江苏省沭阳县修远高级中学校2020-2021学年高一下学期3月第一次月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省沭阳县修远高级中学校2020-2021学年高一下学期3月第一次月考化学试题 Word版含答案 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 252.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-05 00:00:00 | ||
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文档简介
____________________________________________________________________________________________
修远中学2020—2021学年度第二学期第一次阶段测试
高一化学试题
（试卷分值：100分，考试时间：75分钟）
一、单选题（每题3分，共69分）
1．绿色能源是人类理想的能源。下列不属于绿色能源的是( )
A．太阳能 B．氢能 C．风能 D．煤
2．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是( )
A．工业利用氮气和氢气合成氨气 B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
3．下列表示正确的是( )
A．中子数为18的S： B．氮气的电子式：
C．甲烷的比例模型： D．H2S的电子式：
4．生物固氮是指( )
A．生物从土壤中吸收含氮养料
B．将含氮化合物转变为植物蛋白质
C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
D．豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物
5．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。
该化学反应的类型不一定是( )
A．分解反应 B．氧化还原反应 C．吸热反应 D．可逆反应
6．合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是( )
A．断开H－H键放出能量
B．形成N－H键吸收能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
7.某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的
A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，
12s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( )
A．12s时，A的转化率为75%
B．0-2s，D的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
C．化学计量系数之比b：c=1：4
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
8．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol， 则0~5 min内该反应的平均速率为( )
A．v(A)=1.0 mol/(L·min) B．v(B)=1.5 mol/(L·min)
C．v(C)=2.0 mol/( L·min) D．v(D)=0.5 mol/(L·min)
9．下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)在反应
过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙
述正确的是( )
A．t1时刻，v正＞0，v逆=0
B．t1～t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
10．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是( )
A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙
C．适当加热 D．把2 mol·L-1盐酸换成2 mol·L-1 H2SO4
阅读资料回答11～13题
依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。
11．已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，H—H键的键能是436 kJ·mol-1下列叙述正确的是( )
A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量
B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量
C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量
D．每拆开1 mol H-H键放出436 kJ能量
12．已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是( )
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
13．能用键能大小解释的是( )
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
14．下列说法不正确的是( )
A．任何反应都存在化学平衡状态
B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度
15．在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是( )
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入
④恒容下充入 ⑤恒压下充入
A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④
16．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=＋571.6 kJ·mol-1
17．下列说法正确的是( )
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=＋1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A． B．
C． D．
19．氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)?H= -571.6kJ·mol-1。下列说法错误的是( )
A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量
B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点
C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点
D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段
20．下列各图中所涉及为放热反应的是( )
A． B．
C． D．
21．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法错误的是
A．a电极是该电池的正极
B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极
C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
D．该电池的化学反应为
22．微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．M极为电池的负极
B．温度越高，电池工作效率越高
C．N极的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低
23．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是( )
A．碘电极是电池的负极
B．锂电极发生还原反应
C．电池正极反应：Li-e-=Li+
D．电流从碘电极经外电路流向锂电极
二、非选择题（共31分）
24．（5分）为了研究A＋B=C＋D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
⑴A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。
⑵该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
⑶反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
⑷写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。
25．（2分）用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A：
已知：Ⅰ．反应A中被氧化，放出的热量。
Ⅱ．
断开键与断开键所需能量相差_______。
26．（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
⑴ 当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。
⑵ 计算X的转化率______。
⑶ 计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。
⑷ 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________。
27．在铜锌原电池中(如下图)，
⑴ （12分）以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_________________________________。锌片上观察到的现象为________________________________________；铜为_________极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_________________________；铜片上观察到的现象是_______________，原电池总反应的离子方程式为_______________。
⑵（4分）若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_______L(标准状况)，导线中通过_______mol电子。（注：相对原子质量Zn-65）
高一化学试卷答案及评分标准
一、选择题（每题3分，共69分）
1-5 D A C D C
6-10 C A B D D
11-15 A A A A B
16-20 B B D A A
21-23 A B D
二、非选择题（共31分）
24.（共5分，其中方程式2分）高 放热 低 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等合理答案均可)
25．（2分）34
26．（共8分）2 30% 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z
