-COOH、-OH转化成-COO-；
③中-OH转化成碳碳双键；
④中-COO-转化成-OH；
⑤中CH4没有官能团，CH3Cl中官能团为-Cl；
⑥中苯环上引入了-Br；
答案选D。
【点睛】
认识反应中每一种物质类别，本题要注意第四个反应，乙酸乙酯水解产物CH3COONa结构中不含有羧基和酯基，其余选项所涉及的有机物均比较常见。
15．下列关于乙醇的说法中，不正确的是（ ）
A．与金属钠反应时，键①断裂
B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇属于烃类物质
D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
第3章
简单的有机化合物
综合检测卷
【答案】C
【分析】
乙醇含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的结构和性质判断。
【详解】
A.
金属钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与金属钠反应时，键①断裂，故A正确；
B.
乙醇含有-OH，能被氧化，乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.
乙醇含有-OH，乙醇属于烃的衍生物，故C错误；
D.
无水硫酸铜吸水后由白色变成蓝色，常用于检验乙醇中是否含有水，故D正确；
故选C。
16．已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是
A．只有乙酸
B．只有乙酸乙酯
C．乙酸、乙酸乙酯、水
D．乙酸乙酯、乙醇、水
【来源】专题09
乙醇与乙酸（核心素养卷）-【新教材精创】2019-2020学年高一化学新教材知识讲学（必修第二册）
【答案】C
【分析】
乙酸和乙醇发生酯化反应，乙酸去掉羟基，乙醇去掉羟基上的H，且该反应为可逆反应，即反应方程式为CH3C18O18OH+H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3+H218O；
【详解】
乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3+H218O；根据反应分析，酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，故选C。
17．下述实验方案能达到实验目的的是(
)
选项
A
B
C
D
方案
目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
分离苯和CCl4
在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
实验室制备乙酸乙酯
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
阶段性综合评估测试卷（二）
【答案】D
【详解】
A．乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，A错误；
B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误；
C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误；
D．实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方，D正确；
故选D。
18．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂
A．①②③
B．①②③④
C．②③④
D．①③④
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
第3章
简单的有机化合物
第3节
饮食中的有机化合物
第2课时
乙酸
【答案】B
【详解】
①乙酸显弱酸性，其电离是氢氧键断裂，即a键断裂，①正确；
②乙醇与乙酸发生酯化反应，羧酸脱羟基醇脱氢，即b键断裂，②正确；
③与发生反应，甲基上碳氢键断裂，即c键断裂，③正确；
④乙酸变成乙酸酐发生反应，一分子乙酸碳氧键断裂，另1分子乙酸氢氧键断裂，即a、b键断裂，④正确；
综上所述，正确的是①②③④，故选B。
19．按照如图装置持续通入气体X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X可能是(假设每个反应均完全)(
)
A．
B．或
C．
D．
【来源】第三节
乙醇
与乙酸
易错疑难集训（二）——A学习区
夯实基础一遍过（人教版（2019）第二册）
【答案】A
【详解】
图示装置，持续通入X气体，a处放的是氧化铜，a处有红棕色物质生成，说明有金属铜生成，b处是硫酸铜白色粉末，b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，c处得到液体是易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体，所以X气体与氧化铜反应生成铜、水和易液化的气体。
A．乙醇和氧化铜反应CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，乙醛的沸点20.8℃，所以c处气体遇到冰水混合物，得到液体是易液化的乙醛，符合题意，选项A正确；
B．CO和H2都能和氧化铜反应，分别生成二氧化碳和水，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，二氧化碳在0℃为气体，所以c处气体遇到冰水混合物得不到液体，不符合题意，选项B错误；
C．氢气与灼热的氧化铜反应2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2生成铜、氮气和水，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，但c处得不到液体，选项C错误；
D．H2O和氧化铜不反应，a处不会有红棕色物质生成，选项D错误；
答案选A。
【点睛】
本题是中等难度的试题，侧重对学生实验探究能力的培养。该题的关键是明确反应的原理，然后依据实验现象逐一分内析判断即可。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规容范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
20．相同的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物。如：
又知2mol在活性铜催化下，可生成1mol，及其他产物，则其他产物可能为（
）
A．
B．
C．
D．和
【来源】专题8
第二单元
第1课时
乙醇-高中化学必修第二册苏教版2019
【答案】A
【详解】
在活性铜催化下，可生成，根据原子守恒可知还剩余氢原子，即，故选A。
21．下列选项中实验操作与实验现象及实验结论的对应关系不正确的是（
）。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向碳酸钠粉末中加入适量醋酸
产生无色无味、能使澄清石灰水变混浊的气体
醋酸的酸性比碳酸的强
B
将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C
点燃苯
火焰明亮，并带有浓烟
苯的含碳量高
D
