(共68张PPT)
第6章 物质的结构
万物---无论生物还是非生物,都是由分子,原子或者离子等微粒构成的
第一节：物 质 由 微 粒 构 成
一、探索物质的结构
一座座大厦由无数的砖块构成，那么世界上形形色色的物质是不是也像大厦一样由无数的“砖块”堆砌而成呢？构成物质的“砖块”又是什么呢？这些微粒肉眼能看清吗？
构成物质的微粒太小，肉眼看不清，必须借助仪器才能看到。科学家不断探索，终于了解到构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
3.将方形蔗糖碾碎后，用放大镜观察，你看到了什么？
5.将碾碎的蔗糖溶入水中，用放大镜观察糖水，你还能看到蔗糖吗？
实验探究
2、我们能否把这块蔗糖变小呢？
4、我们能否将这些蔗糖小颗粒变得更小呢？
1.观察一块蔗糖
二、分子和原子
原来这些小颗粒在水中可以被分成更小的微粒，即使用显微镜也看不到，我们把这些微粒叫做 。
1、蔗糖是否消失了？
怎样证明呢？
2、既然蔗糖还在水里，为什么看不到了呢？
没有，水变甜了
分子
1、分子的定义
一块方糖,分成两块,每一块还是糖,继续一分为二,依旧是糖,如此不断地分,一直分到保持物质化学性质的最小微粒,这种微粒被称为分子.
自然界中有许多的物质是由分子构成的
氧气由 构成
酒精由 构成
水由 构成
水分子
氧气分子
酒精分子
分子是构成物质的一种的微粒
氧气
氧气分子
水
水分子
水通电过程分析
微粒变化示意图：
水分子
分子被拆开成原子
重新组合
分子能不能再分呢
水分子
构成分子的原子.swf
在化学反应中分子可以分解成原子,任何分子都由原子构成
氧原子
氢原子
氢原子
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
1个氢分子由2个氢原子构成
1个氧分子由2个氧原子构成
水分子结构模型
二氧化碳分子比例模型
C
O
O
一个水分子是由两个氢原子
和一个氧原子构成。
一个二氧化碳分子是由
一个碳原子和两个氧原子
构成。
二氧化硫分子
比例模型
甲烷分子
比例模型
C
H
H
H
H
一个二氧化硫分子是由一个
硫原子和两个氧原子构成。
一个甲烷分子是由一个碳原子
和四个氢原子构成。
分子的构成有的复杂,有的简单,例如稀有气体中的氖气分子只由一个氖原子构成,一个蔗糖分子由12个碳原子,22个氢原子和11个氧原子构成,而很多的有机物例如核酸,蛋白质等是由很多个不同的原子 构成的。
蛋白质分子图
金,银,铜,铁等金属中不存在分子,分别由无数个金原子,银原子,铜原子等直接构成的。
金属构成图
2、分子的构成与大小
1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
数的启示？
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。
启示：1、分子和原子体积都很小
一个氢原子质量：1.674×10-27千克
一个碳原子质量：1.993×10-26千克
一个氧原子质量：2.657×10-26千克
一个氢分子质量：3.348×10-27千克
一个二氧化碳分子质量：7.307×10-26千克
扫描隧道电子显微镜
（可以放大几百万倍）
分子照片
分子很小,即使用放大1500倍的光学显微镜,也不能直接观察,1982年IBM公司两位科学家发明了扫描隧道显微镜(STM),STM的发明被公认为20世纪80年代的重要发明之一,获得了1986年诺贝尔物理奖
3、原子是化学变化中的最小微粒。
小结：
1、分子是构成物质并保持物质化学性质的一种微粒。
2、原子也是构成物质的一种微粒。
4、分子与原子都很小。
1.道尔顿原子模型
（1803年）
实心球模型
阅读:原子——分子论
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
同种原子的大小、形状、质量和性质完全相同，不同种原子则不相同。
近代科学原子论
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
错误。现代观点：有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，有些物质由离子构成。
错误。现代观点：原子还可以分成原子核和电子，原子核又由质子和中子构成。
道尔顿原子论的局限性
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出分子假说，1860年提升为分子学说。从此，两种学说构成了一个完整的原子——分子论。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
电子是种带负电、有一定质
量的微粒，普遍存在于各种原子
之中。
汤姆生认为电子就像西瓜子
一样镶嵌在原子中
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
1-3α粒子轰击原子.swf
想 一 想
1. 你看到了什么现象？
2. 是什么原因造成了这些现象
a. 极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进。
b.约有万分之一的α粒子改变了方向
c.个别的α粒子竟被反射回来
a.说明原子内部十分空旷且电子质量很小
b.这些α粒子碰到了障碍物，而且障碍物
占据的体积很小
c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到
质量大的多的粒子（原子核）
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出： 原子有核模型（又称行星原子模型）
玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子有核模型.
认为原子是由带正电荷的原子核核带负电荷的核外电子构成的.
原子核位于中心,如果把原子比作一个乒乓球,那么原子核只有大头针的针尖那么小,核外电子受原子核吸引,并在原子核周围空旷的空间做高速运动.
实验证明,原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成.
