九年级化学
2021.03
（考试时间
100
分钟
满分
100
分）
你可能用到的相对原子质量：H：1
C：12
O：16
Na：23
Mg：24
K：39
Ca：40
Fe：56
S：32
Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题，共
40
分)
一、选择题(本题共
15
小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题
2
分，共
30
分)
1．现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是
A．发射航天飞机
B．水车汲水灌溉
C．太阳能热水器
D．风力发电
2．阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于
A．氧化物
B．盐
C．碱
D．酸
3．2012
年
2
月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了
PM2.5
监测指标。
PM2.5
是指大气中直径小于或等于
2.5
微米的颗粒物。雾霾空气中含有大量的
A．二氧化碳
B．一氧化碳
C．二氧化硫
D．可吸入颗粒物
4．凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是
A．+1
B．+2
C．+3
D．+6
5．下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸
D．过滤
6．下列说法错误的是
A．沾满油污的工具用汽油清洗，是利用汽油的溶解功能
B．中和反应有水和盐生成，但是生成水和盐的不一定是中和反应
C．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
D．饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
7．下列反应中属于置换反应的是
A．CO＋CuO
Cu＋CO2
B．Ca(OH)2
＋CO2==
CaCO3↓＋H2O
C．SO2＋2NaOH==
Na2SO3＋H2O
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
8．某同学做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
C．少量高锰酸钾固体溶于水，得到绿色溶液
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
9．下列有关试剂保存的说法错误的是
A．用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸
B．广口试剂瓶中加水，可用来保存白磷
C．NaOH
溶液通常保存在滴瓶中
D．氧化铜粉末一般保存在广口瓶中
10．以下是从小张同学实验报告中摘录的部分实验数据。数据记录正确的是
A．用量筒量取食盐溶液
5.86mL
B．用
20mL
酒精和
20mL
蒸馏水配制成
40mL
酒精溶液
C．用广泛pH
试纸测得某溶液的pH
值为
7.3
D．用托盘天平称取明矾
22.1g
11．下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，溶液质量会变大的是
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氯化钠溶液
D．澄清石灰水
12．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，其发生分解反应的化学方程式为
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则
X
的化学式为
A．NH3
B．H2O
C．H2
D．HCl
13．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是
A．将
t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至
t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是：乙>甲>丙
B．在
t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可
采用降温结晶的方法
14．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是
C2O3，实验证明其化学性质与
CO
相似。下列关于
C2O3
的说法不正确的是
A．C2O3
这种气体密度大于空气
B．C2O3
能使澄清石灰水变浑
C．在一定条件下
C2O3
能还原氧化铁
D．C2O3
充分燃烧的产物是
CO2
15．混有某种物质的碳酸钙
100g
与足量的稀盐酸反应后，放出
45g
二氧化碳气体，则混入的物质可能是
A．K2CO3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．MgCO3
二、不定项选择题(本题共
5
小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给
1
分。每小题
2
分，共
10
分)
16．人体缺乏维生素
A
易得夜盲症。维生素
A
的化学式为
C20H30O，下列说法不正确的是
A．维生素
A
属于化合物
B．维生素
A
中含有
51
个原子
C．维生素
A
中氧元素的质量分数最小
D．维生素
A
由
C、H、O
三种元素组成
17．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下，下列说法正确的
是
A．该反应类型为复分解反应
B．该反应中包含两种氧化物
C．该反应中生成物的质量比为
22∶9
D．该反应中反应物三种原子个数比为
1∶1∶1
18．除去下列物质中所含杂质的方法正确的是
物
质
杂
质
除杂试剂
提
纯
方
法
A
KCl
MnO2
水
充分溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CO2
CO
O2
点燃
C
CaCl2
CaCO3
稀盐酸
加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
D
AgNO3
溶液
Cu(NO3)2
Cu
粉
加入少量的铜粉，过滤
19．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是
20．某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如下图所示。
资料：Ⅰ．水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为
CO2
和
H2。
Ⅱ．在气化器中发生了两个反应：
①C
+
H2O
CO
+
H2
②
CO
+
H2O
CO2
+
H2
水煤浆
水
(
气化器
)CO2、H2
灰渣
重整器
H2
CaO
CaCO3
煅烧炉
CO2
下列说法正确的是
A．气化器中发生的反应均为置换反应
B．流程中需不断加入
CaO
C．重整器的作用是分离
CO2
和
H2
D．100kg
氢气燃烧理论上可生成水
900kg
第Ⅱ卷
(非择题
共
60
分)
21.（14
分）家庭厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。
（1）碗里有油时，用水洗不干净，这说明油脂
▲
的物理性质；洗洁精能轻松去油，是利用了洗洁精的
▲
作用。
（2）水的硬度影响着人们的生活，用
▲
可以鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软
水常用的方法是
▲
。
（3）目前家用燃料主要是天然气
CH4，完全燃烧的化学方程式
▲
，不完全燃烧时不仅造成资源浪费，而且会产生
▲
，该气体是有毒气体，会降低
▲
的携氧能力。
（4）炒菜多用铁锅，是利用了铁的
▲
，炒菜时使用铁强化酱油。人体中缺少铁元素，
会导致
▲
。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为
▲
。家用铁锅未洗净晾干，会生锈，其主要原因是铁与
▲
接触发生锈蚀。除铁锈，可以用盐酸，其反应的化学方程式是
▲
22．（6
分）化学与我们的生活密切相关，请从下列物质中选择合适的字母序号填空。
A．盐酸
B．氯化钠
C．纯碱
D．熟石灰
E．干冰
F．生石灰
（1）人体胃液中含有的酸是
▲
（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是
▲
（3）配制波尔多液用的碱是
▲
（4）旺旺雪饼中的干燥剂
▲
（5）常用作舞台生“烟”
▲
（6）可作厨房调味品的是
▲
23．（6
分）某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如下图像，其中图
1
是反应过程中溶液温度与时间的图像，图
2
是反应过程中溶液
pH
与时间的图像，
回答下列问题
（1）钠与水的反应属于
▲