向石蕊溶液中滴入乙酸
石蕊溶液变红色
乙酸是强酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】高一必修第二册（人教2019版）第七章
第三节
乙醇与乙酸
综合训练
【答案】D
【详解】
A．向碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳，故醋酸的酸性比碳酸的强，A项正确；
B．乙烯结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；
C．苯的含碳量较高燃烧时火焰明亮，并带有浓烟，C项正确；
D．向石蕊溶液中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸是酸，不能说明乙酸是强酸，D项错误。
故选D。
22．用如图所示装置检验乙烯时不需要虚线框中除杂装置的是（
）
选项
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
I2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓硫酸加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓硫酸加热至170℃
NaOH溶液
I2的CCl4溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】课时1
醇——A学习区
夯实基础一遍过（鲁科版选修5）
【答案】B
【详解】
A．CH3CH2Br发生消去反应生成乙烯，酸性KMnO4溶液既能氧化乙烯，也能氧化乙醇，故需加水除去乙醇，否则干扰乙烯的检验，A不符题意；
B．CH3CH2Br发生消去反应生成乙烯，乙醇与I2的CCl4溶液不反应，乙烯与I2的CCl4溶液反应，故无需除去乙醇，B符合题意；
C．C2H5OH发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇、SO2等杂质，防止乙醇、SO2使酸性KMnO4溶液退色而干扰乙烯的检验，C不符题意；
D．C2H5OH发生消去反应生成乙烯，尽管乙醇与碘不反应，但副产物SO2与碘发生反应会干扰乙烯的检验，故用NaOH溶液吸收SO2，D不符题意；
答案选B。
23．已知丙酸跟乙酸具有相似的化学性质，丙醇跟乙醇具有相似的化学性质。丙醇和丙酸的结构简式如下：（丙醇）、（丙酸）。
试回答下列问题：
（1）分别写出丙醇、丙酸与Na反应的化学方程式：
①丙醇+钠：_________________________________________，
②丙酸+钠：_________________________________________。
（2）写出丙酸与丙醇发生酯化反应的化学方程式：_________________________________（注明反应条件）。
（3）写出与互为同分异构体且属于酯的有机物的结构简式：_______________________。
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
第三节
乙醇与乙酸
【答案】
、
【详解】
(1)
①丙醇与Na反应的化学方程式：；
②丙酸与Na反应的化学方程式：；
(2)
丙酸与丙醇发生酯化反应的化学方程式：；
(3)
与互为同分异构体且属于酯的有机物的结构简式：、。
24．已知下列9种微粒：①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）属于官能团的有____________（填序号，下同）；
（2）能与结合成有机物分子的有__________；
（3）能与结合成有机物分子的有__________。
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
第三节
乙醇与乙酸
【答案】②⑤⑥
②⑤⑥⑨
①③④
【详解】
(1)官能团属于基，而基不一定是官能团且官能团和基均呈电中性，②⑤⑥是官能团，而⑨表示甲基，不属于官能团；①③④⑧带有电荷，它们是根，均为离子；⑦为分子。
(2)为乙基，能与其结合成有机物分子的必须是基，即②⑤⑥⑨。
(3)为阳离子（根），能与其结合成分子的必须为阴离子（根），即①③④。
25．普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题：
(1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：____________________，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的__________(填“强”或“弱”)。
(2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：_________________________。
(3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：_________________________。
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
第三节
乙醇与乙酸
【答案】
强
【详解】
(1)依题意可得，由“强酸制弱酸”，说明乙酸的酸性比碳酸的强；
(2)乙酸能与活泼金属反应，乙酸与镁反应生成氢气和乙酸镁，离子方程式；
(3)乙酸可燃烧，乙酸燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：。
26．为了测定乙醇的结构式是（Ⅰ）还是
（Ⅱ），利用乙醇和钠的反应，设计如图所示的装置进行实验，在圆底烧瓶中加入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的无水乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。
（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是
____________
。
（2）如果实验开始前导管b内未充满水，则实验结果将
___________
（填“偏大”或“偏小”）。
（3）若测得有1.15g参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下的体积为280
，试结合计算和讨论，判断Ⅰ和Ⅱ哪个正确？
__________
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
第三节
乙醇与乙酸
【答案】连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热圆底烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
偏小
Ⅱ
【详解】
（1）该装置因烧瓶的容积比较大，应用加热的方法检验该装置的气密性。
（2）如果实验开始前导管b内未充满水，则因从集气瓶中排出的水部分留在导管b中而使测量的水的体积偏小，故实验结果偏小。
（3）参加反应的乙醇的物质的量是0.025，生成氢气的物质的量是0.0125mol，也就是0.025H，即1个乙醇分子中有1个氢原子不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构式为Ⅱ.
