2021年人教版化学中考总复习专题训练 溶液的浓度配制及计算 导学案

文档属性

名称 2021年人教版化学中考总复习专题训练 溶液的浓度配制及计算 导学案
格式 docx
文件大小 218.1KB
资源类型 教案
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2021-04-05 09:12:14

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文档简介

溶液的浓度配制及计算
【化学用语检查站8】
配平下列反应的化学方程式:
(1)
H2O2
H2O+
O2↑.
(2)
CO+
Fe2O3
Fe+
CO2.
(3)
C2H5OH+
O2
CO2+
H2O.
(4)
Fe(OH)3+
H2SO4=== 
Fe2(SO4)3+
H2O.
[基础巩固]
1.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是(
 )
A.烧杯       
B.量筒     
C.托盘天平
 
D.蒸发皿
2.实验室中配制100
mL
10%的稀硫酸,不需要使用的仪器是 ( 
 )
A.烧杯  
B.托盘天平    
C.量筒       
D.玻璃棒 
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( 
 )
A.×100%   
B.×100%  
C.×100%  
D.×100%
4.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( 
 )
A.称取5.0
g氯化钠,放入95
mL水中,充分搅拌
B.称取5.0
g生石灰,放入95
mL水中,充分搅拌
C.量取5.0
mL浓盐酸,倒入95
mL水中,充分搅拌
D.称取5.0
g二氧化锰,放入95
mL水中,充分搅拌
5.某温度下,在100
g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10
g
KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙.下列说法正确的是( 
 )
A.该温度下,KNO3的溶解度为30
g  
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液  
D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
6.若用高浓度的浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液,下列描述正确的是( 
 )
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.用量筒量取适量浓硫酸后直接加水稀释
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D.量取浓硫酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大
7.2020年,新冠病毒肺炎疫情在全球爆发,一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液都能有效杀灭病毒.
(1)在这三种物质中,属于有机物的是
.
(2)若将50
mL质量分数为30%(密度为1.1
g/cm3)的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%(该溶液的密度和水的密度均为1.0
g/cm3)的医用溶液,需要加水
mL.
(3)将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠(NaClO),同时生成氯化钠和水.写出反应的化学方程式 
.
8.小明要用100
g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图.
(1)量取所需要的水应选择
(选填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量筒.
(2)指出图中的一处操作错误: 
 .
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:
 .
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是:
.
(5)实验室一瓶新购进的浓盐酸,其标签的部分内容如右图所示,该浓盐酸的溶质质量是
,溶质的质量分数为
;配制100.0
g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸,需要这种浓盐酸的质量为
g.
[能力提升]
9.实验室里有一瓶标签残缺的盐酸.为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数,需要配制4%的氢氧化钠与盐酸进行中和反应的滴定实验.
(1)其中配制100
g的4%的NaOH溶液的基本步骤是:称取氢氧化钠固体→量取水→溶解→装瓶→ 
.
①称取氢氧化钠固体的质量是
.
②用托盘天平称量(称量前已经调平衡)所需的氢氧化钠质量时,如果发现托盘天平的指针偏向左盘,此时应该
直至天平平衡为止(填字母).
A.向左盘加入适量的氢氧化钠固体  
B.减少左盘中适量的氢氧化钠固体
C.向右盘添加砝码  
D.调节游码
③已知水的密度为1
g/cm3,用100
mL量筒量取所需的水,在如右图量筒内画出水的液面.
【答案】 
(2)中和反应,要中和10
g盐酸需要上述NaOH溶液20
g,则该盐酸的溶质质量分数是 
 .
(3)如右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线.
①当温度
时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度.
②生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐,冬天捞碱”.请你解释原因:“冬日捞碱” 
.
10.如图是配制50
g
溶质质量分数为
15%的氯化钠溶液的操作过程示意图.请回答:
(1)B操作中称量时若指针偏右,应进行的操作是
.
(2)D操作中应选用
(填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量筒量取蒸馏水.
(3)E操作中玻璃棒的作用是 
.
(4)完成以上操作“E”后,要把配好溶液装入 
中,盖好
,贴上标签,标签的内容为
,把配好的试剂放到
 中.
(5)下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于
15%的是
(填序号).
①B操作中砝码和食盐放置颠倒(该实验需用到游码)     ②E操作中溶液溅出
③C操作中固体洒落     ④D操作中有少量蒸馏水洒出
(6)现某同学想把
200
g
质量分数为
30%的氯化钠溶液稀释为
15%的稀溶液,需要水的质量是
g.
11.为测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,取10
g
该样品,加入盛有50
g
足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后过滤得到55.4
g
滤液和4.4
g
滤渣.请计算:
(1)混合物中铁的质量为
 .
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 
.
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200
g,需要水的质量是
.
溶液的浓度配制及计算
【化学用语检查站8】
配平下列反应的化学方程式:
(1) 2 H2O2 2 H2O+ 1 O2↑.
(2) 3 CO+ 1 Fe2O3 2 Fe+ 3 CO2.
(3) 1 C2H5OH+ 3 O2 2 CO2+ 3 H2O.
(4) 2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4=== 1 Fe2(SO4)3+ 6 H2O.
[基础巩固]
1.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( D )
A.烧杯       
B.量筒     
C.托盘天平
 
