2020-2021学年九年级化学人教版（五四学制）全一册 第三单元课题1 常见的酸和碱 课件(共46张PPT)

(共46张PPT)
酸碱指示剂
酸
“尝起来酸酸的”
生活中的碱
碱有涩味、滑腻感。
碱
【回忆旧知】
1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可
以看到什么现象？这说明
酚酞试液有什么性质？
酸碱指示剂
如何区分溶液的酸碱？
紫色石蕊溶液
无色酚酞
实验10-1　向溶液中加入酸碱指示剂
苹果汁
苹果汁
实验10—1
变红
变蓝
变蓝
不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性
结
论
变红
能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
白醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
NaCl溶液
不变
变蓝
变蓝
不变色
不变
变红
不变色
变红
不能使酚酞变色的溶液一定呈酸性吗?
能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性
不能使酚酞变色的溶液可能呈酸性，也可能是中性。
加入紫色的石蕊溶液后颜色的变化
加入无色的酚酞溶液后颜色的变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
NaCl溶液
红色
红色
不变色
蓝色
蓝色
红色
红色
不变色
酸碱指示剂
与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质
紫色
无色
一、酸性溶液和碱性溶液
酸性
碱性
中性
酸碱
指示剂
溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
红色
无色
无色
红色
蓝色
紫色
常见酸碱
中性溶液
酸果汁、食醋、盐酸、硫酸、碳酸
肥皂水、氨水、
纯碱、石灰水、
氢氧化钠溶液
食盐水、
蔗糖水
石酸红，酚酸无，
石碱蓝，酚碱红
实验中变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱溶液变色。
盐酸能使紫色石蕊溶液变红色。
紫色石蕊溶液能使盐酸变红色。
盐酸遇到紫色石蕊溶液变红色。
√
X
X
300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。
指示剂的发现
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
胡萝卜
美人焦
胡萝卜
紫包菜
白醋
石灰水
稀盐酸
NaOH溶液
现象
变红
变绿
变绿
变红
与温度及用量有关
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
花的颜色
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液
(
)
A．变红色
B．变蓝色
C．呈无色
D．变紫色
A
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是
(
)
A．NaCl
B．NH3
C．HCl
D．NaOH
C
上节回顾
1、酸碱指示剂
与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质
2、常见的指示剂
石酸红，酚酸无，
石碱蓝，酚碱红
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是溶液！
【练习】滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法中正确的是
(
)
A．一定显红色
B．可能仍为紫色
C．可能显蓝色
D．一定显无色
B
酸—H+
+酸根离子
二、常见的酸
1、酸的组成
盐酸HCl
硫酸H2SO4
碳酸H2CO3
硝酸HNO3
醋酸CH3COOH
H
H
H
H
H
名称中最后一个字“酸”，一般读“某酸”
1、几种常见的酸
实验10-2
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气
味
无色液态
无色、粘稠、油状、液态
瓶口有白雾
瓶口无白雾
有刺激性气味
无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
减小
减小
减小
减小
增大
不变
【思考】浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？浓硫酸？
不变
增大
用
途
盐
酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫
酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2、酸的用途
化工原料
化工原料
给金属除锈
给金属除锈
胃液的盐酸帮助消化
做常见气体的干燥剂
浓盐酸特性：挥发性
浓硫酸特性：吸水性
浓硫酸
a
b
H2和H2O
3、浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象
脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”
(
氢、氧元素
),
生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部
位变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
浓硫酸的稀释
用手触摸烧杯外壁会感觉到发烫
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（防止酸液飞溅伤人）。
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液
实验10-4
浓硫酸的特性
吸水性（物理性质）
H2和H2O
H2
H2
浓硫酸
a
b
脱水性（化学性质）
强烈的腐蚀性
1.下列物质露置在空气中，质量不会变的是（
）
A.汽油
B.浓硫酸
C.氧化钙
D.氯化钠
2.若将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（
）
A.溶质质量都减少
B.溶剂质量都增大
C.溶质质量都增大
D.溶质的质量分数都减小
D
D
化学晚会上小豆把一张白纸的正反
两面向大家展示清楚，然后把白纸
用电吹风的热风吹片刻，不一会，
白纸上出现了一只小黑猫，大家惊
奇不已。你知道这是怎么回事吗？
请你用学过的化学知识来解释：
（1）小豆事先用
画了一只猫；
（2）使白纸出现黑猫的物质是
;
表现该物质具有
性。
稀硫酸
浓硫酸
脱水
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
(1)与酸碱指示剂反应
石蕊溶液遇酸显
色，酚酞遇酸显
色。
红
无
红色
红色
无色
无色
酸的化学性质
（2）酸与活泼金属反应，生成氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn
+
2HCl=ZnCl2+H2
↑
Fe
+
2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+
H2SO4
=FeSO4+H2
↑
Mg
+
H2SO4=MgSO4
+
H2↑
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2
↑
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
酸+活泼金属
→盐
+
氢气
条件：金属为氢前活泼金属，酸为盐酸或稀硫酸
注意：铁与稀硫酸（稀盐酸）反应只能生成+2价的亚铁。
（3）酸与金属氧化物的反应
现
象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
氧化铜+盐酸
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
铁锈消失，生
成黄色溶液
酸+金属氧化物
→盐
+
水
注意
在反应前后元素化合价不变。
书写规律：AB+CD=AD+CB
黑色固体消失，生成蓝色溶液
CuO
+
2HCl
=
CuCl2+
H2O
讨论:
(1)上面反应的生成物有什么共同之处?