27．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）饱和溶液的作用是
________________
、
________________
、
________________
。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，
____________
、
____________
，然后分液。
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有
____________
、
____________
。
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
第三节
乙醇与乙酸
【答案】中和乙酸
溶解乙醇
减少乙酸乙酯在水中的溶解
振荡
静置
原料损失较大
易发生副反应
【详解】
（1）饱和溶液可以降低酯在水中的溶解度，溶解产品中的乙醇和中和乙酸。故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；
（2）乙酸乙酯难溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。故答案为：震荡、静置；
（3）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。故答案为：原料损失较大、易发生副反应。
28．回答下列问题：
I．断①键发生________反应，乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。
(1)与钠反应的离子方程式为__________。
(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。
(3)与氧化铜反应的离子方程式为___________。
(4)与碳酸钙反应的离子方程式为__________。
II．断②键发生_____反应，与反应的化学方程式为___________。
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
第3章
简单的有机化合物
第3节
饮食中的有机化合物
第2课时
乙酸
【答案】取代
红
↑
酯化或取代
【分析】
乙酸体现酸性时，断裂①键电离出，从有机反应类型来看应是取代反应；乙酸在水中能电离出H+，具有酸的通性，能与活泼金属发生置换反应，也可能发生中和反应等；乙酸发生酯化反应时，断裂②键脱。
【详解】
I．断①键发生取代反应；乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊变为红色；
(1)乙酸与钠反应的离子方程式为2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+2Na++H2↑；
(2)乙酸与与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+
OH-→CH3COO-+H2O；
(3)乙酸与氧化铜反应的离子方程式为：2CH3COOH+
CuO→2CH3COO-+Cu2++H2O；
(4)乙酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；
II．断②键发生取代反应（或酯化反应），乙酸与CH3CH2OH反应的化学方程式为。
29．随着我国人民生活水平的提高，肥胖病人人数逐年上升，据研究，饮用苹果醋是一种有效的减肥方法。苹果醋的做法是：苹果500g洗净，连皮切块放入广口瓶，倒入冰糖150g，加入醋500mL。密封置于阴凉处，3个月后开封，沥出醋液装瓶即可。苹果醋主要成分为苹果酸()，根据以上信息和相关知识，回答下列问题：
(1)有关苹果醋的做法，下列推测正确的是__(填标号)。
A．苹果密封3个月发生了完全水解
B．向切开的苹果上滴加淀粉溶液可出现蓝色
C．苹果被密封3个月后打开可能闻到一种酯香味
D．冰糖在人体内能被直接吸收而提供能量
(2)醋的主要成分是乙酸，工业上可用乙烯经过一系列转化合成乙酸。下列判断正确的是__(填标号)。
A．乙烯合成乙酸的过程中一定涉及取代反应和氧化反应
B．向无水乙醇、冰醋酸、水中分别加入钠，冰醋酸产生H2的速率最快
C．除去乙醇中的乙酸杂质，可先加入NaOH溶液然后蒸馏
D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
(3)①写出苹果酸与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式：__。
②写出苹果酸在一定条件下与足量的乙醇发生反应的化学方程式：__。
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
章末综合检测卷
【答案】C
C
+Na2CO3→+CO2↑+H2O
+2CH3CH2OH+2H2O
【详解】
(1)A．从苹果醋的制作方法来看，苹果中的淀粉、纤维素等在酸性条件下发生了水解，产生了苹果酸等物质，但3个月后开封，还需沥出醋液，说明其中留有残渣，苹果并没有完全水解，A错误；
B．苹果中含有淀粉，淀粉与淀粉作用并不显蓝色，而淀粉与碘作用显蓝色，B错误；
C．苹果酸中含有醇羟基，苹果酸自身或与醋中的乙酸可发生酯化反应而生成少量的酯，所以可能闻到一种酯香味，C正确；
D．冰糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于二糖，需在人体内水解为葡萄糖后才能被人体吸收而提供能量，D错误；
故答案选C；
(2)A．CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH经两步催化氧化反应生成CH3CH2OH，A错误；
B．由于冰醋酸中没有H2O，CH3COOH不能电离出H+，与Na的反应速率低于Na与H2O的反应速率，B错误；
C．CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa，然后蒸馏分离出CH3CH2OH，从而除去CH3COOH，C正确；
D．乙醇不是酸，不显酸性，D错误；
故答案选C；
(3)①根据苹果酸的结构可知，1mol苹果酸能与1mol
Na2CO3反应生成1mol、1mol
CO2和1mol
H2O，据此可写出相应的化学方程式：+Na2CO3→+CO2↑+H2O；
②1mol苹果酸与2mol乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成1mol和2mol
H2O，反应的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O。
30．维生素(
)能防治坏血病。
（1）维生素C属于___(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)。
（3）向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有___性。
（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___。
【来源】专题一
有机化合物的分类-2020-2021学年高二《新题速递?化学》（人教版选修5）2月刊
（同步课堂必刷题）
【答案】有机化合物
羟基
酸
酸性高锰酸钾溶液褪色
【分析】
根据有机物的概念解答；根据常见含氧官能团的结构分析解答；根据酸能使石蕊试液变红色；根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，羟基能够被氧化分析解答。
【详解】
(1)维生素的结构式为，含有C元素，为烃的衍生物，属于有机化合物，故答案为：有机化合物；
(2)维生素C的结构简式是，维生素C中含氧官能团为羟基和酯基，故答案为：羟基；
(3)酸能使紫色石蕊试液变红色，向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明其水溶液呈酸性，故答案为：酸；
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，维生素C具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色。
31．Ⅰ.
