广东省梅州市三校2020-2021学年高一下学期4月联考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 广东省梅州市三校2020-2021学年高一下学期4月联考化学试题 Word版含答案 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 308.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-05 00:00:00 | ||
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文档简介
2020-2021学年第二学期梅州市三校联考试题
高一化学 2021.4
命题人： 审核人：
本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、班级、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是
A.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁
B.节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理
C.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为NaClO
D. CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成
2.新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是
A.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B.制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
C．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
D.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力
3.下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：false B．Mg2+的结构示意图：
C．氮气的电子式： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-?
4．下列说法正确的是
A．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H2S 气体
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．氧化铝熔点高,可用来制造耐火材料
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
6．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是
A．过程①“雷电作用”中发生的反应是false
B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原
C．⑤中涉及的反应可能有false
D．⑥中涉及的反应可能有false
7.类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是
A. 由加热条件下2Cu + O2 2CuO，推测同族的硫也可以在加热条件下发生
Cu + S CuS
B.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，推测SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
C.由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测K可以置换CuSO4溶液中的铜
D.由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应
40182803727458.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是
A．虚线相连的元素处于同一族
B．离O点越远的元素原子半径越大
C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
9.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法错误的是
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性
D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
10.实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是
A.用托盘天平称量19.2 g NaOH
B.待NaOH全部溶解后应立即将溶液转移至容量瓶中
C.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
D.摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LCl2含有的分子数为NA
B．1 mol NO2溶于水时，转移电子数为2NA
C．18g 11H2O含有的中子数为10NA
D．常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
12.下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A.能使pH试纸变红的溶液：、、、
B.含有大量的溶液：、、、
C.含有大量的溶液：、、、
D.加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
13.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B．氧化性：HC1O>I2>SO
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
14.下列离子方程式书写正确的是
A.向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O
B.少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO
C.钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑
D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+ = Cu2++Fe2+
15.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2(不考虑反应2NO2 ?N2O4)和false气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为
A．1：1 B．5：7 C．7：5 D．4：3
16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质粗盐精制的实验流程如下。下列说法正确的是
A．第①步和第⑦步使用玻璃棒搅拌的作用相同
B．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
C．第⑤步操作是过滤
D．第⑥步加稀盐酸的目仅是为了除去CO32－
二、非选择题：本题共4大题，共56分。考生根据要求作答。
17．（15分）化学与生产、生活、环境等息息相关。从化学视角回答下列问题：
（1）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 。
（2）中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10 ，也可写成 ______（用氧化物的形式表示）；SiO2 是硅酸盐玻璃的主要成分, 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃 瓶 塞 容 易 形 成 黏 性 的 硅 酸 盐 而 无 法 打 开 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： 。精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为 。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气。
__NaClO3+__HCl（浓）== Cl2 ↑ +__ClO2↑+ __NaCl+ H2O
①配平上述化学方程式。
②该反应中HCl表现的性质有____________；反应中生成标准状况下的Cl2 5.6 L时，转移电子的物质的量为 。
（4）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示 1 个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S 转化为 SO2，过程如下：
按题目给出的信息，在第二步·SH与O2按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应的方程式 。
18.(14分)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为FeSO4·7H2O。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去 。
(2)NaOH的电子式为 ，“碱浸”时发生反应的固体为 。
(3)“操作I”的名称为 。
(4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后可能发生 的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。
(5)滤液II中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)，检验该离子的试剂是 ，若有该离子，则现象是 。
19．（11分）I．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多（以上空格填元素符号）。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：___________________。
II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器A的名称为______________。
（4）实验室中现有药品：① 稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④ Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为________、_________(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_____________________。
20．（16分）某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
备选装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用__________(选填以下选项的代号)。
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。
B______、D______、E______。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为______________________________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含NH4+，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，______________________________________。
(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
（6）在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
2020-2021学年第二学期梅州市三校联考试题
高一化学参考答案
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
B
C
D
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
A
A
C
A
C
二、非选择题：本题共4大题，共56分。
备注：填空题中的化学方程式只要化学式对即给1分，全对得满分。
17（15分）
（1）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）
（2）BaO·CuO·4SiO2 （1分）
SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 + H2O （2分） SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O （2分）
（3）① ?2NaClO3+4HCl（浓）=?1Cl2↑+?2ClO2↑+?2NaCl+ 2H2O?（2分）
②酸性、还原性（2分） 0.5mol(2分）（未写单位扣1分）
(4)（2分）
18．（14分）
（1）有机物 （1分）
（2） （2分） Al2O3 （2分）
（3） 过滤 （2分）
（4）Fe （2分）
Fe +Cu2+ =Cu +Fe2+ 、Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 、Fe+2H+=H2↑+Fe2+(2分，任写一个即可)
(5)Fe3+ （1分） KSCN溶液（1分） 溶液变红（1分）
19．（11分）
I．（1）K（2分） Al （2分）
（2）S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （2分）
II．（3）分液漏斗 （1分）
（4） ② ④（各1分）
在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3
（2分）（评分标准：位置1分，饱和碳酸氢钠溶液1分）
20．（16分）
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
(2)A、C （2分）（漏选得1分，错选不给分）
(3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ （各1分）
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 （2分）
加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH（2分）
（“氢氧化钠溶液，加热”1分，“湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝” 1分，或用“醮有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量的白烟”等其他合理答案也给分）
(5)NaOH(1分) （其他合理答案也给分）
（6）a：b≥1：1 或a≥b （2分）
（单写“a>b”或“a=b”或 “a：b>1：1”或“a：b=1：1”得1分，全对得2分）
（2分）
高一化学 2021.4
命题人： 审核人：
本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、班级、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是
A.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁
B.节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理
C.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为NaClO
D. CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成
2.新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是
A.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B.制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
C．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
D.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力
3.下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：false B．Mg2+的结构示意图：
C．氮气的电子式： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-?