D.蒸发皿
2.实验室中配制100
mL
10%的稀硫酸,不需要使用的仪器是 ( B )
A.烧杯  
B.托盘天平    
C.量筒       
D.玻璃棒 
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( A )
A.×100%   
B.×100%  
C.×100%  
D.×100%
4.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( A )
A.称取5.0
g氯化钠,放入95
mL水中,充分搅拌
B.称取5.0
g生石灰,放入95
mL水中,充分搅拌
C.量取5.0
mL浓盐酸,倒入95
mL水中,充分搅拌
D.称取5.0
g二氧化锰,放入95
mL水中,充分搅拌
5.某温度下,在100
g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10
g
KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙.下列说法正确的是( C )
A.该温度下,KNO3的溶解度为30
g  
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液  
D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
6.若用高浓度的浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液,下列描述正确的是( D )
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.用量筒量取适量浓硫酸后直接加水稀释
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D.量取浓硫酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大
7.2020年,新冠病毒肺炎疫情在全球爆发,一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液都能有效杀灭病毒.
(1)在这三种物质中,属于有机物的是 乙醇 .
(2)若将50
mL质量分数为30%(密度为1.1
g/cm3)的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%(该溶液的密度和水的密度均为1.0
g/cm3)的医用溶液,需要加水 495 mL.
(3)将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠(NaClO),同时生成氯化钠和水.写出反应的化学方程式 Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O .
8.小明要用100
g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图.
(1)量取所需要的水应选择 100
mL (选填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量筒.
(2)指出图中的一处操作错误: 砝码与药品位置放反了 .
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: ④①③⑤② .
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是: 防止氢氧化钠溶液变质 .
(5)实验室一瓶新购进的浓盐酸,其标签的部分内容如右图所示,该浓盐酸的溶质质量是 218.3
g ,溶质的质量分数为 37% ;配制100.0
g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸,需要这种浓盐酸的质量为 40 g.
[能力提升]
9.实验室里有一瓶标签残缺的盐酸.为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数,需要配制4%的氢氧化钠与盐酸进行中和反应的滴定实验.
(1)其中配制100
g的4%的NaOH溶液的基本步骤是:称取氢氧化钠固体→量取水→溶解→装瓶→ 贴标签 .
①称取氢氧化钠固体的质量是 4
g .
②用托盘天平称量(称量前已经调平衡)所需的氢氧化钠质量时,如果发现托盘天平的指针偏向左盘,此时应该 B 直至天平平衡为止(填字母).
A.向左盘加入适量的氢氧化钠固体  
B.减少左盘中适量的氢氧化钠固体
C.向右盘添加砝码  
D.调节游码
③已知水的密度为1
g/cm3,用100
mL量筒量取所需的水,在如右图量筒内画出水的液面.
【答案】 
(2)中和反应,要中和10
g盐酸需要上述NaOH溶液20
g,则该盐酸的溶质质量分数是 7.3% .
(3)如右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线.
①当温度 小于30
℃ 时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度.
②生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐,冬天捞碱”.请你解释原因:“冬日捞碱” 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加,且受温度影响较大,故要得到碳酸钠,可采取降温结晶的方法 .
10.如图是配制50
g
溶质质量分数为
15%的氯化钠溶液的操作过程示意图.请回答:
(1)B操作中称量时若指针偏右,应进行的操作是 添加NaCl至天平平衡 .
(2)D操作中应选用 50
mL (填“10
mL”“50
mL”或“100
mL”)量筒量取蒸馏水.
(3)E操作中玻璃棒的作用是 加速固体物质溶解 .
(4)完成以上操作“E”后,要把配好溶液装入 细口瓶 中,盖好 瓶盖 ,贴上标签,标签的内容为 15%NaCl溶液 ,把配好的试剂放到 试剂柜 中.
(5)下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于
15%的是 ①③ (填序号).
①B操作中砝码和食盐放置颠倒(该实验需用到游码)     ②E操作中溶液溅出
③C操作中固体洒落     ④D操作中有少量蒸馏水洒出
(6)现某同学想把
200
g
质量分数为
30%的氯化钠溶液稀释为
15%的稀溶液,需要水的质量是 200 g.
11.为测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,取10
g
该样品,加入盛有50
g
足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后过滤得到55.4
g
滤液和4.4
g
滤渣.请计算:
(1)混合物中铁的质量为 5.6
g .
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6% .
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200
g,需要水的质量是 160
g .
【解析】(1)(2)铁粉混合物中的铁粉与稀硫酸反应,碳粉不与稀硫酸反应,反应后减少的质量是生成氢气的质量,生成氢气的质量是:10
g+50
g-55.4
g-4.4
g=0.2
g.
设混合物中铁粉的质量为x,所用稀硫酸中溶质的质量分数为y.
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56  98 
 2
x 50
g×y 
 0.2
g
== 解得x=5.6
g y=19.6%
(3)设欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200
g需要水的质量是a,
200
g×19.6%=(200
g-a)×98%,解得a=160
g.
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