A、B的结构简式如图：
(1)B物质的名称_______；A、B能否与NaOH溶液反应：A_______(填“能”或“不能”，下同)，B_______。
(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_______。
(3)A、B各1
mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是_______mol、_______mol。
(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是_______。
A．可以发生还原反应
B．遇FeCl3溶液紫色
C．1mol该有机物最多可与2molH2反应
D．可与NaOH溶液反应
Ⅱ.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
+CH3CHOH2O+
(1)
A物质的名称_______；请推测B侧链上可能发生反应的类型：_______
(任填两种)
(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______；
(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式_______。
①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。
【来源】专题五
醇
酚-2020-2021学年高二《新题速递?化学》（人教版2019选择性必修3）3月刊
（同步课堂必刷题）
【答案】对甲基苯酚
能
不能
消去
1
2
ABD
苯甲醛
加成反应，氧化反应
2CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
【详解】
(1)B物质的名称为对甲基苯酚；A有醇羟基，不能与NaOH溶液反应，B含有酚羟基，能和氢氧化钠反应。
(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是醇的消去反应。
(3)
1
mol
A中碳碳双键和溴水发生加成反应，消耗1mol溴，B含有酚羟基，两个邻位碳上的氢可以发生取代反应，所以1molB完全反应后消耗2mol单质溴。
(4)
B含有苯环和酚羟基，能发生还原反应和与氯化铁反应生成紫色C.1mol该有机物最多可与3molH2反应，能与NaOH溶液反应，故选ABD。
Ⅱ.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
+CH3CHOH2O+
(1)
A物质的名称为苯甲醛；
B侧链上有碳碳双键和醛基，可能发生反应的类型：加成反应或氧化反应或还原反应。
(2)两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：2CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O；
(3)B的同分异构体中分子中不含羰基和羟基，氧原子形成醚键，根据不饱和度分析，还应有碳碳三键，是苯的对二取代物，除苯环外，不含其他环状结构，则结构可能是，。
32．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
(1)乙醇分子中官能团的名称是___________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为________
(4)反应开始前，试管b中盛放的是_________溶液。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
【来源】人教版2019必修第二册
第七章
第三节
第2课时
乙酸
官能团与有机化合物的分类
【答案】羟基
防止暴沸
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
饱和碳酸钠
分液
【分析】
(1)醇的官能团为羟基；
(2)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应；
(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
(5)分离互不相溶的液体通常用分液的方法。
【详解】
(1)醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；
(2)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
(5)乙酸乙酯不溶于水，与饱和碳酸钠溶液互不相溶，所以b中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。
33．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
______________________
、
______________________
。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是
__________
反应。
(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是
__________
；乙的作用是
__________
。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是
________________
。集气瓶中收集到气体的主要成分是
_________________
。
【来源】（鲁科版2019）必修第二册
第3章
简单的有机化合物
第3节
饮食中的有机化合物
第1课时
乙醇
【答案】
放热
加热
冷却
乙醛、乙醇、水
氮气
【分析】
由实验装置图可知，无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气，鼓入空气，乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为，试管a放入冷水中，目的是冷却反应得到的混合气体，试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇和水，空气中的氧气参与反应，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。
【详解】
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为发生了如下反应：；。熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。
(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。
(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
34．下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
（实验目的）制取乙酸乙酯。
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
I．（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是________(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________。
Ⅱ．（实验步骤）
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amL(密度为)和过量的冰醋酸()，并边振荡边缓缓加入2mL浓；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
（问题讨论）
a．按步骤(1)装好实验装置，加人药品前还应_________。
b．在(5)中，当观察到试管②中________时认为反应基本完成。
c．已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)：_________。最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率为________(用a、b、ρ表示)。
【来源】高一必修第二册（人教2019版）第七章
第三节
乙醇与乙酸
综合训练
【答案】甲
防倒吸
检查装置的气密性
油状液体不再增多(或有大量油状液体出现)
CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
【详解】
Ⅰ．乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，所以选乙装置，不选甲装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；
Ⅱ．a．该实验中乙醇、乙酸易挥发，装置不能漏气，则步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
b．由于乙酸乙酯是油状不溶于水且密度比水小的液体，在(5)中，当观察到试管②中有油状液体不再增多时(大量油状液体生成时也可)现象时认为反应基本完成；
c．酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子，乙酸和乙醇反应的化学方程
；
乙醇的质量为，根据方程式可知：
本实验中乙酸乙酯的产率为。
35．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
(1)实验原理：___________。
(2)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：____________。