反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，移近酒精灯火焰，
松开拇指，实验中能表明氢气不纯的现象是
▲
。
（3）钠与水反应的化学方程式为
▲
；
（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为
▲
，与反应前溶液相比，反应后溶液质量
▲
（填“增大”、“不变”
或“减小”）。
24．（8
分）根据下列实验装置图，回答下列有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称是
▲
。
（2）如果用
A
装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的固体物质是
▲
，
写出用
A
装置制取二氧化碳的化学方程式：
▲
。
（3）用排水法收集并测量产生O2
的体积，则应该让
▲
导管与c
连接。
（4）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反
应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹
K
处于关闭状态）。
实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应
打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入
G
锥形瓶中，观察到
▲
的现象时，关
闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。
实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入
H
锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹
K，观察到
▲
的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。锥形瓶
H
中溶液最后呈红色
▲
（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。
25．（18
分）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。
海水密度
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
（1）、工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为
g）
①海水从密度为
1.21g/ml
浓缩到
1.22g/ml
时下列说法正确的是
▲
A．各种盐的溶解度增大
B．海水中
NaBr
的质量分数不变
C．析出粗盐中
NaCl
的质量分数增大
D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是
▲
（2）、工业上利用粗盐水（含有少量
CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：已知：
ⅰ、常温下，NH3
极易溶于水，CO2
能溶于水；ⅱ
、NaHCO3
加热易分解，Na2CO3
加热不易分解。
完成下列填空：
(
过滤
)
(
过滤
)①粗盐水加入沉淀剂
NaOH、Na2CO3
分别除去
MgCl2、CaCl2，固体
C
为
▲
和
▲
；固体
C
NH3
CO2
NH4Cl
溶液
气体
D
粗盐水
纯碱
(
沉淀
)
(
氨化
)
(
碳酸化
)
(
煅烧
)②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
▲
；
③“碳酸化”后过滤获得的
NH4Cl
可用作
▲
肥，也可先
▲
(填“加热”或“冷却”)NH4Cl
溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是
▲
；
④“煅烧”时，NaHCO3
分解生成的气体
D
是
▲
，若将气体
D
直接排入空气不合理的理由是
▲
。
（3）、海滨研究所以含有
CaCl2、MgCl2
的卤水和贝壳（主要成分为
CaCO3）为主要原料在实验室制备无水
CaCl2，流程如图
1：请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
▲
。
(
2+
)②以
MgCl2
为例写出卤水中除去
Mg
时发生反应的化学方程式
▲
。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是
▲
（填写化学式）。
④上述反应中未涉及的基本反应类型是
▲
（填写字母）。
a．复分解反应
b．置换反应
c．化合反应
d．分解反应
⑤回收的
CO2
在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为
▲
。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随
光照时间的变化如图
2
所示，在第
10
小时时甲烷产量最高是
▲
（填写“①”、“②”、或“③”）。
26．(8
分)黄铁矿(主要成分为
FeS2，杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中
FeS2
含量，设计了如下实验
(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2
＝Na2SO4+H2O
③BaSO4
为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】
Ⅰ．称取
4.80
g
黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从
a
处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
(
空气
黄铁矿样品
)
(
B
瓶中
的溶液
H
2
O
2
溶液
)氢氧化钠溶液
A
B
洗涤、烘干称量
(
9.32g
固体
)
(
过量
BaCl
2
滤液
盐酸溶液
滤渣
)Ⅱ．反应结束后，将
B
瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】
（1）写出Ⅰ中
B
瓶内发生反应的一个化学反应方程式是
▲
；
（2）Ⅰ中通入的空气中作用是
▲
和
▲
；
（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是
▲
；
（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是
▲
。
【含量测定】
（5）根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中
FeS2
的质量分数。(2
分，请写出计算过程)
(
出卷人：嘶马中学审核人：嘶马中学
)化学试题参考答案
2021.03
选择题（共40分）
单选题
1-5
A
C
D
C
B
6-10
C
D
B
C
D
11-15
A
B
A
B
D
不定项选择题
B
17、BC
18、C
19、CD
20、CD
非选择题（共60分）
（1）难溶于水
乳化
肥皂水、煮沸
点燃
CH4+2O2====CO2+2H2O
CO
血红蛋白
导热性
贫血
隔绝空气
氧气和水（O2和H2O）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（1）A
（2）C
(3)D
(4)F
(5)E
(6)B
（1）放热
发出尖锐的爆鸣声
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Fe(OH)3
减小
（1）长颈漏斗（2）石灰石（写CaCO3不得分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）a
（4）溶液变为无色
G中液体倒吸进H中
不能
（1）①
C
②
CaSO4
（2）①
Mg(OH)2
CaCO3
②
有利于CO2的吸收
③氮
加热
NH3
④CO2
加剧温室效应
①漏斗
②MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
↓
③HCl
④b
催化剂
⑤CO2+2H2O========
CH4+2O2
②
紫外线
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(或
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）
提供氧气
使生成物吸收完全（回答合理即可）
除去BaCO3沉淀
取最后一次洗涤滤液，滴加AgNO3溶液（或H2SO4或Na2SO3或Na2CO3），如无沉淀生成，则洗涤干净。（回答合理即可）
（5）
解：设该黄铁矿中FeS2的质量分数为X
FeS2
~
2BaSO4
120
466
4.8
X
9.32g
120
=
466
4.8X
9.32g
X=50%
答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为50%。
