2020-2021学年九年级化学人教版下册第九单元《溶液》检测题（含答案）

《溶液》检测题
一、单选题
1．有一瓶配制好的
NaCl
稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的说法正确的是
A．瓶底附近的溶液较浓B．瓶口附近的溶液较浓
C．溶质的质量分数不变D．瓶内的溶液中各部分浓度相同
2．下列物质的鉴别方法不正确的是（
）
A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵
B．用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
3．下列有关水与溶液的说法错误的是(
)
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
4．下列叙述正确的是
A．温度升高时，物质的溶解度增大
B．凡是均一的、稳定的液体就是溶液
C．增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用的方法是降低温度、减小压强
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
5．下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．泥土
B．汽油
C．面粉
D．高锰酸钾
6．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（
）
A．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
B．根据“各种物质溶解度曲线图”,通过蒸发或改变温度把混合溶液中某些溶质分离出来
C．根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
D．根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数
7．下列说法中，错误的是
A．水是一种氧化物
B．电解水的过程中，水分子发生了改变
C．加入洗洁精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用
D．生活中可以用过滤的方法区分硬水和软水
8．能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是
A．取少量该溶液，升温后无硝酸钾晶体析出
B．向20℃的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体不再溶解
C．取少量该溶液，降温到10℃时，有少量硝酸钾晶体析出
D．加入9g硝酸钾晶体，充分搅拌后溶液中有少量硝酸钾晶体未溶解
9．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
10．
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是
A．甲、乙溶液一定都成为饱和溶液
B．乙溶液的溶质质量分数不变
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．甲溶液的质量一定比乙溶液大
11．如图是M、N两种物质的溶解度曲线t2时，往盛有100g水的烧杯中先后加入ag
M和ag
N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是（
）
A．t2时，得到M的饱和溶液
B．A、B点比较，B点N物质溶液的溶质质量分数较大
C．温度降到t1时，M、N的溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液
D．温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
12．有20℃时某物质的饱和溶液200g，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是（
）
A．降温至10℃
B．温度不变，加入20g该物质
C．温度不变，蒸发掉20g水
D．温度不变，加入20g水
二、填空题
13．A
、B
、C
三种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时,A
、B
、C
三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；
(2)在
t
3℃时,
向盛有
50g
A
物质的烧杯中加入
50g
水,充分溶解后,所得溶液的质量为______________g；
(3)将t
3℃时C
的饱和溶液降温,溶液中溶质的质量分数将________________(填“减小”
、“增大”或“不变”)
。
14．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_________g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液_________g；蒸馏水__________g；配制时应选用________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．
（3）下列操作正确的是__________．
A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，___________（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．
三、推断题
15．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
16．在实验室里配制100g10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：
(1)认真观察，指出图中错误的操作步骤__________(填序号)。
(2)配制该溶液需要固体NaCl________g，需要水__________mL，，需要用__________
mL的量筒(填“50mL”“100mL”或“200mL”)量取。
(3)①操作中玻璃棒作用是________。
(4)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏高的是________(填序号)。
A
装瓶时有溶液洒出
B
量取水时俯视读数
C
称量时砝码和物体放反了
17．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为__________
g．
②称量：用托盘天平称量．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是________
（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．
18．化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）。
①给试管中的药品加热时，先_____，后_____；
A对准药品部位加热
B均匀预热
②实验室制备气体时，先_____，后_____；
A检查装置的气密性
B加入药品
（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
①浓硫酸的颜色是_____，_____（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中；
②B中溶液变浑浊的原因_____；
③把浓硫酸换成氢氧化钠固体_____（填“是”或“否”）出现图B中相同现象，把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_____（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象；
④在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是_____（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）
⑤稀硫酸与氯化钡反应的方程式为_____
⑥向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是_____。
A
原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解；
B
生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低；
C
空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质；
D
生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出。
五、计算题
19．工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校课外活动小组欲对其组成进行探究。取一定量纯碱样品采用如图所示方法进行实验：
根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。（结果准确到0.1%）。
20．有一瓶新制过氧化氢溶液，标签如图所示。请计算：
（1）用这瓶溶液来配制6%的过氧化氢溶液1500g，需用这种溶液的质量是__________？
（2）取680g稀释后的稀溶液与MnO2混合制氧气，理论上能制得氧气的质量是__________？
21．向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：
加入锌粉的质量/g
7.0
14.0
21.0
28.0
35.0
42.0
溶液的质量/g
188.8
195.1
a
207.7
214.0
214.0
分析数据，试计算（第（2）问需要写出计算过程）：
（1）a
=__________；
（2）盐酸中溶质的质量分数？
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．D
5．D
6．B
7．D
8．B
9．D
10．D
11．C
12．D
13．C＞B＞A
75
不变
14．5
20
30
50
C
要
15．Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Ag、Fe
Zn
Ag、Fe
小于
16．②
10
90
100
搅拌，加快溶解速率
B
17．11.7
100mL
凹液面最低处
18．B
A
A
B
无色
不能
浓硫酸溶于水放出大量的热，使氢氧化钙的溶解度变小
是
会
A=C＞B
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
ABD
19．
（1）解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为：206.1g+13.9g+84.4g-300g=4.4g，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
，x=10.6g
（2）设反应生成氯化钠的质量为y。
，y=11.7g
纯碱样品中氯化钠的质量为：13.9g-10.6g=3.3g，
恰好完全反应后溶液中溶质的质量为：11.7g+3.3g=15g
恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为：=5%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为5%。
20．（1）300g（2）19.2g
21．（1）201.4；（2）20%