(3)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法:________。
【来源】2.3
卤代烃（C级检测练）-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC（人教版选修5）
【答案】CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色
在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶
【分析】
溴乙烷在强碱的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯和试管中的酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，但因为乙醇具有挥发性，所以从反应装置出来的气体除了生成的乙烯外还有挥发出来的乙醇，乙烯和乙醇都可以使酸性KMnO4溶液颜色褪去，以此解答。
【详解】
(1)溴乙烷在强碱的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，实验原理为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；
(2)因为乙醇具有挥发性，所以从反应装置出来的气体除了生成的乙烯外还有挥发出来的乙醇，乙烯和乙醇都可以使酸性KMnO4溶液颜色褪去，故不一定是产生的乙烯，故答案为：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
(3)根据(2)的分析，只要在通入酸性KMnO4溶液之前除去乙醇就可以证明乙烯的生成了，除去乙醇最简单的方法就是通入水中而且又不影响乙烯，故答案为：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶。
36．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸，3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是________。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_________。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________。
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器______(填“下口放”或“上口倒”)出。
(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡小乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
甲试管中试剂
乙试管中试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL浓硫酸
饱和溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL
0.1
C
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL溶液
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______。
②分析实验_______(填序号)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(6)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为____()。
【来源】高一必修第二册（人教2019版）第七章
第三节
乙醇与乙酸
课时2
乙酸
【答案】CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
冷凝，防倒吸
乙醇、浓硫酸、乙酸
减少反应物的挥发，增大产率
分液漏斗
上口倒
3
4
AC
66.7%
【分析】
乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除掉产物中的乙酸和乙醇，根据乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液的性质，用分液的方法进行分离提纯。
【详解】
(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去—OH，醇脱去H，这是一个可逆反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸，
答案：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；冷凝，防倒吸；
(2)三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，答案：乙醇、浓硫酸、乙酸；
(3)乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少减少反应物的挥发，增大产率，答案：减少反应物的挥发，增大产率；
(4)反应生成的乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法进行分离，必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出，答案：分液漏斗；上口倒；
(5)①实验D与实验C相对照，实验探究的是H+对酯化反应的催化作用，其他变量应相同，实验C中加入2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L-1H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，所以加入盐酸的体积为3mL，要使实验D与实验C中H+的浓度相同，盐酸的浓度应为4mol?L-1，答案：3；4；
②对照实验A和C可知，实验A中加入3mL18mol?L-1浓硫酸，实验C中加入3mL2mol?L-1H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，可以说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，答案：AC；
(6)90g乙酸的物质的量为，138乙醇的物质的量，由化学方程式可知乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，可知，
理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为，答案：66.7%。
【点睛】
要探究某一变量对化学反应速率的影响时，其他变量必须相同，这样才能得出正确的结论。
37．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是__________。
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。
(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第二册
第3章
简单有机化合物
章末综合检测卷
【答案】
【详解】
(1)由题意知，氧元素的质量分数为，则碳、氢、氧原子个数分别为；；；最简式为，最简式的式量为46，已知相对分子质量为46，则最简式即为分子式，故该有机物的分子式为。
(2)
X为乙醇，与金属钠反应放出氢气、生成乙醇钠，反应的化学方程式是。
(3)在铜或银催化作用下，乙醇能被氧气氧化成乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为。
38．物质A是石油化学工业重要的基础原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。各物质间的转化关系如图所示。
(1)A的结构式为___________，C中所含官能团为___________。
(2)写出下列反应的反应类型：①___________；②___________。
(3)写出反应②、④的化学方程式：②___________、④___________。
【来源】（人教版2019）必修第二册
模块学业水平合格性测评
【答案】
醛基或—CHO
加成反应
氧化反应
【分析】
由题给条件及各物质之间的转化关系，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯，乙烯发生①的反应生成乙醇，乙醇发生②的反应生成乙醛，乙醇发生⑤的反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生③的反应生成乙酸乙酯，乙烯发生④的反应生成聚乙烯，因此可推断出A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是聚乙烯。
【详解】
(1)A的结构式是，C的结构简式是CH3CHO，官能团为-CHO(醛基)；
(2)反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；
(3)反应②是乙醇的催化氧化，反应方程式是；反应④是由乙烯制取聚乙烯，反应方程式是。
39．A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）写出D的分子式_____________________。
（2）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。
（3）写出反应③的反应类型___________。
