第九单元 课题2 《溶解度》学案（2个课时）
文档属性
| 名称 | 第九单元 课题2 《溶解度》学案（2个课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 179.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-13 18:31:11 | ||
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文档简介
第九单元课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
课前预习学案
【知识回顾】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）
1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物，叫做溶液。溶液由 和 两部分组成。
2、写出下列溶液中的溶质：硝酸钾溶液 ，食盐水 ，澄清石灰水 ， 稀硫酸 ，医用酒精 ，碘酒 ， 稀盐酸 。
3、在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某活动小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快的溶于水中？请提出你的操作建议，并说明理由。
建议1：_______________________________________________________________，
建议2：_______________________________________________________________，
建议3：_______________________________________________________________。
【自主学习】
4、在一定 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液， 继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
5、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的，不饱和溶液通过 、 、____________可以转化为饱和溶液；饱和溶液通过 、 方法可以转化为不饱和溶液。（对于大多数物质）
6、溶质从溶液中以 的形式析出得过程叫做结晶。当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。从硝酸钾和氯化钠的结晶过程可以看出，结晶有两种方法即 结晶和 结晶。
7、生活中人们常根据溶液中溶质的多少，又可把溶液粗略地分为 和 。
课中实施学案
【学习目标】
记住饱和溶液与不饱和溶液以及结晶的定义。
通过实验探究理解并记住饱和溶液与不饱和溶液相互转化得方法、结晶的方法。
能说出饱和溶液与不饱和溶液的判断方法以及结晶现象。
【教学重、难点】通过实验探究理解并记住饱和溶液与不饱和溶液相互转化得方法、结晶的方法
【学习过程】
引入新知：
新知探究：
知识点一 饱和溶液与不饱和溶液概念辨析
实验探究：（动手做一做，以小组为单位做好记录）
在常温下，向装有20ml水的烧杯中进行如下操作：
操作 加入5gNaCl，搅拌 再加入5gNaCl，搅拌 再加入5gNaCl，搅拌 将溶液加热蒸发水分
现象
结论
在常温下向装有20 ml水的烧杯进行如下操作：
操作 加入5g KNO3,搅拌 再加入5g KNO3,搅拌 加热 高温时再加入5g KNO3，搅拌 冷却
现象
结论
在常温下，向装有20 ml水得烧杯中加入5g Ca(OH)2 ,搅拌后静置，观察。
结论：在一定 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液， 继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
例1、下列说法中正确的是（ ）
饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液；
饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液；
饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液；
在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液。
练习1.某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A．是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.加入少量食盐还能继续溶解 D.是饱和溶液
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液相互转化
问题：对于大多数物质来讲，欲将不饱和溶液变为饱和溶液，你可采取哪些方法？你认为其中最可靠得方法有哪些？欲将饱和溶液变为不饱和溶液呢？
例2、含有未溶解的蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是__________。
练习2.将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.浓溶液
练习3.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A.某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质
B.除增加溶质外，升高温度是饱和溶液变为不饱和溶液的另一种有效途径
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱溶液一定是稀溶液
D．在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量也不会增加
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，可采用氯化钠得饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒得方法来除去这些杂质，你能说说其中得道理吗？
【反思与交流】 通过本节课得学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？
【当堂检测】（独立完成！祝你成功！）
1、能证明某溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（ ）
A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出
C. 取少量该溶液，升温后无晶体析出
D. 温度不变时，向该溶液中加入少量晶体，晶体不再溶解
2、将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入KNO3晶体 B．加水 C．降温 D．恒温蒸发水分
3、下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）
A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温
C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液
4、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ）
A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
5、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解。稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A 搅拌后加热前一定是饱和溶液 B 搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C 加热后一定是饱和溶液 D 加热后一定是不饱和溶液
6、下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液降温后一定能析出晶体 B．不饱和溶液降温后一定能析出晶体
C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D．溶液不达到饱和也能析出晶体
课后拓展学案
1、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加水 B.不断搅拌 C.升高温度 D.加氯化铵晶体
2、在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，充分搅拌后，下列叙述不正确的是（ ）
A. NaCl固体不能溶解 B. NaCl固体能够溶解
C.所得溶液质量为101g D.溶液中的溶剂质量不变
3、在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
