2021届高中化学考前三个月专项复习课件 命题区间四 角度一 微粒结构与化学键
文档属性
| 名称 | 2021届高中化学考前三个月专项复习课件 命题区间四 角度一 微粒结构与化学键 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-05 15:05:07 | ||
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文档简介
微粒结构与化学键
角度一
1.一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号
高考必备知识
2.微粒间的“四个”数量关系
(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；
(2)质量数＝质子数＋中子数；
(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；
(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
3.化学键与物质类别的关系
(2)
4.三种作用力及对物质性质的影响
?
范德华力
氢键
共价键
作用微粒
分子
H与N、O、F
原子
强度比较
共价键>氢键>范德华力
影响因素
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大
形成氢键元素的电负性
原子半径
对性质的影响
影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质
分子间氢键使物质熔、沸点升高，溶解度增大
键能越大，稳定性越强
5.巧记10电子微粒和18电子微粒的方法
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
1.(2020·全国卷Ⅰ，11)1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，开创了人造放射性核素的先河：
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A. 的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
1
2
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5
重练高考真题
√
解析 由守恒关系可知元素X的质量数为27， 的相对原子质量近似等于该原子的质量数，A项错误；
X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Al元素，Y为P元素，二者都有＋3价，都可以形成三氯化物，B项正确；
同一周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小，故Al的原子半径大于P，C项错误；
P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D项错误。
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2.(2020·浙江7月选考，16)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A.原子半径：Z＜Y＜M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C.X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
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√
解析 短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为＋4价，则Y处于第ⅣA族；Y元素与M元素同主族，且M的原子序数大于Y，则Y是C，M是Si；Y元素与Z、M元素相邻，且Z的原子序数大于Y，则Z是N。化合物Z2X4为N2X4，其电子总数为18个，则X含1个电子，X应为H。Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，且Q的原子序数大于M(Si)，则Q是Cl。一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径：N＜C＜Si，A正确；
元素的非金属性：N＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，B正确；
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X2Z—ZX2为H2N—NH2，其性质类似于NH3，易溶于水，其水溶液呈碱性，C正确；
H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，D错误。
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3.(2019·北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B. 的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：In(OH)3>RbOH
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√
解析 Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，由In的核外电子排布可得In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；
的中子数为115－49＝66，质子数为49，故中子数与电子数之差为17，B项正确；
同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；
同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)31
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4.(2019·全国卷Ⅲ，9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
√
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解析 MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故镁的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；
非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B正确；
C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；
Mg能溶解在浓硝酸中，Si不能溶于浓硝酸，D错误。
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5.(2018·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是
A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同
√
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解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；
24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol,1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，
A项错误；
1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；
1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
1.下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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√
精练预测押题
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解析 13C和14C属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素；1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1；14C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是8、7；6Li和7Li的电子数相等，均为3，但中子数不同，分别为3、4。
2.下列说法不正确的是
A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化
C.金刚石和足球烯都只由碳元素组成，且含有的化学键类型也相同
D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
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√
解析 NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－中存在共价键，故A项正确；
CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B项正确；
金刚石和足球烯都是由碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C项正确；
热稳定性与物质状态无关，故D项错误。
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3.(2019·浙江嘉兴一中期末)下列说法正确的是
A.PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B.HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D.CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同
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√
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解析 PCl3中P原子中的最外层电子数为5，形成3个共用电子对，Cl原子的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。Cl2中Cl原子的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2O中Cl原子的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，O原子的最外层电子数为6，形成2个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A正确；
HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，B错误；
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核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，C错误；
CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，D错误。
4.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y>Z>X
B.e和f含化学键类型相同
C.0.1 mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大
D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
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√
解析 依题意知，g为18电子分子，且在点燃条件下由两种单质生成，且这两种单质是在电解条件下产生的，故可推知g应为HCl，c、d分别为H2、Cl2中的一种，且是由电解饱和食盐水产生的，因b为10电子分子，故a为NaCl，b为H2O，e为NaOH，因d与e能发生
反应，故d为Cl2，c为H2，f为NaClO。则R
为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。A项，半径
大小：r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，错误；
B项，NaOH、NaClO都含有离子键和共价键，正确；
C项，相同浓度的氢氧化钠溶液的碱性比次氯酸钠的强，错误；
