江苏省徐州市郑集高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含答案

郑集高中（南校）2020-2021学年第二学期第一次学情调查
高 一 化 学 试 题（选 修）
考试时间：60分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共68分）
一、单项选择题：本题共17小题，每小题4分，共68分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于含氮化合物的说法不正确的是( )
A.工业上可使用液氨作制冷剂 B.能导致“光化学烟雾”的形成
C.浓硝酸可用铝槽车运输 D.硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥
2、已知NH3，HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是( )
A.利用1吸收多余的氨气 B.装置2可用于除去CO2中的HCl
C.装置3可用于干燥氨气 D.装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
3、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是( )
A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能
D. 将固体与固体混合并搅拌，反应放出热量
4、下左图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是( )
A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
C. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
5、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如上右图所示的是( )
A.锌粒和稀硫酸反应 B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应 D. 晶体与晶体的反应
6、对于反应，下列不同条件下的反应速率，其中进行得最快的是( )
A． B．
C． D．
7、银锌电池的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn（OH）2 。此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )
A.Ag B.Zn（OH）2 C.Ag2O D.Zn
8、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出NO气体并生成
C.与反应放出气体并生成 D.与S单质混合共热时生成和
9、对于300mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施中能使反应速率加快的是( )
①升高温度 ②改用100mL 3 mol·L-1盐酸 ③再加300mL 1 mol·L-1盐酸
④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL98%的硫酸
A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤
10、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是（ ）
A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t=c时反应处于平衡状态
D.时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低
11、反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是（ ）
A.其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小
B.反应达平衡状态时
C.保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
12、今有如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是
H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝a KJ·mol－1，
H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== b kJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c
13、在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A.SO2的浓度为0.4mol·L-1，O2的浓度为0.2mol·L-1
B.SO2的浓度为0.3mol·L-1
C.SO3的浓度为0.4mol·L-1
D.SO2、SO3的浓度均为0.1mol·L-1
14、180℃时将0.5 mol和1 mol通入1 L的恒容密闭容器中，反应生 成甲醇蒸气（)和某无机副产物，测得各物质 的物质的量随时间的部分变化如下左图所示，下列说法中正确的是
A.该反应的化学方程式:
B.在0 ~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1
C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D.在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态
15、据文献报道，某反应的反应历程如上右图所示，下列有关该历程的说法错误的是( )
A. 总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O
B. 是中间产物
C. 是催化剂
D 属于分解反应
16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e ＋H2O=2Ag＋2OH
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
17、如图是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度在700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )
A.电池内的O2-由电极甲移向电极乙
B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.当甲电极上消耗1mol N2H4时，乙电极上有1mol O2参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
郑集高中（南校）2020-2021学年第二学期第一次学情调查
高 一 化 学 试 题（选 修）
第II卷（非选择题 共32分）
18、（14分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题:
（1）A与B反应的化学方程式是_______________________________________;
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是__________________________________________________________。
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________________________。
（4）通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸________(填“强”或“弱”)，判断的依据是__________________________________________________________。
（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要________(填“是”或“否”)，理由是 ___________________________________________________。
19、（18分）化学反应中伴随着能量的变化。
（1）下列变化中属于吸热反应的是 （填字母）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
A.①② B.②④ C.③ D.①⑥
（2）断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 KJ、946 k，则
1 mol 生成理论上能 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ。
（3）某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下:
序号 锌的质量 /g 锌的 状态 c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /mL 反应前溶液 的温度/℃ 其他试剂
1 0.65 粒状 0.5 50 20 无
2 0.65 粉末 0.5 50 20 无
序号 锌的质量 /g 锌的 状态 c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /mL 反应前溶液 的温度/℃ 其他试剂
3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液
4 0.65 粉末 0.8 50 20 无
5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液
在此5组实验中，速率最快的是__________(填实验序号)；
实验1和2表明__________对反应速率有影响;
实验1和3表明__________对反应速率有影响。
（4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙:
①则电极d是 (填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为 。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。
参考答案
一、选择题（共68分）
1-5 DBBCB 6-10 ACBAC 11-15 BDBBA 16-17 AC
二、非选择题（共32分）
18、（共14分，每空2分）
（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O;
（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化
（3）3NO2+ H2O=2HNO3+NO
（4）强， 浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能
（5）是， 装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染
19、（共18分，每空2分）
（1）B
（2）①放出 92
（3）5； 固体反应物的表面积； (是否形成)原电池
（4）①正极，
②11.2