4、一杯20℃的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A.蒸发掉10g水有晶体析出
B.在该温度下，加入少许KNO3晶体，晶体不减少
C.温度降到10℃，有KNO3晶体析出
D．以上三种方法均可
5、在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的__________溶液。
（2）所得溶液的质量为_____g。其中，溶质的质量为______g，溶剂的质量为_____g。
（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将__________，溶液可能变为__________溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互转化。请将实现转化的方法（要求填三种）填在横线上。
（1）由接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有___________、__________ _____________；
（2）由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有_____________、________________、_____________。
第九单元课题2 溶解度
第二课时 溶解度
课前预习学案
知识回顾：
1、浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。（填“一定”或“不一定”）
2、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是：
， 。若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是 ，
因此只有指明 和 时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
3、夏天人们喜欢喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强
。（填“变大”、“变小”或“不变”）
自主学习：
1、固体物质的溶解度是指：在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ，单位是 。
2、溶解度的相对大小：
溶解度/g（20℃） 一般称为
< 0.01
0.01 ～1
1 ～ 10
> 10
3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫 。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的 。在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。
4、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 ， 但也有少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如 。
5、气体的溶解度是指：在 和一定 时，
气体溶解在 里，达到 时的 。
课中实施学案
教学目标：
1、理解固体物质溶解度的涵义。
2、初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。
3、了解气体的溶解度及其影响因素。
教学重、难点：
教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线
教学难点：固态物质溶解度概念的理解
教学过程：
[引入新知]：
在饱和溶液转化为不饱和溶液的过程中，为什么硝酸钾要采取升高温度的方法，而石灰水却采用降低温度的方法呢？
[新知探究]：
一、固体物质的溶解度
1、概念：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不可。
（1）条件：在一定温度下 （2）标准：在溶剂里
（3）状态：达到饱和状态（或形成饱和溶液） （4）单位：克
2、意义：物质在此温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100 g溶剂里最多所能溶解溶质的克数。
如20℃NaCl的溶解度是36 g。它的意义是：
。
3、影响因素：只与温度这一外在因素有关
基础练习：1、“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
2、20℃时KCl的溶解度是34g，现将20gKCl溶于20℃的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为 ，溶液的质量为
二、溶解度曲线
1、溶解度曲线的含义及绘制
根据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。
曲线上的点表示： 线表示：
讨论与思考：从图9—12和图9—13的溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_________，如 _；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；
下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而____ __，如_________。
2、溶解度曲线的应用：
（1）判断某物质在不同温度下的溶解度大小；（2）比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（3）通过不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，来确定混合物的分离、提纯方法。；（4）判断析出晶体量的多少；（5）根据溶解度曲线进行有关的计算等。
基础练习：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是 。
②随温度升高溶解度降低的是
③a点表示的含义是
④等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。
三、气体的溶解度及其影响因素
1、定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响因素：交流与讨论：1、夏天打开汽水盖时，为什么有大量气泡冒出？
2、喝汽水后，为什么会打嗝？
结论： 和 影响气体溶解度的大小， 越高，气体的溶解度越小， 越大，气体的溶解度越大。
[学后反思]：（通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？）
[检测反馈]：1、下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小 ⑤压强，其中影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．③④⑤
2、t℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t℃时硝酸钾的解度是
3、左图时甲、乙两固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A、甲物质的溶解度为60g B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大
4、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随
的升高而
课后拓展学案
1、t℃时，某物质的溶解度为20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确的是（ ）
A、溶质：溶剂=1：5 B、溶液：溶剂=5：6
C、溶剂：溶质=6：5 D、溶液：溶质=6：1
2、在其它条件不变的情况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A 、增大压强 B、加入溶液 C、升高温度 D、加入溶质
3、25 ℃时，50 g水中最多溶解5 g A物质，60 ℃时100 g水中最多溶解10 g B物质，则A、B两物质的溶解度关系为（ ）
A 、A>B B 、 A=B C 、A4、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。两烧杯中分别盛有甲、乙两种溶质的溶液（两溶液均为60 ℃），且杯底都有少量该溶质的固体，若让其冷却到20 ℃时，则
A、溶液中甲增多，杯底固体乙增多
B、溶液中甲乙都减少
C、溶液中甲减少，杯底固体乙减少
D、溶液中甲增多，乙减少
5、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）两曲线交点的意义：
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中 （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
6、一木块漂浮于50g的KNO3饱和溶液中（见下图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了变化（如图B所示）。
