2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第七单元《常见的酸和碱》检测题（含答案）

《常见的酸和碱》检测题
一、单选题
1．某学生测定的下列数据中，不合理的是
A．用10mL量筒取了7.4mL水
B．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
C．用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
D．用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5
2．造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（　　）
A．烧碱
B．明矾
C．草木灰
D．熟石灰
3．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在弱酸性土壤中，不适宜种植的是（　　）
植物
花生
西瓜
苹果
甜菜
适宜的pH范围
5.0～6.0
6.0～7.0
5.0～6.5
7.0～7.5
A．花生
B．西瓜
C．苹果
D．甜菜
4．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A．制取气体时，一般先在容器中装入固体药品，然后再检查该套装置的气密性
B．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D．加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热
5．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究
盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应，烧杯中溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是（
）
A．图中a点所示溶液呈碱性
B．图中c点所示溶液中阴离子只有OH-
C．图中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
D．该实验是将盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
6．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液（pH：6.6－7.1）
B．血液（pH：7.35－7.45）
C．胆汁（pH：6.8－7.4）
D．胃酸（pH：0.8－1.5）
7．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法判断
8．下列实验现象的描述，正确的是
A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
9．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发B．CH4、CO都能作燃料
C．CaO、NaOH溶液都能做干燥剂D．CO2、CO都是有毒气体
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（
）
A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．NaOH溶液中的OH﹣能与酸中的H+反应，所以KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．下列实验设计能达到其对应实验目的是（
）
A．验证质量守恒定律
B．证明
CO2
密度比空气的大
C．稀释浓硫酸
D．测定溶液的
pH
值
12．下列说法不正确的是
A．敞口放置的浓硫酸，放置过程中，溶质质量分数会减小
B．通过相互刻划的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大
C．鉴别碘和高锰酸钾，可分别取少量加入水中并振荡，然后观察现象
D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
二、填空题
13．化学与我们的生活紧密相关。现有①生石灰；②熟石灰；③固体二氧化碳；④金刚石；⑤盐酸；⑥活性炭，请按要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂的物质是______；
（2）用于人工降雨的氧化物是______；
（3）可以用于冰箱除异味的是______；
（4）人体胃液中含有的酸______；
（5）天然存在的最硬的物质是______；
（6）可以用来改良酸性土壤的碱是______。
14．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题:
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知元素化学性质主要是与原子的_______（选填下列字母序号）有密切关系。
A
最外层电子数B
核外电子数C
电子层数D
质子数
（2）图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是（用符号表达式表示A+B→C的过程）________。
（3）图3表示反应中所涉及的4种物质中，属于氧化物的是______（填化学式，并标出非氧元素的化合价）。
三、推断题
15．A、B、C、D、E
五种物质，它们之间的关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去，直线相连表示两种物质能发生化学反应)，回答下列问题。
(1)若
A、C、D
均为氧化物，A
是相对分子质量最小的氧化物，B
是胃酸的主要成分，C
是无色无味气体，E
可用于改良酸性土壤；A
与
D
反应生成
E，同时放出大量热，则：
①物质
A
的化学式为___；
②写出
C
与
E
反应的化学反应方程式___。
(2)若A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B能用来制取A，而D溶液可以用来检验A；C和E反应能生成D．则：
①E的化学式是___；
②C和E反应的化学方程式是___；
③B除了制取A之外的另一种用途是___。
16．下列字母A-H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2-3种元素组成。
（1）A俗称生石灰，则A是_____。A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____。
（2）B与C在溶液中发生的中和反应可表示为：B+C→D+E，其中D是食盐的主要成分，E是水。能证明B、C恰好完全反应，可选用的试剂是_____（填字母序号）。
A．石蕊溶液
B．酚酞溶液
C．酚酞溶液和锌粒
D．pH试纸
（3）F能与B反应，G能与C反应生成H，且F与G反应生成白色沉淀。写出F与H反应的化学方程式_____。
17．A～E是初中化学常见的不同类别的物质，它们有如下转化关系(“→”B表示反应一步实现，“一”可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
已知A是铁锈的主要成分，D物质的溶液呈蓝色，常用来配制波尔多液，E俗称烧碱。则C的化学式为___，B物质的一种用途是___；D与E反应的化学方程式为___。
四、实验题
18．小军在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没盖紧瓶盖，他想到了老师上课讲的氢氧化钠必须要密封保存。
（1）氢氧化钠必须密封保存的原因是①______________，②____________。其反应的化学方程式是_________________。
（2）小军猜想这瓶氢氧化钠已变质，于是小军取少量白色固体溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，由此小军认为他的猜想正确，但小丽认为小军所用的方法不正确，其理由是________________。
（3）小丽也想探究该瓶氢氧化钠固体是否变质，她设计了用三种不同类别的药品来验证：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
1、取少量白色固体溶于水，向所得溶液中滴加_______。
有气泡冒出
氢氧化钠已变质产生气体的化学方程式____________
2、取少量白色固体溶于水，向所得溶液中滴加_______溶液。
有白色沉淀产生
氢氧化钠已变质
3、取少量白色固体溶于水，向所得溶液中滴加Ca(OH)2溶液。
___________
氢氧化钠已变质
19．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_____、_____，有沉淀生成的试管是_____、_____。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_____。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_____后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_____、_____。
（5）写出此实验试管中发生反应的化学方程式
试管C中_____，试管D中_____，试管H中_____。
五、计算题
20．某化工厂实验室用稀硫酸处理造纸厂产生的含有氢氧化钠的废水，现称取废水样品
80g
倒入烧杯中，
逐滴加入
10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸
98g.
（1）98g10%的稀硫酸中溶质质量是_____g；
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数。
21．某学校组织社会调查，同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296kg污水进行中和处理(污水中的主要污染物是盐酸)，测定处理后水样的pH等于7，请回答：
(1)技术人员称量9.0g氢氧化钙粉末，示意图如下所示。请你写出所选砝码的质量_____和游码的示数______。
(2)假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应(污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应)，计算污水中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．D
5．C
6．D
7．A
8．B
9．B
10．C
11．B
12．D
13．①
③
⑥
⑤
④
②
14．A
15．H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
CaO
CaO+H2O＝Ca(OH)2
除铁锈(药物等，合理即可)
16．CaO
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
ACD
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
17．Fe
除锈
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
18．氢氧化钠在空气中易吸水潮解
与空气中的二氧化碳反应而变质
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红
足量稀盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2
有白色沉淀产生
19．B
D
G
H
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液
氢氧化钠
碳酸钠
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
20．（1）9.8g；（2）10%
21．(1)5.0g；4.0g
(2)设污水中HCl的质量为x
x≈8.88g
污水中HCl的质量分数为×100%=0.003%