（4）下列关于化合物B的化学性质，说法正确的是__________（填字母）。
A．化合物B可以与Cl2发生取代反应
B．化合物B可以与Cl2发生加成反应
C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物B不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【来源】专题09
乙醇与乙酸（核心素养卷）-【新教材精创】2019-2020学年高一化学新教材知识讲学（必修第二册）
【答案】C2H4O
液体底部
酯化反应（取代反应）
ABC
【分析】
A为乙醇，反应①乙醇与金属钠发生反应，生成乙醇钠(E)和氢气，反应②乙烯(B)与水发生加成反应生成乙醇，反应③为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(C)，反应④乙醇催化氧化生成乙醛(D)，据此回答问题。
【详解】
（1）根据分析可知D为乙醛，分子式为C2H4O；
（2）钠的密度大于乙醇的密度，因此发生反应①时钠在液体底部；
（3）反应③为乙醇和乙酸发生酯化反应（取代反应）生成乙酸乙酯；
（4）化合物B为乙烯，结构简式为CH2=CH2，
A.乙烯与氯气可在光照的条件下发生取代反应，A项正确；
B.乙烯与氯气在常温下可发生加成反应，B项正确；
C.乙烯结构中存在碳碳双键，能与Br2发生加成反应，因此可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；
D.乙烯结构中存在碳碳双键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，D项错误；
答案选ABC。
【点睛】
解答本题时要注意条件不同反应类型不同产物不同，在光照的条件下乙烯可与氯气发生取代反应生成氯乙烯，在常温下可与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷。
40．A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图所示。已知烃Ｂ在标准状况下的密度为1.16，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
已知：（i）含有醛基（如乙醛）的有机物能发生银镜反应。
（ii）乙醛与氢气反应：。
请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是
__________
。
（2）的反应类型是
__________
。
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是
________________________________________
。
（4）下列说法正确的是
__________
。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被酸性溶液氧化
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
第三节
乙醇与乙酸
【答案】羧基
取代反应（或酯化反应）
BD
【分析】
由A是天然气的主要成分，推出A为；烃B在标准状况下的密度为1.16，，故B为；C能发生银镜反应，结合已知信息及转化关系可推出C为，D为，E为，F为。
【详解】
(1)
D（）含有的官能团为羧基；
(2)D（）和E（）生成F（）的反应属于酯化（或取代）反应；
(3)A（CH4）再高温下转化为B（C2H2）的化学方程式为；
(4)
A．E（）中羟基的H原子的活泼性比水中羟基的H原子活泼型弱，故水和金属钠的反应更剧烈，A错误；
B．D（）能和Na2CO3溶液反应会产生气泡；E（）不能和Na2CO3溶液反应，但是二者互溶；F（）不能和Na2CO3溶液反应，二者不互溶，会出现分层；故可以用Na2CO3溶液鉴别这三种有机物，B正确；
C．制备F（）时，浓硫酸主要起催化剂、吸水剂的作用，C错误；
D．C（）中的醛基能被O2氧化，则该物质也可以被酸性KMnO4溶液这一强氧化剂氧化，D正确；
故选BD。
41．根据如图所示变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称为__________。B物质的化学式为__________，作用为________。
(2)写出④⑥两步反应的化学方程式，标明反应类型。
④___________，反应类型：_________；
⑥___________，反应类型：__________。
【来源】（人教版2019）必修第二册
第七章
有机化合物
第四节
基本营养物质
【答案】葡萄糖
NaOH
中和稀硫酸，使溶液呈碱性
氧化反应
酯化反应(或取代反应)
【分析】
淀粉在酸性条件下加热水解生成葡萄糖，则A为葡萄糖；向A中加入氢氧化钠溶液中和溶液至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，发生氧化反应，生成砖红色沉淀氧化亚铜，则B是NaOH，C是Cu(OH)2悬浊液；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成D是乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再被催化氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，同时产生水。
【详解】
根据上述分析可知：A是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO；B是NaOH；C是Cu(OH)2悬浊液；D是CH3CH2OH。
(1)
A是葡萄糖，B是NaOH；
(2)反应④是乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：，反应类型为氧化反应；
反应⑥是乙酸与乙醇混合加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应方程式为：，反应类型为酯化反应，酯化反应属于取代反应。
【点睛】
本题考查有机物的推断，明确淀粉水解的产物及葡萄糖的检验方法是解题关键。注意淀粉水解反应在酸性条件下进行，葡萄糖检验要在碱性条件下进行，因此要先加入碱，中和硫酸，使溶液显碱性，然后再检验葡萄糖的存在。
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第7单元课题3乙醇和乙酸课时练习
1．下列关于乙酸的说法不正确的是(
)
A．乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味
B．乙酸分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(
)
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体
B．乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈
C．乙酸与乙醇的反应是中和反应
D．乙酸在温度低于16.6
℃时，就凝结成冰状晶体
3．设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．46g分子式为的有机物中，键数目一定为5
B．1羟基中含有的电子数为10
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3
D．标准状况下，1的体积约为22.4L
4．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是
A．俗称醋酸
B．具有酸性
C．无色无味
D．易溶于水
5．下列物质都能与反应放出，一定温度下，相同体积的下列物质分别与形状、大小相同的反应，产生
的速率排列顺序正确的是（
）
①
②溶液
③
A．①＞②＞③
B．③＞①＞②
C．③＞②＞①
D．②＞③＞①
6．下列关于乙醇的说法正确的是(
)
A．乙醇只能被氧化成乙醛
B．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水
7．下列关于乙酸的叙述正确的是(
)
A．乙酸俗名醋酸，常温下是一种刺激性气体
B．乙酸的结构简式为，官能团是
C．乙酸分子可看作中的一个H被取代的产物
D．乙酸分子中有四个H，因而乙酸是四元酸
8．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是(
)
A．b中导管不能插人液面下，否则会阻碍产物的导出
B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
C．乙酸乙酯与互为同分异构体
D．乙酸、乙醇羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇
9．有机物A的结构简式为，取1molA，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为(
)
A．2∶1∶1
B．1∶1∶1
C．4∶2∶1
D．4∶4∶1
10．下列离子或化学方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+H2O
B．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O
C．乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5
D．乙炔完全燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O
11．下列过程发生了加成反应的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合光照，黄绿色消失
