九年级化学学科答案
选择题共40分
11
非选择题共60分
空题
分).(
6CO2+6H0叶
0=HCO
SO
(14分
素②吸附性
成物溅落而炸裂集气瓶
制氢原料水来源广(或热值高,燃烧产物水无污染)
溶质种类(或溶质的性质
11
实验题
分).(1)①分液漏斗②集气瓶
)连续均
吸收硫化氢,防止污染空
防倒吸
(2)增大接触面积,使反应更快
(4)SiO2,Fe(OH)3、Al(
(5)降温
形成氯化钙饱和溶液
(6)
Ca(oh)
5(12分).1.(2)①过滤,引流。BaCl2溶液(或Ba(OH:溶液、Ba(NO)2溶液)
氮气
(1)检查装置气密
氧化碳和水蒸
(3)将反应生成的二氧化碳和水蒸气全部赶入装
被吸收九年级化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：
H:1
He:4
C:12
N:14
O:16
Cl:35.5
S:32
Ca:40
Fe:56
Cu:64
Ni:59
第
I
卷（选择题
共
40
分）
一.单项选择题（本题包括
15
小题，每小题
2
分，共
30
分。）
1．下列变化中属于化学变化的是
（
）
A．石油的分馏
B．煤的干馏
C．海水晒盐
D．冰雪消融
2．化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是
（
）
A．补充维生素
C
可预防夜盲症
B.淀粉、油脂、有机玻璃都是有机高分子化合物
C．蛋白质不属于人体供能物质
D.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀
3．掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质的分类正确的是
（
）
A．有机物：小苏打
B．氧化物：铁锈
C．碱溶液：纯碱溶液
D．混合物：稀有气体
4.下列物质由原子构成的是
（
）
A．金刚石
B．氯化钠
C．干冰
D．蔗糖
5.下列有关安全知识的叙述中，正确的是
（
）
A．深夜家中煤气泄漏，要先开灯寻找漏气源
B．进入干涸的深井，要先用手电筒做灯火试验
C．严禁在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动电话
D．高楼发生火灾时，乘坐电梯紧急逃生
6．下列与氧气有关的描述正确的是
（
）
A．木炭在氧气中充分燃烧生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．用过氧化氢溶液制取氧气，需加催化剂才能反应
D．足量的红磷在密闭容器中充分燃烧，可使空气体积减少约五分之一
7．大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是
（
）
A．甲醇的化学式为
CH4O
B．图示物质中有
3
种氧化物
C．该反应中分子、原子个数均不变
D．催化剂在反应前后质量不变
8．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是
（
）
A．浓硫酸
B．石灰水
C．浓盐酸
D．氢氧化钠溶液
(
第
4
页
共
7
页
)
9．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知
O2
和
CH4
充分反应后的生成物是
CO2
和
H2O，试推断
Cl2
和
CH4
充分反应后的生成物是
（
）
A．CCl4
和
HCl
B．CCl4
和
H2
C．CH2C12
和
H2
D．C
和
HCl
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
（
）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B．碱溶液都能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的都是碱溶液
C．在化学反应中，CO
和
H2
都能夺取氧化铜中的氧，所以
CO
和
H2
都具有还原性
D．盐通常由金属阳离子和酸根离子构成，硝酸铵中没有金属阳离子，所以不属于盐
11．化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则该小组同学的下列判断中，正确的是（）
A．滤液中可能含有硝酸银
B．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸银
C．滤渣中一定含有镁和银
D．滤渣中一定含有银，可能含有镁
12.下图中白球代表
H
原子，黑球代表
He
原子。表示等质量的氢气与氦气的混合气体的
A
B
C
D
(
2
﹣
2
﹣
)13.
实验测得某溶液含有
Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO4
四种离子，其中
Mg2+、Al3+、SO4
的离子个数比为
3：3：1．则推断出该溶液中
Al3+、SO42﹣、Cl﹣离子个数比为（
）
A．3：1：13
B．13：2：3
C．3：3：13
D．1：3：13
14.经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为
28.0%。下列说法正确的是
A．NH4NO3
中
N
元素化合价依次为-1、+1
价
B．该样品可能是纯净物
C．该样品硝酸铵的质量分数为
70.0%
D．该样品可能混入了碳酸氢铵
15.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入
100g
质量分数为
9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水，反应后所得溶液中溶剂的质量是
（
）
A．
90.2g
B．
92.0g
C．
1.8g
D．
9.8g
二.不定项选择题（本题包括
5
小题，每小题有
1~2
个正确选项，错选、多选不给分。若有
2
个正确选项，只选一个且正确给
1
分，每小题
2
分，共
10
分。）
某反应前后物质变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
（
）
A．反应过程中元素的化合价均未改变
B．反应前后分子、原子种类不变
C．图中参加反应的两种物质的分子数之比为
1∶1
D.图中有三种物质
17.下列实验操作中，不能达到实验目的是
（
）
实验目的
实验操作
A
检验葡萄糖
取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热观察是
否生成红色沉淀
B
验证氢氧化钠溶液是否变质
取样滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡
C
比较铁铜银三种金属的活动性
将三种金属加到相同的稀硫酸中比较产生气泡的速率。
D
鉴别硬水和软水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
18.根据如图（见下图）所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是
（
）
A．28℃时，将
40
g
KNO3
溶于
100
g
水得到饱和溶液
B．三种物质的饱和溶液由
40℃降温至
23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）
C．将
43℃的
Na2CO3
饱和溶液升高
10℃，有晶体析出
D．除去
KNO3
中混有的
Na2CO3，可在
40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
19.如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲
广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U
形管中的
a
液面降低、b
液面升高了。请根据以上现象分析，下列说法不正确的是
（
）
石灰水变浑浊，不可能是发生了物理变化
甲、乙有可能分别是水和硝酸铵
甲
甲、乙可能分别是氧化钙和水
乙
甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠
20.含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设
饱和澄清石灰水
计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
（
）
A．该过程中化合价发生改变的元素为
Fe、S、O
B．涉及的反应类型有化合反应和分解反应
C．图中涉及到的反应之一为
Fe2（SO4)3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
D．理论上，每消耗
6.4tSO2
，需向体系中通入
1.6tO2
第Ⅱ卷（非选择题
共
60
分）
三．填空题（共
2
小题，除化学方程式外每空
1
分，共
24
分）
21（10
分）.
坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，
让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
（1）“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，可有效减缓温室效应，请写出植物
光合作用的化学方程式
。
②酸雨指的是
pH
的降水，正常雨水略显酸性的原因
（用化学方程表示).
煤燃烧产生的
（填化学式）进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是
（填字母）。
a．工业废水需经处理达标后才可排放
b．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c．天然水只要通过处理后变清即可饮用
d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指
（写出一种元素符号即可）。
（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有
（填字母）。
a．一氧化碳
b．氮氧化物
c．可吸入颗粒物
d．二氧化碳
②硝酸工厂排放的尾气中常含有
NO、NO2
等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：
NO+NO2+2NaOH＝2X+H2O．
X
的化学式为
。
22（14
分）．根据所学化学知识回答下列问题：
①“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指
（填“元素”或“原子”）。
②冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的
性。
③下列材料中属于无机材料的是
。
a.铜丝
b.
不锈钢
c.
玻璃钢
d.玻璃
④食醋是常用的调味品，一般含有
3%?5%的醋酸（化学式
CH3COOH）。已知：醋酸在水中产生
CH3COO-（醋酸根离子）和氢离子，试写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
⑤实验是进行科学探究的重要方式。请根据图示回答问题：
I．图
1
中细铁丝在氧气中燃烧时，加少量水的作用是
。
Ⅱ．图
2
电解水可制取氢气，电极
X
为电源的
（填“正”成“负”）极，反应
的化学方程式为
；氢气作为新能源，其主要优点为
（写出一点）。
Ⅲ．图
3
中试管
A、B
是对比实验，试管
A
中固体几乎不溶，试管
B
中固体全部溶解，
该实验说明了影响物质溶解性的因素是
。
⑥汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一
反应过程的微观变化如图所示。
I．该反应的化学方程式为
。
Ⅱ．反应中，甲、丙两种物质的质量比为
。
四．实验题（共
2
小题，除化学方程式外每空
1
分，共
25
分）
23（12分）下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①
；②
。
（2）若用
A、C
装置组合制取
O2，当看到水槽中气泡
（填“刚一冒出”或“连
续均匀冒出”）时，开始收集。收集完毕时，应先
（填“熄灭酒
精灯”或“从水中取出导气管”）。
（3）写出用
B、E
装置组合制取某气体的化学反应方程式
。
（4）H2S
是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀
H2SO4
在常温发生复分解反应制
H2S。某同学用
G
装置来收集处理
H2S。
①实验室制
H2S
的化学方程式为
②标出硫化亚铁中硫元素的化合价
③用
G
装置来收集处理
H2S，说明其密度比空气
。
G
装置中氢氧化钠溶液的作用是
，漏斗的作用是
。
24（12
分）.氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（有少量
Al2O3、Fe2O3、SiO2
等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）配制
31%的稀盐酸
700g，需要
37%的浓盐酸（密度为
1.18g/mL）
mL，水
mL。
（2）实验中对工业大理石进行研磨的目的
。
（3）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为
。
（4）滤渣
I
的成分为
，滤渣
II
中含有
。
（5）操作
I
采用的方法是：蒸发浓缩、
、过滤、洗涤、干燥。其中，蒸发浓
缩的目的是
，过滤后的滤液中，氯化钙是否饱和？
（填“是”或“否”）。
（6）加入试剂
a
的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为
。
25.（12
分）镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．【镍粉制备】
工业用电解镍新液（主要含
NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体
xNiCO3?yNi（OH）2?
zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
【资料】
（1）反应器中一个反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+2CO2↑
（2）操作
2
含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。
①操作
1
名称是
,其中，玻璃棒的作用是
。洗涤操作
1
所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法为取最后一次洗涤液，加入
溶液，若无
明显变化，则固体已洗净。
②气体
Y
是空气中含量最多的气体，其名称是
。
③物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度
为
℃，最适合的
pH
为
。
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3?yNi（OH）2?zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料】（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成
NiO、CO2
及
H2O
（2）400℃左右，NiO
会被氧化生成
Ni2O3．
【实验步骤】
①连接装置，
；②准确称取
3.77g
碱式碳酸镍晶体[xNiCO3?yNi（OH）2?zH2O]放在
B
装置中，连接仪器；③打开弹簧夹
a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置
C、D
的质量；④关闭弹簧夹
a，加热装置
B
至装置
C
中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹
(
装置
C/g
装置
D/g
加热前
200.00
180.00
加热后
201.08
180.44
)a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥准确称量装置
C、D
的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表格）
【实验分析及数据处理】
（1）完善实验步骤①中的填空。
（2）装置
A
的作用是
。
（3）步骤⑤的实验目的为
。
（4）若没有
E
装置，则
xNiCO3?yNi（OH）2?zH2O
中
x
的值
（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（5）计算
xNiCO3?yNi（OH）2?zH2O
中
x：y：z
的值为
。（写出计算过程）
