2020-2021学年九年级化学人教版下册第九单元《溶液》检测题（含答案）

《溶液》检测题
一、单选题
1．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是(
)
A．饱和溶液一定比不饱和溶液中所含溶质多
B．饱和溶液降低温度后一定会析出晶体
C．饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分水后质量分数一定不变
2．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（　　）
A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水
3．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的B．溶液由溶质和溶剂组成
C．溶液一定
以水为溶剂D．饱和溶液一定是浓溶液
4．今年3月份大家都参加了实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是（　　）
A．“实验室制取二氧化碳”实验中，先装入药品再检查装置的气密性
B．“粗盐提纯操作”中，在蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“探究酸碱中和”实验中，测定溶液的pH时应先将试纸用蒸馏水湿润
5．实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的的是（　　）
A．测定空气里氧气含量
B．探究钢铁生锈的条件
C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
D．实验室制取氧气
6．类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是
A．化合物中含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物
B．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
7．有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（
）
①把溶剂蒸发掉②加入6克硝酸钠固体③把溶剂蒸发掉30克④加入30%的硝酸钠溶液60克．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
8．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（
）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大
B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g
C．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出
D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.．0%
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（
）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将30g
a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g
a的溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b
10．下列实验现象描述正确的是(
)
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．氢氧化钠溶于水时，溶液温度降低。
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
11．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．除去甲中少量的乙可以通过冷却热饱和溶液的方法
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为
1∶5
C．t2℃时，将等质量的甲、乙分别加水配成饱和溶液，乙需要的水比甲多
D．t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，其溶液中溶质质量分数相等
12．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
A．KC1饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100
g
KC1饱和溶液中含KCl
34.0
g
C．40℃时，KC1饱和溶液的质量分数约为28.6%
D．60℃的KC1溶液降温至20℃，一定有晶体析出
二、填空题
13．请根据如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P点的意义是______。
（2）t2℃时，向
30g
甲物质中加入
50g
水，充分溶解后，所得溶液质量为______，将其升高到
t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为______。
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为______。
（4）当甲中混有少量的乙，常用的提纯方法是______。
（5）将
t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至
t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
14．M、N两物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）P点的含义是_____。
（2）将接近饱和的N溶液变为饱和溶液，可采用的方法_____。
（3）20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有等量水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则A试管中对应的物质是_____，此时，对A试管中物质进行如下操作，能使其溶液的溶质的质量分数一定发生变化的是_____（填字母序号）。
a、加少量水　　b、加入少量N物质　　c、降温　　d、恒温蒸发溶剂
三、推断题
15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109g
17.3g
C
21.8g
＜0.01g
四、实验题
16．某化学兴趣小组进行溶液的配制实验．
配制质量分数为的氢氧化钠溶液．
（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为________；水的体积为________（水的密度近似看作）．
（2）称量：调节托盘天平平衡后，将________放在托盘天平的左盘，称量其质量．?然后再在右盘添加________．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．
（3）溶解：用筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷却至室温．
（4）存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并________，放到指定的地方．
17．如下图是实验室配制一定溶质质量分数的KNO3溶液的流程图。请回答：
（1）计算：用托盘天平应称量_____________g
KNO3。
（2）称量：若称量KNO3固体时指针向左偏转，则应________（填字母），直到天平平衡。
A．增加砝码　　B．移动游码　　C．减少KNO3固体　　D．增加KNO3固体
（3）量取：量取水时，应选择___________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。
（4）溶解：若KNO3已结块，为了较快地溶解，合理的方法有__________（填数字序号）。
①将硝酸钾研碎
②用热水溶解
③加入更多的水
④用玻璃棒搅拌
五、计算题
18．某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．请计算：
（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
19．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2g，其中含碳元素2.4g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到274g氧化钠溶液。计算：
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)；______
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。______
20．为测定黄铜（锌铜合金）样品的组成，某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验，其实验数据记录如下表．．
实验次数
l
2
3
4
取样品质量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
（1）反应的化学方程式
（2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：
（3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数
（5）若工业上用125t含Cu2S
70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为
。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．B
5．C
6．D
7．C
8．D
9．C
10．A
11．D
12．C
13．t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等
75g
3：8
丙＞乙＞甲
降温结晶
乙＞丙＞甲
14．30℃时，M、N两物质溶解度相等
降温或加入N物质或蒸发溶剂
M
bc
15．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
2CH4+3O22CO+4H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
16．,
;
烧杯,
砝码;
搅拌;
贴上标签
17．7.5g
C
50mL
①②④（有错或少均不给分）
18．（1）4.4g（2）81.5%
19．(1)84.1%；(2)5.7%
20．（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）（3）49%
（4）32.2%
（5）200
t．