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
都有水生成
不能
因为酸能继续和铁反应，会腐蚀铁制品。
（4）与碳酸盐（含CO32-）反应，生成CO2
CaCO3
+2HCl
=CaCl2
+H2O+CO2↑
Na2CO3
+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑
与酸碱指示剂
遇紫色石蕊变
红
,遇无色酚酞不变
与活泼金属反应
Zn+
2HCl-
Fe+
2HCl-
与金属氧化物反应
Fe2O3+
3
HCl-
CuO+
2HCl-
与碳酸盐的反应
Na2CO3
+
2HCl-
CaCO3+
2HCl-
小结：酸的化学性质
=
2FeCl3+
3H2O
=
ZnCl2+
H2↑
=FeCl2+
H2↑
=
CuCl2+
H2O
=2NaCl
+H2O+CO2↑
=CaCl2
+H2O+CO2↑
下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的
部分文字：
（1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”）
性；
（2）该洁厕灵不能清洗大理石地面的原因是
。
（3）从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应
注意的事项之一是
（不能与框图中内容重复）。
不可以直接和污水排放（或不应该直接用手接触）
酸
会与大理石发生反应
某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班
化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：
①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，凉
干；③防锈处理．请回答：
（1）①的目的是
。
（2）②中所用的稀酸是
，其除锈的化学方程式
为
。
（3）写出③的具体做法：
。
除铁锈
稀盐酸
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
涂上防锈漆
常见的碱
碱的组成：OH-
+
金属离子（NH4+）
⑴
氢氧化钠
（NaOH）
实
验
现
象
分
析
观察氢氧化钠的颜色、状态。
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。
将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
白色块
状固体
表面潮湿并
逐渐溶解
吸收水分，
潮解（可作
为干燥剂）
试管外
壁发热
NaOH固体易溶于水，溶解时放热
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
用较多水冲洗再涂上硼酸
2.
氢氧化钙[
Ca(OH)2
]
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
(1)氢氧化钙有广泛用途，如改良酸性土壤。
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
白色粉末状固体，微溶于水。
熟石灰
放热反应
俗称熟石灰，消石灰
生石灰
NH4OH
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蓝色
蓝色
红色
红色
（2）碱与CO2反应
NaOH
+
CO2
（氢氧化钠固体要密封保存）
Ca(OH)2
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
2
NaOH如果不密封保存会怎么样？
写出SO3与NaOH反应的方程式
NaOH
+
SO3
=
Na2SO4+
H2O
2
=
CaCO3↓+
H2O
多一个氧原子，元素化合价不变
变质
2NaOH
+
SO2
=
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
Ca(OH)2+SO2=
Ca(OH)2+SO3=
小结：碱可以与非金属氧化物反应（如
CO2、SO3、SO2）反应，但不与CO反应。
1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
小结：碱的化学性质
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
2、碱可以与非金属氧化物反应（如CO2、SO3、SO2）反应，但不与CO反应。
D
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢
氧化钠干燥的是（
）
A、SO2
B、CO2
C、NH3
D、H2
2、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（　）
A、浓硫酸
B、火碱　　C、水
D、浓盐酸
3、把氯化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（
）
A、滴入酚酞试液
B、滴入石蕊试液
C、滴入氯化钡溶液
D、通入二氧化碳气体
Ｂ
B