课题 第二课时 元素的性质和原子结构
备课人 陈本银
三维目标 知识与技能：1、掌握碱金属、卤族元素的性质与原子结构的关系；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结碱金属、卤族元素性质；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
重难点 碱金属元素、卤族元素的原子结构与性质的关系
教学方法 小组合作，探究式
教具 多媒体，试管、小烧杯、胶头滴管、三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、酚酞试液、Na、K、新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
教学过程 教学内容 教师批注
【导入】我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素指导学生看书P5，科学探究，并完成P.6该表。由此可以得出什么结论？ [实验：Na、K在空气中燃烧] 引导学生观察，得出结论。 [实验二：Na、K与H2O反应] 请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式表（一）Na、K与O2反应NaK现象易燃烧，火焰呈黄色易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反应，K先燃烧表（二）NaK现 象 熔化成银白色小球，在水面四处游动，溶液呈红色相同，有较微爆炸声反应方程式2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑2K + 2H2O = 2KOH + H2↑结 论Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈指导看书P6—P7。（多媒体展示：结论①②）碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请学生根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属物理性质及变化规律。[知识拓展]元素金属性判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。2.卤族元素我们已经学过氯气的性质，请学生画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？（指导学生看书，翻阅周期表。）借鉴推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请学生推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。学生思考分析，理论推测是否正确呢？如何验证？[知识拓展][元素非金属性强弱判断依据]1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4．置换反应请学生看书P.8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2与F2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解结 论从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表（二）卤素单质间的置换反应实验内容现 象化学方程式结 论新制饱和氯水NaBr+CC14Cl2→I2：单质氧化性逐渐减弱KI+ CC14振荡、静置、分层，下层呈紫色溴水+KI+ CC14因此，我们可以认为：同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 【例题剖析】【例1】（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO [教师精讲] 在ICl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。【例2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……( ) A．单质的溶、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强 [教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。答案：B【例3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克 【小结】通过碱金属、卤族性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。
作业设计 P.11 T1、T3、T9、
板书设计 二、元素的性质与原子结构A. 碱金属元素 B. 卤族元素1. 相似性 1. 物理性质2. 变化规律 2. 化学性质：与H2反应、置换反应3. 元素金属性强弱判断依据 3. 元素非金属性强弱判断依据
教学后记（反思）课题 第一节 元素周期表
中心备课人 陈本银
三维目标 知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
教学重难点 1、周期表的结构；2、周期、族等概念。
教学方法 小组合作，探究式
教具 元素周期表挂图、多媒体音像资料等
教学过程 教学内容 教师批注
引入： 展示《元素周期表》问：原子序数与原子结构存在什么关系？一、元素周期表的结构：1、原子序数按元素核电荷数从小到大排成的序号★ 原子序数=核电荷数= 质子数=核外电子数【问题一】：1.元素周期表中有多少横行、纵行？共有多少族？2.把不同的元素排在同一横行，即同一周期的依据是什么？3.元素周期表中的周期序数与什么有关？1、周期和族我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期。第一周期只有2种元素，第二周期有8种元素，第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，第五周期有18种元素，第六周期有32种元素，第七周期还没有排满。我们把周期表中的18个纵行分为16个族。除第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一族。【问题二】1.罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？2.A、B又分别表示什么？罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示的是族序数；A表示主族，B表示副族。由短周期和长周期共同构成的族，叫做主族；完全由长周期构成的族，叫做副族。元素周期表中除了有七个主族和七个副族外，还有一个第Ⅷ族和一个0族。稀有气体元素，由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。 【小结】：1.周期表中有7个横行，即七个周期；18个纵行。18个纵行分为16个族，2.周期数 = 电子层数，3. 主族元素的族序数 = 其最外层电子数。元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副Ⅷ和零。【练习】教材P.11 2、7、10
作业设计 要求学生背元素周期表（结构）
板书设计 一、元素周期表1、原子序数 2、元素周期表 三个短周期 四个长周期 主族 副族ⅧO族
教学后记（反思）
周期
族课题 第三课时 核 素
备课人 陈本银
三维目标 知识与技能：1、掌握核素、同位素、质量数等概念2、掌握同位素的相对原子质量和元素的相对原子质量过程与方法：通过学生阅读教材，理解元素周期表的应用情感、态度与价值观：培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力
重难点 元素性质与原子核的关系
教学方法 小组合作，探究式
教具 多媒体课件PPT
教学过程 教学内容 教师批注
请学生带着下列问题阅读课本P.9-P.10。 1、原子是由哪些微粒构成的？什么叫质量数？ 2、什么是原子的相对质量？己知一个C-12原子质量为1.993×10－26kg，试算出一个质子和一个中子的相对质量。3、引入质量数的目的，主要是用来表示原子的组成，那么如何表示原子的组成呢？ 4、同种元素的原子质子数是相同的，那么同种元素的原子中子数是不是相同的呢？ 5、什么是同位数？同种元素的不同核素的特点是什么？6、到目前为止，人们己发现了112种元素，能否说已经发现112 种原子 【引入】原子的构成得出： 核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数在原子中，质子、中子和核外电子的质量也是不同的，电子的质量很小，仅为质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在质子和中子上，也就是说原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，如钠原子和钠离子的质量就可以认为是相等的。三、核素1、质量数将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值2、原子的表示方法 质量数(A)=质子数(Z)×1+中子数(N)×1=质子数(Z)+中子数(N) [练习]1、指出下列原子中的质子、中子和电子的数目。 实验证明，同种元素原子中质子数相同，但中子数不一定相同。氢原子的三种不同原子：11H 12H（D） 13H（T）3、核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。一种核素就是一种原子。质子数相同而中子数不同。H H（D）H（T）就各是一种核素。 4、同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。H H（D）H（T）都是氢的同位素，“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。同位素中各核素的特性：①质子数相同，中子数不同 ②物理性质不同化学性质几乎相同 ③原子百分比一般是不变5、同位素的相对原子质量和元素的相对原子质量 ①同位素相对原子质量同位素的相对原子质量的算法是： 例：一个原子的质量为，则 ②元素相对原子质量元素相对原子质量是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界的丰度(百分含量)乘积之和。若某元素的各种同位素相对原子质量为A、B、C…，它们在自然界的丰度分别为a%、b%、c%…元素相对原子质量＝A×a%+B×b%+C×c%+…例：的相对原子质量为34.969，在自然界的含量为75.77%，的相对原子质量为36.966，在自然界的含量为24.23％。则氯元素相对原子质量=34.969×75.77％+36.966×24.23％=35.453
作业设计 P.11 T4、T5
板书设计 三、核素1、核素 2、同位素[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。计算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%
教学后记（反思）