12．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（
）
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B．铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．新制氢氧化铜悬浊液配制方法是将6滴2%的氢氧化钠溶液加入到2mL10%的硫酸铜溶液中
13．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（
）
①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O
A．①>②>③
B．②>①>③
C．③>①>②
D．②>③>①
14．下列反应中有新官能团生成的是（
）
①
②
③
④
⑤
⑥+3Br2→↓+3HBr
A．仅①②③
B．仅④⑤⑥
C．仅②④⑥
D．①②③④⑤⑥
15．下列关于乙醇的说法中，不正确的是（ ）
A．与金属钠反应时，键①断裂
B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇属于烃类物质
D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水
16．已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是
A．只有乙酸
B．只有乙酸乙酯
C．乙酸、乙酸乙酯、水
D．乙酸乙酯、乙醇、水
17．下述实验方案能达到实验目的的是(
)
选项
A
B
C
D
方案
目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
分离苯和CCl4
在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
实验室制备乙酸乙酯
A．A
B．B
C．C
D．D
18．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂
A．①②③
B．①②③④
C．②③④
D．①③④
19．按照如图装置持续通入气体X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X可能是(假设每个反应均完全)(
)
A．
B．或
C．
D．
20．相同的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物。如：
又知2mol在活性铜催化下，可生成1mol，及其他产物，则其他产物可能为（
）
A．
B．
C．
D．和
21．下列选项中实验操作与实验现象及实验结论的对应关系不正确的是（
）。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向碳酸钠粉末中加入适量醋酸
产生无色无味、能使澄清石灰水变混浊的气体
醋酸的酸性比碳酸的强
B
将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C
点燃苯
火焰明亮，并带有浓烟
苯的含碳量高
D
向石蕊溶液中滴入乙酸
石蕊溶液变红色
乙酸是强酸
A．A
B．B
C．C
D．D
22．用如图所示装置检验乙烯时不需要虚线框中除杂装置的是（
）
选项
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
I2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓硫酸加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓硫酸加热至170℃
NaOH溶液
I2的CCl4溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
23．已知丙酸跟乙酸具有相似的化学性质，丙醇跟乙醇具有相似的化学性质。丙醇和丙酸的结构简式如下：（丙醇）、（丙酸）。
试回答下列问题：
（1）分别写出丙醇、丙酸与Na反应的化学方程式：
①丙醇+钠：_________________________________________，
②丙酸+钠：_________________________________________。
（2）写出丙酸与丙醇发生酯化反应的化学方程式：_________________________________（注明反应条件）。
（3）写出与互为同分异构体且属于酯的有机物的结构简式：_______________________。
24．已知下列9种微粒：①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）属于官能团的有____________（填序号，下同）；
（2）能与结合成有机物分子的有__________；
（3）能与结合成有机物分子的有__________。
25．普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题：
(1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：____________________，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的__________(填“强”或“弱”)。
(2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：_________________________。
(3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：_________________________。
26．为了测定乙醇的结构式是（Ⅰ）还是
（Ⅱ），利用乙醇和钠的反应，设计如图所示的装置进行实验，在圆底烧瓶中加入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的无水乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。
（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是
____________
。
（2）如果实验开始前导管b内未充满水，则实验结果将
___________
（填“偏大”或“偏小”）。
（3）若测得有1.15g参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下的体积为280
，试结合计算和讨论，判断Ⅰ和Ⅱ哪个正确？
__________
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。
27．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）饱和溶液的作用是
________________
、
________________
、
________________
。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，
____________
、
____________
，然后分液。
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有
____________
、
____________
。
28．回答下列问题：
I．断①键发生________反应，乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。
(1)与钠反应的离子方程式为__________。
(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。
(3)与氧化铜反应的离子方程式为___________。
(4)与碳酸钙反应的离子方程式为__________。
II．断②键发生_____反应，与反应的化学方程式为___________。
29．随着我国人民生活水平的提高，肥胖病人人数逐年上升，据研究，饮用苹果醋是一种有效的减肥方法。苹果醋的做法是：苹果500g洗净，连皮切块放入广口瓶，倒入冰糖150g，加入醋500mL。密封置于阴凉处，3个月后开封，沥出醋液装瓶即可。苹果醋主要成分为苹果酸()，根据以上信息和相关知识，回答下列问题：
(1)有关苹果醋的做法，下列推测正确的是__(填标号)。
A．苹果密封3个月发生了完全水解
B．向切开的苹果上滴加淀粉溶液可出现蓝色
C．苹果被密封3个月后打开可能闻到一种酯香味
D．冰糖在人体内能被直接吸收而提供能量
(2)醋的主要成分是乙酸，工业上可用乙烯经过一系列转化合成乙酸。下列判断正确的是__(填标号)。
A．乙烯合成乙酸的过程中一定涉及取代反应和氧化反应
B．向无水乙醇、冰醋酸、水中分别加入钠，冰醋酸产生H2的速率最快
C．除去乙醇中的乙酸杂质，可先加入NaOH溶液然后蒸馏
D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
(3)①写出苹果酸与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式：__。
②写出苹果酸在一定条件下与足量的乙醇发生反应的化学方程式：__。
30．维生素(
)能防治坏血病。
（1）维生素C属于___(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)。
（3）向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有___性。
（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___。
31．Ⅰ.
A、B的结构简式如图：