D项，由H、O、Cl组成的化合物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，错误。
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角度一
1.一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号
高考必备知识
2.微粒间的“四个”数量关系
(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；
(2)质量数＝质子数＋中子数；
(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；
(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
3.化学键与物质类别的关系
(2)
4.三种作用力及对物质性质的影响
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范德华力
氢键
共价键
作用微粒
分子
H与N、O、F
原子
强度比较
共价键>氢键>范德华力
影响因素
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大
形成氢键元素的电负性
原子半径
对性质的影响
影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质
分子间氢键使物质熔、沸点升高，溶解度增大
键能越大，稳定性越强
5.巧记10电子微粒和18电子微粒的方法
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
1.(2020·全国卷Ⅰ，11)1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，开创了人造放射性核素的先河：
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A. 的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
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重练高考真题
√
解析 由守恒关系可知元素X的质量数为27， 的相对原子质量近似等于该原子的质量数，A项错误；
X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Al元素，Y为P元素，二者都有＋3价，都可以形成三氯化物，B项正确；
同一周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小，故Al的原子半径大于P，C项错误；
P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D项错误。
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2.(2020·浙江7月选考，16)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A.原子半径：Z＜Y＜M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C.X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
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解析 短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为＋4价，则Y处于第ⅣA族；Y元素与M元素同主族，且M的原子序数大于Y，则Y是C，M是Si；Y元素与Z、M元素相邻，且Z的原子序数大于Y，则Z是N。化合物Z2X4为N2X4，其电子总数为18个，则X含1个电子，X应为H。Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，且Q的原子序数大于M(Si)，则Q是Cl。一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径：N＜C＜Si，A正确；
元素的非金属性：N＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，B正确；
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X2Z—ZX2为H2N—NH2，其性质类似于NH3，易溶于水，其水溶液呈碱性，C正确；
H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，D错误。
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3.(2019·北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B. 的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：In(OH)3>RbOH
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解析 Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，由In的核外电子排布可得In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；
的中子数为115－49＝66，质子数为49，故中子数与电子数之差为17，B项正确；
同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；
同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3
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4.(2019·全国卷Ⅲ，9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
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解析 MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故镁的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；
非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B正确；
C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；
Mg能溶解在浓硝酸中，Si不能溶于浓硝酸，D错误。
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5.(2018·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是
A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同
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解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；
24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol,1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，
A项错误；
1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；
1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
1.下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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精练预测押题
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解析 13C和14C属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素；1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1；14C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是8、7；6Li和7Li的电子数相等，均为3，但中子数不同，分别为3、4。
2.下列说法不正确的是
A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化
C.金刚石和足球烯都只由碳元素组成，且含有的化学键类型也相同
D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
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解析 NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－中存在共价键，故A项正确；
CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B项正确；
金刚石和足球烯都是由碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C项正确；
热稳定性与物质状态无关，故D项错误。
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3.(2019·浙江嘉兴一中期末)下列说法正确的是
A.PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B.HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D.CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同
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解析 PCl3中P原子中的最外层电子数为5，形成3个共用电子对，Cl原子的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。Cl2中Cl原子的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2O中Cl原子的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，O原子的最外层电子数为6，形成2个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A正确；
HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，B错误；
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核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，C错误；
CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，D错误。
4.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y>Z>X
B.e和f含化学键类型相同
C.0.1 mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大
D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
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解析 依题意知，g为18电子分子，且在点燃条件下由两种单质生成，且这两种单质是在电解条件下产生的，故可推知g应为HCl，c、d分别为H2、Cl2中的一种，且是由电解饱和食盐水产生的，因b为10电子分子，故a为NaCl，b为H2O，e为NaOH，因d与e能发生
反应，故d为Cl2，c为H2，f为NaClO。则R
为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。A项，半径
大小：r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，错误；
B项，NaOH、NaClO都含有离子键和共价键，正确；
C项，相同浓度的氢氧化钠溶液的碱性比次氯酸钠的强，错误；
D项，由H、O、Cl组成的化合物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，错误。
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