27．（1）（共12分，电极反应式、离子方程式每空2分，其余每空1分）负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 锌片溶解 正 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 铜极变粗 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
（2）（共4分）1.12 0.1
修远中学2020—2021学年度第二学期第一次阶段测试
高一化学试题
（试卷分值：100分，考试时间：75分钟）
一、单选题（每题3分，共69分）
1．绿色能源是人类理想的能源。下列不属于绿色能源的是( )
A．太阳能 B．氢能 C．风能 D．煤
2．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是( )
A．工业利用氮气和氢气合成氨气 B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
3．下列表示正确的是( )
A．中子数为18的S： B．氮气的电子式：
C．甲烷的比例模型： D．H2S的电子式：
4．生物固氮是指( )
A．生物从土壤中吸收含氮养料
B．将含氮化合物转变为植物蛋白质
C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
D．豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物
5．宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。
该化学反应的类型不一定是( )
A．分解反应 B．氧化还原反应 C．吸热反应 D．可逆反应
6．合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是( )
A．断开H－H键放出能量
B．形成N－H键吸收能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
7.某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的
A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，
12s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( )
A．12s时，A的转化率为75%
B．0-2s，D的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
C．化学计量系数之比b：c=1：4
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
8．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol， 则0~5 min内该反应的平均速率为( )
A．v(A)=1.0 mol/(L·min) B．v(B)=1.5 mol/(L·min)
C．v(C)=2.0 mol/( L·min) D．v(D)=0.5 mol/(L·min)
9．下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)在反应
过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙
述正确的是( )
A．t1时刻，v正＞0，v逆=0
B．t1～t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
10．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是( )
A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙
C．适当加热 D．把2 mol·L-1盐酸换成2 mol·L-1 H2SO4
阅读资料回答11～13题
依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。
11．已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，H—H键的键能是436 kJ·mol-1下列叙述正确的是( )
A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量
B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量
C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量
D．每拆开1 mol H-H键放出436 kJ能量
12．已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是( )
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
13．能用键能大小解释的是( )
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
14．下列说法不正确的是( )
A．任何反应都存在化学平衡状态
B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度
15．在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是( )
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入
④恒容下充入 ⑤恒压下充入
A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④
16．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=＋571.6 kJ·mol-1
17．下列说法正确的是( )
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=＋1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A． B．
C． D．
19．氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)?H= -571.6kJ·mol-1。下列说法错误的是( )
A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量
B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点
C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点
D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段
20．下列各图中所涉及为放热反应的是( )
A． B．
C． D．
21．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法错误的是
A．a电极是该电池的正极
B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极
C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
D．该电池的化学反应为
22．微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．M极为电池的负极
B．温度越高，电池工作效率越高
C．N极的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低
23．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是( )
A．碘电极是电池的负极
B．锂电极发生还原反应
C．电池正极反应：Li-e-=Li+
D．电流从碘电极经外电路流向锂电极
二、非选择题（共31分）
24．（5分）为了研究A＋B=C＋D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
⑴A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。
⑵该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
⑶反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
⑷写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。
25．（2分）用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A：
已知：Ⅰ．反应A中被氧化，放出的热量。
Ⅱ．
断开键与断开键所需能量相差_______。
26．（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
⑴ 当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。
⑵ 计算X的转化率______。
⑶ 计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。
⑷ 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________。
27．在铜锌原电池中(如下图)，
⑴ （12分）以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_________________________________。锌片上观察到的现象为________________________________________；铜为_________极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_________________________；铜片上观察到的现象是_______________，原电池总反应的离子方程式为_______________。
⑵（4分）若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_______L(标准状况)，导线中通过_______mol电子。（注：相对原子质量Zn-65）
高一化学试卷答案及评分标准
一、选择题（每题3分，共69分）
1-5 D A C D C
6-10 C A B D D
11-15 A A A A B
16-20 B B D A A
21-23 A B D
二、非选择题（共31分）
24.（共5分，其中方程式2分）高 放热 低 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等合理答案均可)
25．（2分）34
26．（共8分）2 30% 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z
27．（1）（共12分，电极反应式、离子方程式每空2分，其余每空1分）负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 锌片溶解 正 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 铜极变粗 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
（2）（共4分）1.12 0.1
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