(1)B物质的名称_______；A、B能否与NaOH溶液反应：A_______(填“能”或“不能”，下同)，B_______。
(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_______。
(3)A、B各1
mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是_______mol、_______mol。
(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是_______。
A．可以发生还原反应
B．遇FeCl3溶液紫色
C．1mol该有机物最多可与2molH2反应
D．可与NaOH溶液反应
Ⅱ.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
+CH3CHOH2O+
(1)
A物质的名称_______；请推测B侧链上可能发生反应的类型：_______
(任填两种)
(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______；
(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式_______。
①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。
32．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
(1)乙醇分子中官能团的名称是___________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为________
(4)反应开始前，试管b中盛放的是_________溶液。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
33．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
______________________
、
______________________
。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是
__________
反应。
(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是
__________
；乙的作用是
__________
。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是
________________
。集气瓶中收集到气体的主要成分是
_________________
。
34．下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
（实验目的）制取乙酸乙酯。
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
I．（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是________(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________。
Ⅱ．（实验步骤）
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amL(密度为)和过量的冰醋酸()，并边振荡边缓缓加入2mL浓；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
（问题讨论）
a．按步骤(1)装好实验装置，加人药品前还应_________。
b．在(5)中，当观察到试管②中________时认为反应基本完成。
c．已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)：_________。最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率为________(用a、b、ρ表示)。
35．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
(1)实验原理：___________。
(2)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：____________。
(3)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法:________。
36．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸，3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是________。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_________。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________。
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器______(填“下口放”或“上口倒”)出。
(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡小乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
甲试管中试剂
乙试管中试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL浓硫酸
饱和溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL
0.1
C
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL溶液
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______。
②分析实验_______(填序号)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(6)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为____()。
37．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是__________。
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。
(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。
38．物质A是石油化学工业重要的基础原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。各物质间的转化关系如图所示。
(1)A的结构式为___________，C中所含官能团为___________。
(2)写出下列反应的反应类型：①___________；②___________。
(3)写出反应②、④的化学方程式：②___________、④___________。
39．A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）写出D的分子式_____________________。
（2）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。
（3）写出反应③的反应类型___________。
（4）下列关于化合物B的化学性质，说法正确的是__________（填字母）。
A．化合物B可以与Cl2发生取代反应
B．化合物B可以与Cl2发生加成反应
C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物B不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
40．A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图所示。已知烃Ｂ在标准状况下的密度为1.16，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
已知：（i）含有醛基（如乙醛）的有机物能发生银镜反应。
（ii）乙醛与氢气反应：。
请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是
__________
。
（2）的反应类型是
__________
。
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是
________________________________________
。
（4）下列说法正确的是
__________
。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被酸性溶液氧化
41．根据如图所示变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称为__________。B物质的化学式为__________，作用为________。
(2)写出④⑥两步反应的化学方程式，标明反应类型。
④___________，反应类型：_________；
⑥___________，反应类型：__________。
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