原子核中的质子数和与核外电子数是相等的,因此,整个原子不带电荷
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子的结构
核模型
1、原子是由带正电荷的原子核和
带负电的核外电子构成
2、原子核很小、位于原子中心
3、核外电子受原子核的吸引，
绕核作高速运动
碳原子.swf
原子
原子核
核外电子
（负电性）
（正电性）
质子
（带正电）
中子
（不带电）
★原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无中子。
★原子中：质子数（正） =核电荷数（正）=电子数（负） ，原子呈电中性。
决定元素种类
原子结构
分别由夸克构成，质量近似相等，共同决定原子的质量
质量约是质子的1/1836倍。核很小，电子轨道范围大。
（电中性）
一杯水的微观层次分析
你知道吗？
原子失去或得到电子后，将变成什么微粒？
构成物质的微粒除了原子和分子之外还有别的吗？
四、离子
食盐的主要成分—氯化钠,既不是原子构成的,也不是分子构成的,而是由大量的钠离子和大量的氯离子相互吸引,聚集在一起形成的
一定的条件下,原子可以失去或者得到电子,成为带电荷的离子.例如氯原子和钠原子接近时,氯原子就会从钠原子中夺取一个电子成为带一个负电荷的氯离子,而钠原子失去一个电子成为带一个正电荷的钠离子
钠原子
失去电子
钠离子（带正电）
氯原子
得到电子
氯离子（带负电）
钠离子和氯离子相互作用，构成氯化钠晶体
离子的形成
如：氯化钠不是由原子或分子构成，而是由大量的＿＿＿和＿＿＿＿相互作用，聚集在一起形成的。
钠离子
氯离子
归纳：
物质由分子、原子和离子等微粒构成。
离子（ion）
有些原子在发生化学反应相互结合时，会有电子的得失。
原子失去电子后成为_______；原子得到电子后成为_______。
阴、阳离子由于静电作用结合在一起构成物质。
阳离子
阴离子
分子
原子
离子
分
解
构
成
得
失
电
子
构成
O2、N2、H2
直接构成
金属，如Fe、Cu等
构成
NaCl、MgO等物质
构成物质的微粒
H2O、CO2等物质
稀有气体，如：氖气，氦气
金刚石、硅等
？
不同点 典型事例 共同点
分子
原子
离子
比较这三种微粒？
保持物质化学性质的最小微粒，任何分子由原子组成，金属中不存在分子
任何分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，化学反应中原子不可分
原子(或分子)得失电子后形成离子，离子带电（分子原子电中性）
水分子、二氧化碳分子
金属由原子直接构成
氯化钠
1、都可以构成物质
2、？
1. 分子的体积和质量都非常小，是构成物质的一种微粒。
2. 物质可以由分子,原子,离子构成
3. 原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成
课堂小结
原子
物
质
分子构成
原子构成：
离子构成：
原子核
核外电子
质子
中子
注意：
1：质子数=核电荷数=核外电子数
2：分子和原子的根本区别：分子 在化学变化中再分, 而原子不能
分子由原子构成
(水,氧气)
(金属)
(盐类物质)
阳离子
阴离子
1、下列由原子直接构成的物质有（ ）
A、水 B、二氧化碳
C、铁 D以上都不是
2一杯水是由___________构成，________ 是由___________________ 构成。
一个水分子是由_____________________构成。
3、原子由______和_________构成。
许多水分子
水分子
氧原子和氢原子
一个氧原子和二个氢原子
原子核
核外电子
练一练
C
4、二氧化碳由________组成，水由____________组成，一个氧气分子由_____________ 构成。
碳、氢
氢、氧
两个氧原子
4.“O2”表示氧气，还可以表示（ ）
①氧元素②一个氧分子③2个氧元素④氧气是由氧元素组成的⑤每个氧分子是由2个氧原子构成⑥2个氧原子
①②③ B ②④⑤ C ④⑤⑥ D ①④⑥
B
分子、原子、离子在都不停地运动
这个实验说明分子在不停地运动
分子、原子、离子之间，都有一定的空隙
水由（ ）构成，氧气由（ ）构成，酒精由（ ）构成。
判断：物质都是由分子构成的。（ ）
将50毫升水和50亳升酒精混合，混合液的总体积将（ ）100毫升。这说明分子之间存在一定的（ ）。
由于分子运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫做（ ）。
水分子
氧气分子
酒精分子
X
小于
间隙
扩散
水
冰
水蒸气
水的三态(固态、液态和气态)及其转化表明，水分子在不停地运动，分子之间存在空隙并有相互作用力。
思考与讨论：
描述你看到的现象，并解释原因。
水的三态变化
→
→
→
固态
气态
液态
小结：
1、分子、原子、离子都在不停地运动。
证据：扩散现象等
2、分子、原子、离子之间都有空隙
3、分子、原子、离子之间有相互作用力
证据：酒精和水混合后体积缩小
证据：固体很难压缩，很难分割
分子、原子和离子都在不停地运动
分子、原子和离子都在不停地运动
分子、原子和离子之间有空隙
分子、原子和离子之间有相互作用力
高锰酸钾晶体在水中溶解
溴的扩散
气味传播
水和酒精混合体积变小
三态变化
二铅块相吸
硬币能“浮”在水面上
扩散现象
宏观现象 微观原因