4．下列说法正确的是
A．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H2S 气体
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．氧化铝熔点高,可用来制造耐火材料
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
6．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是
A．过程①“雷电作用”中发生的反应是false
B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原
C．⑤中涉及的反应可能有false
D．⑥中涉及的反应可能有false
7.类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是
A. 由加热条件下2Cu + O2 2CuO，推测同族的硫也可以在加热条件下发生
Cu + S CuS
B.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，推测SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
C.由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测K可以置换CuSO4溶液中的铜
D.由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应
40182803727458.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是
A．虚线相连的元素处于同一族
B．离O点越远的元素原子半径越大
C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
9.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法错误的是
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性
D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
10.实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是
A.用托盘天平称量19.2 g NaOH
B.待NaOH全部溶解后应立即将溶液转移至容量瓶中
C.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
D.摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LCl2含有的分子数为NA
B．1 mol NO2溶于水时，转移电子数为2NA
C．18g 11H2O含有的中子数为10NA
D．常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
12.下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A.能使pH试纸变红的溶液：、、、
B.含有大量的溶液：、、、
C.含有大量的溶液：、、、
D.加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
13.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B．氧化性：HC1O>I2>SO
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
14.下列离子方程式书写正确的是
A.向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O
B.少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO
C.钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑
D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+ = Cu2++Fe2+
15.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2(不考虑反应2NO2 ?N2O4)和false气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为
A．1：1 B．5：7 C．7：5 D．4：3
16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质粗盐精制的实验流程如下。下列说法正确的是
A．第①步和第⑦步使用玻璃棒搅拌的作用相同
B．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
C．第⑤步操作是过滤
D．第⑥步加稀盐酸的目仅是为了除去CO32－
二、非选择题：本题共4大题，共56分。考生根据要求作答。
17．（15分）化学与生产、生活、环境等息息相关。从化学视角回答下列问题：
（1）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 。
（2）中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10 ，也可写成 ______（用氧化物的形式表示）；SiO2 是硅酸盐玻璃的主要成分, 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃 瓶 塞 容 易 形 成 黏 性 的 硅 酸 盐 而 无 法 打 开 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： 。精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为 。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气。
__NaClO3+__HCl（浓）== Cl2 ↑ +__ClO2↑+ __NaCl+ H2O
①配平上述化学方程式。
②该反应中HCl表现的性质有____________；反应中生成标准状况下的Cl2 5.6 L时，转移电子的物质的量为 。
（4）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示 1 个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S 转化为 SO2，过程如下：
按题目给出的信息，在第二步·SH与O2按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应的方程式 。
18.(14分)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为FeSO4·7H2O。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去 。
(2)NaOH的电子式为 ，“碱浸”时发生反应的固体为 。
(3)“操作I”的名称为 。
(4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后可能发生 的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。
(5)滤液II中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)，检验该离子的试剂是 ，若有该离子，则现象是 。
19．（11分）I．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多（以上空格填元素符号）。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：___________________。
II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器A的名称为______________。
（4）实验室中现有药品：① 稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④ Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为________、_________(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_____________________。
20．（16分）某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
备选装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用__________(选填以下选项的代号)。
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。
B______、D______、E______。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为______________________________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含NH4+，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，______________________________________。
(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
（6）在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
2020-2021学年第二学期梅州市三校联考试题
高一化学参考答案
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
B
C
D
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
A
A
C
A
C
二、非选择题：本题共4大题，共56分。
备注：填空题中的化学方程式只要化学式对即给1分，全对得满分。
17（15分）
（1）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）
（2）BaO·CuO·4SiO2 （1分）
SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 + H2O （2分） SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O （2分）
（3）① ?2NaClO3+4HCl（浓）=?1Cl2↑+?2ClO2↑+?2NaCl+ 2H2O?（2分）
②酸性、还原性（2分） 0.5mol(2分）（未写单位扣1分）
(4)（2分）
18．（14分）
（1）有机物 （1分）
（2） （2分） Al2O3 （2分）
（3） 过滤 （2分）
（4）Fe （2分）
Fe +Cu2+ =Cu +Fe2+ 、Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 、Fe+2H+=H2↑+Fe2+(2分，任写一个即可)
(5)Fe3+ （1分） KSCN溶液（1分） 溶液变红（1分）
19．（11分）
I．（1）K（2分） Al （2分）
（2）S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （2分）
II．（3）分液漏斗 （1分）
（4） ② ④（各1分）
在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3
（2分）（评分标准：位置1分，饱和碳酸氢钠溶液1分）
20．（16分）
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
(2)A、C （2分）（漏选得1分，错选不给分）
(3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ （各1分）
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 （2分）
加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH（2分）
（“氢氧化钠溶液，加热”1分，“湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝” 1分，或用“醮有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量的白烟”等其他合理答案也给分）
(5)NaOH(1分) （其他合理答案也给分）
（6）a：b≥1：1 或a≥b （2分）
（单写“a>b”或“a=b”或 “a：b>1：1”或“a：b=1：1”得1分，全对得2分）
（2分）
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