2021年鲁教五四版化学八年级上学期第三单元 物质构成的奥秘压轴同步卷2带答案

2021年鲁教五四版化学八年级上学期第3单元《物质构成的奥秘》压轴同步卷2带答案
一．选择题（共10小题）
1．下列物质中既含有化合物又含有单质的是（　　）
A．食盐水
B．空气
C．高锰酸钾
D．二氧化碳
2．某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．1：97
B．1：3
C．3：1
D．3：97
3．下列变化中，最小粒子是原子的是（　　）
A．水受热后汽化
B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水
D．水电解生成氢气和氧气
4．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（　　）
A．电子
B．中子
C．质子
D．原子核
6．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．CO2
B．Fe
C．O2
D．H
7．如图提供的信息，以下判断正确的是（　　）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素
C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D．Na+和Al3+的核外电子数相同
8．有下列有机化合物：①甲烷
②乙醇
③葡萄糖
④淀粉，其中组成元素完全相同的是（　　）
A．②③④
B．①②③
C．①②④
D．①②③④
9．金刚石和石墨的结构如图所示（小圆圈代表碳原子）．下列关于金刚石和石墨说法正确的是（　　）
A．两者为同种物质
B．原子排列方式相同
C．在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳
D．都有良好的导电性
10．1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．XYZ4
B．X2YZ3
C．X3YZ4
D．XYZ3
二．填空题（共5小题）
11．3.15央视曝光了双汇集团旗下公司使用含有瘦肉精的“健美猪”，食品安全再次成为人们关注的焦点．瘦肉精学名：盐酸克伦特罗，化学式为：C12H18Cl2N2OHCl，相对分子质量为386.5．它是一种白色或类似白色的结晶体粉末，无臭、微苦，化学性质稳定，加热到172℃才能分解．因此，一般的烹调加热方法不能将猪肉和脏器中残留的“瘦肉精”毒性破坏．
（1）盐酸克伦特罗由　
　种元素组成；
（2）一个盐酸克伦特罗分子有　
　个原子；
（3）盐酸克伦特罗中氮元素的质量分数为　
　；（精确到0.1%）
（4）盐酸克伦特罗的物理性质是　
　．（填一点即可）
12．化学知识中有很多的“相等”例如：化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，请再举三例：
①　
　．
②　
　．
③　
　．
13．如图是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示　
　种元素．
（2）图中表示的阳离子是　
　
（用离子符号表示），表示的阴离子是　
　
（用离子符号表示），由这两种离子组成的化合物的化学式为　
　．
14．看下面表格，请回答问题：
（表一）地壳里各种元素的含量
元素名称
质量分数
元素名称
质量分数
氧
48.60%
钠
2.74%
硅
26.3%
钾
2.47%
铝
7.73%
其它
3.59%
铁
3.45%
（表二）我国渤海、黄、东、南海水中所含主要元素的总量
元素名称
元素总量/t
元素名称
元素总量/t
元素名称
元素总量/t
氧
3.35×1015
钾
0.1×1013
铜
1.1×107
氢
0.4×1015
溴
2.5×1011
镍
0.8×107
氯
7.2×1013
氟
0.5×1010
铝
0.8×107
钠
4.0×1013
磷
2.7×108
锰
0.8×107
镁
0.5×1013
碘
2.3×108
钛
0.4×107
硫
0.3×1013
铁
0.4×108
银
1.4×105
钙
0.2×1013
锡
1.1×107
金
1.5×104
（1）“表一”与“表二”中对元素含量的表示方法　
　（填相同或不同），“表一”中元素的含量用　
　表示的．
（2）“表一”中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素形成化合物的化学式为　
　．
（3）“表一”中氢元素含量没有单独列出，说明含量较少，而“表二”中氢元素的含量却位居第二，其原因是　
　．
15．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用图示信息回答相关问题：
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）锂原子的核电荷数为　
　。
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易　
　（选填“得”或“失”）电子。该元素属于　
　（选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：　
　。
（4）在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：　
　。
三．解答题（共5小题）
16．请你仔细研读下列表格中的例子：
物质分类
物质举例
单质
氧气（O2）、氮气（N2）、碳（C）、硫（S）、铜（Cu）、汞（Hg）
化合物
二氧化碳（CO2）、硝酸（HNO3）、熟石灰[Ca（OH）2]、碳酸钙（CaCO3）、氯化钠（NaCl）、烧碱（NaOH）、氧化镁（MgO）、盐酸（HCl）
表中有许多规律，如：“单质中含有一种元素”，“化合物中含有两种或两种以上的元素”．相信你在物质分类方面会发现其他的规律：
（1）　
　；
（2）　
　．
17．蔗糖（C12H22O11）是生活中最常用的甜味品．它是由　
　种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为　
　．
18．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起
人们对原子结构模型的探索．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验表明：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大的偏转；并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
问题讨论：
①极少数α粒子被弹了回来．原因是；　
　．
②绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进．说明：　
　
③科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子
散射实验，你认为原子结构为：　
　．
19．如图是氟原子和钙原子的原子结构示意图，根据图示回答下列问题，
（1）x的值为　
　，氟原子在化学反应中容易　
　（填“得”或“失”）电子。
（2）氟元素与钙元素形成化合物的化学式为　
　。
20．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）生物体中含量最多的元素名称是　
　，该元素属于　
　元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易　
　（填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为，其中X值为　
　，它位于元素周期表里第　
　周期，该粒子的最外层电子数为　
　．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是　
　
不同（填字母）．
A．质子数
B．相对原子质量
C．中子数　
D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是　
　．
参考答案
一．选择题
1．B；
2．D；
3．D；
4．D；
5．C；
6．B；
7．D；
8．A；
9．C；
10．B；
二．填空题
11．5；47；7.2%；一种白色或类似白色的结晶体粉末（或
盐酸克伦特罗无臭
或盐酸克伦特罗微苦）；
12．原子中电子数等于质子数；原子中核电荷数等于质子数；原子中电子数等于核电荷数等；
13．4；Mg2+；Cl﹣；MgCl2；
14．不同；质量分数；Al2O3；水是由氢氧两种元素组成的；
15．3；得；非金属；化学反应中其原子比较容易得到电子；镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子；
三．解答题
16．化合物中含有不同的元素；氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素；
17．3；2：1；
18．α粒子碰到了质量很大的原子核；原子中电子的质量很小；由原子核和核外电子构成；
19．9；得；CaF2；
20．氧；非金属；得；20；四；2；A；原子半径逐渐减小；
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