由此推测出温度的改变是（填：“升温”或“降温”） 。
同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”） 。
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
课前预习学案
【知识回顾】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）
1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物，叫做溶液。溶液由 和 两部分组成。
2、写出下列溶液中的溶质：硝酸钾溶液 ，食盐水 ，澄清石灰水 ， 稀硫酸 ，医用酒精 ，碘酒 ， 稀盐酸 。
3、在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某活动小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快的溶于水中？请提出你的操作建议，并说明理由。
建议1：_______________________________________________________________，
建议2：_______________________________________________________________，
建议3：_______________________________________________________________。
【自主学习】
4、在一定 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液， 继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
5、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的，不饱和溶液通过 、 、____________可以转化为饱和溶液；饱和溶液通过 、 方法可以转化为不饱和溶液。（对于大多数物质）
6、溶质从溶液中以 的形式析出得过程叫做结晶。当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。从硝酸钾和氯化钠的结晶过程可以看出，结晶有两种方法即 结晶和 结晶。
7、生活中人们常根据溶液中溶质的多少，又可把溶液粗略地分为 和 。
课中实施学案
【学习目标】
记住饱和溶液与不饱和溶液以及结晶的定义。
通过实验探究理解并记住饱和溶液与不饱和溶液相互转化得方法、结晶的方法。
能说出饱和溶液与不饱和溶液的判断方法以及结晶现象。
【教学重、难点】通过实验探究理解并记住饱和溶液与不饱和溶液相互转化得方法、结晶的方法
【学习过程】
引入新知：
新知探究：
知识点一 饱和溶液与不饱和溶液概念辨析
实验探究：（动手做一做，以小组为单位做好记录）
在常温下，向装有20ml水的烧杯中进行如下操作：
操作 加入5gNaCl，搅拌 再加入5gNaCl，搅拌 再加入5gNaCl，搅拌 将溶液加热蒸发水分
现象
结论
在常温下向装有20 ml水的烧杯进行如下操作：
操作 加入5g KNO3,搅拌 再加入5g KNO3,搅拌 加热 高温时再加入5g KNO3，搅拌 冷却
现象
结论
在常温下，向装有20 ml水得烧杯中加入5g Ca(OH)2 ,搅拌后静置，观察。
结论：在一定 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液， 继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
例1、下列说法中正确的是（ ）
饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液；
饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液；
饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液；
在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液。
练习1.某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A．是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.加入少量食盐还能继续溶解 D.是饱和溶液
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液相互转化
问题：对于大多数物质来讲，欲将不饱和溶液变为饱和溶液，你可采取哪些方法？你认为其中最可靠得方法有哪些？欲将饱和溶液变为不饱和溶液呢？
例2、含有未溶解的蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是__________。
练习2.将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.浓溶液
练习3.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A.某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质
B.除增加溶质外，升高温度是饱和溶液变为不饱和溶液的另一种有效途径
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱溶液一定是稀溶液
D．在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量也不会增加
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，可采用氯化钠得饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒得方法来除去这些杂质，你能说说其中得道理吗？
【反思与交流】 通过本节课得学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？
【当堂检测】（独立完成！祝你成功！）
1、能证明某溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（ ）
A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出
C. 取少量该溶液，升温后无晶体析出
D. 温度不变时，向该溶液中加入少量晶体，晶体不再溶解
2、将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入KNO3晶体 B．加水 C．降温 D．恒温蒸发水分
3、下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）
A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温
C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液
4、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ）
A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
5、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解。稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A 搅拌后加热前一定是饱和溶液 B 搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C 加热后一定是饱和溶液 D 加热后一定是不饱和溶液
6、下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液降温后一定能析出晶体 B．不饱和溶液降温后一定能析出晶体
C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D．溶液不达到饱和也能析出晶体
课后拓展学案
1、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加水 B.不断搅拌 C.升高温度 D.加氯化铵晶体
2、在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，充分搅拌后，下列叙述不正确的是（ ）
A. NaCl固体不能溶解 B. NaCl固体能够溶解
C.所得溶液质量为101g D.溶液中的溶剂质量不变
3、在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
4、一杯20℃的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A.蒸发掉10g水有晶体析出
B.在该温度下，加入少许KNO3晶体，晶体不减少
C.温度降到10℃，有KNO3晶体析出
D．以上三种方法均可
5、在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的__________溶液。
