2020-2021学年人教版九年级化学下册：第十单元 课题2 酸和碱的中和反应课件(共34张PPT)

(共34张PPT)
默写：
1、铁与稀硫酸的反应：___________________
2、稀盐酸除铁锈：___________________
3、将二氧化碳通入澄清石灰水中：______________
4、二氧化硫与烧碱溶液反应：_________________
5、制取熟石灰：___________________
Fe
+
H2SO4
=
Fe
SO4
+
H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Ca(OH)2
+
CO2
=
CacCO3↓+
H2O
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4+
H2O
课题2
酸和碱的中和反应
第1课时
中和反应
第十单元
酸和碱
学练优九年级化学（RJ）
教学课件
导入新课
大家有这样的经历吗?
　蚊虫叮伤
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸－蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
这是什么原理呢?
1、掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
学习目标
【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
中和反应
一
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
用手触摸烧杯外壁，感觉发热。
该反应放热
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。借以判断反应有无发生以及反应进行的程度。
2、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1、酚酞在实验中起什么作用？
【讨论】
3、什么时候酸和碱恰好完全反应？
答：溶液刚好由红色变为无色。
如何解释氢氧化钠与盐酸的反应？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子H+和OH-结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
H+和OH-哪去了呢？
OH-
Cl-
H+
OH-
H+
Cl-
Na+
Na+
H2O
H2O
微观动画
化学方程式：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+
H2O
酸
+
碱
→
盐
+
水
酸
+
碱
→
盐
+
水
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子
构成的化合物。
举例：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、
CuSO4
、Fe(NO3)3
、NaHCO3、NH4NO3
化学方程式：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+
H2O
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应的实质：
H+
+
OH?
=
H2O
金属离子
酸根离子
盐
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钾：
硫酸与氢氧化钠：
HCl
+
KOH
=
KCl
+
H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
试着写出以下反应的化学方程式：
【思考】1、有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
酸
+
金属氧化物
=
盐
+
水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
酸
+
碱
=
盐
+
水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
碱
+
非金属氧化物
=
盐
+
水
如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是酸与碱
生成物必须是盐和水
如：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
3、是不是所有的中和反应都要借助于指示剂？
不是，如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
1、改良酸性土壤
将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤，以中和酸性。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以，因为CaO+H2O=Ca(OH)2
中和反应在实际中的应用
二
2、处理工厂废水
硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质，用熟石灰进行中和处理
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？
可加入硫酸进行中和
3、中和胃酸
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
属于利用中和反应吗？
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
4、用于医药卫生
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质:
H+
+
OH-
=
H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：
改良酸性土壤；处理酸性废水；
治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
【课堂小结】
课题2
酸和碱的中和反应
第2课时
溶液酸碱度的表示法——pH
第十单元
酸和碱
溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度：
更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。
【概念辨析】
（用酸碱指示剂检验）
（用pH试纸测定）
学习目标
1、会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱；
2、知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
溶液酸碱度的表示法—pH
一
1、pH的范围通常在0~14之间
碱性增强
酸性增强
中性
⑴pH　　7，溶液显中性
。
⑶
pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
=
﹥
大多数的盐
酸溶液、显酸性的盐
⑵
pH　　7，溶液显酸性，
pH越小，酸性越强。
碱溶液、显碱性的盐
溶液的酸碱性与pH的关系:
0
7
14
碱性增强?
酸性增强
中性
﹤
2、pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH
试纸，用干净的胶头滴管或玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出被测液的pH
。
测定方法:
注意：
（1）pH试纸不能直接伸入待测溶液中；
（2）pH试纸不能用水润湿；
×
（3）测出的pH值取1～14的整数。
3、pH变化曲线的理解及应用
（1）酸和碱的反应
（2）稀释酸和碱
【新课程p52第12题】某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（
）
B
NaOH
HCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH、NaCl
NaCl
NaCl、HCl
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
4、了解溶液的酸碱性的重要意义：
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；
茶
（5~5.5）
莲
（8~9）
棉花
（6~8）
水稻
（6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的CO2溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6
的雨水称为酸雨。
酸雨的危害
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液
血液
唾液
胃液
乳汁
尿液
pH
7.35-7.45
6.6-7.1
0.9-1.5
6.6-7.6
4.7-8.4
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，可能导致疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
pH=1
pH=7
pH=13
观察头发光泽
拉断的难易程度
光泽好
正常
很不好
难
容易
正常
酸性环境
碱性环境
小知识
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间）
1.pH与溶液的酸碱性的关系
⑴中性溶液
pH=7
⑵酸性溶液
pH﹤7
pH越小，酸性越强
⑶碱性溶液
pH﹥7
pH越大，碱性越强
2.了解溶液酸碱性的重要意义
⑴农业
⑵工业
⑶环境
⑷生活
【课堂小结】