（2）所得溶液的质量为_____g。其中，溶质的质量为______g，溶剂的质量为_____g。
（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将__________，溶液可能变为__________溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互转化。请将实现转化的方法（要求填三种）填在横线上。
（1）由接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有___________、__________ _____________；
（2）由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有_____________、________________、_____________。
第九单元课题2 溶解度
第二课时 溶解度
课前预习学案
知识回顾：
1、浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。（填“一定”或“不一定”）
2、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是：
， 。若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是 ，
因此只有指明 和 时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
3、夏天人们喜欢喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强
。（填“变大”、“变小”或“不变”）
自主学习：
1、固体物质的溶解度是指：在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ，单位是 。
2、溶解度的相对大小：
溶解度/g（20℃） 一般称为
< 0.01
0.01 ～1
1 ～ 10
> 10
3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫 。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的 。在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。
4、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 ， 但也有少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如 。
5、气体的溶解度是指：在 和一定 时，
气体溶解在 里，达到 时的 。
课中实施学案
教学目标：
1、理解固体物质溶解度的涵义。
2、初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。
3、了解气体的溶解度及其影响因素。
教学重、难点：
教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线
教学难点：固态物质溶解度概念的理解
教学过程：
[引入新知]：
在饱和溶液转化为不饱和溶液的过程中，为什么硝酸钾要采取升高温度的方法，而石灰水却采用降低温度的方法呢？
[新知探究]：
一、固体物质的溶解度
1、概念：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不可。
（1）条件：在一定温度下 （2）标准：在溶剂里
（3）状态：达到饱和状态（或形成饱和溶液） （4）单位：克
2、意义：物质在此温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100 g溶剂里最多所能溶解溶质的克数。
如20℃NaCl的溶解度是36 g。它的意义是：
。
3、影响因素：只与温度这一外在因素有关
基础练习：1、“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
2、20℃时KCl的溶解度是34g，现将20gKCl溶于20℃的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为 ，溶液的质量为
二、溶解度曲线
1、溶解度曲线的含义及绘制
根据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。
曲线上的点表示： 线表示：
讨论与思考：从图9—12和图9—13的溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_________，如 _；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；
下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而____ __，如_________。
2、溶解度曲线的应用：
（1）判断某物质在不同温度下的溶解度大小；（2）比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（3）通过不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，来确定混合物的分离、提纯方法。；（4）判断析出晶体量的多少；（5）根据溶解度曲线进行有关的计算等。
基础练习：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是 。
②随温度升高溶解度降低的是
③a点表示的含义是
④等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。
三、气体的溶解度及其影响因素
1、定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响因素：交流与讨论：1、夏天打开汽水盖时，为什么有大量气泡冒出？
2、喝汽水后，为什么会打嗝？
结论： 和 影响气体溶解度的大小， 越高，气体的溶解度越小， 越大，气体的溶解度越大。
[学后反思]：（通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？）
[检测反馈]：1、下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小 ⑤压强，其中影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．③④⑤
2、t℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t℃时硝酸钾的解度是
3、左图时甲、乙两固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A、甲物质的溶解度为60g B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大
4、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随
的升高而
课后拓展学案
1、t℃时，某物质的溶解度为20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确的是（ ）
A、溶质：溶剂=1：5 B、溶液：溶剂=5：6
C、溶剂：溶质=6：5 D、溶液：溶质=6：1
2、在其它条件不变的情况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A 、增大压强 B、加入溶液 C、升高温度 D、加入溶质
3、25 ℃时，50 g水中最多溶解5 g A物质，60 ℃时100 g水中最多溶解10 g B物质，则A、B两物质的溶解度关系为（ ）
A 、A>B B 、 A=B C 、A4、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。两烧杯中分别盛有甲、乙两种溶质的溶液（两溶液均为60 ℃），且杯底都有少量该溶质的固体，若让其冷却到20 ℃时，则
A、溶液中甲增多，杯底固体乙增多
B、溶液中甲乙都减少
C、溶液中甲减少，杯底固体乙减少
D、溶液中甲增多，乙减少
5、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）两曲线交点的意义：
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中 （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
6、一木块漂浮于50g的KNO3饱和溶液中（见下图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了变化（如图B所示）。
由此推测出温度的改变是（填：“升温”或“降温”） 。
同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”） 。
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