第十单元 酸和碱 复习 教案
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文档简介
《第十单元
酸和碱》教学设计
教学目标：
（1）知识与技能：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
（2）过程与方法：通过鉴别酸与碱的实验探究，培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。
（3）情感态度与价值观：培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。关注与化学有关的社会问题，将理论运用于实践。
教学重点：酸与碱性质的综合应用。
教学难点：酸、碱之间的中和反应。
设计思路：
本单元复习，注意联系学生生活实际。通过活动与探究讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。本节课抓住本单元的知识点，同时突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，把“问题意识”作为一条主线，贯穿于整个单元梳理的复习始终。激活学生的思维，深化对知识的理解与巩固。
教学方法：
问题探究法、讨论归纳等
教学过程
背诵本周需掌握方程式：盐酸除铁锈、硫酸除铁锈、生石灰和水反应、氢氧化钠在空气中变质、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。（齐背、个别提问）
明确常考点：（1）.酸碱指示剂及溶液的酸碱性与PH。（2）.盐酸、硫酸的性质、用途。（3）.常见碱的性质、用途。（4）.中和反应及其应用。（齐读）
探究点
（1）.自制酸碱指示剂判断溶液酸碱性的探究
（2）.酸碱化学性质的探究
互述常考点清单
1.常见的酸碱指示剂有（
）和（
）。其中遇酸溶液变红色的是（
），不变色的是（
）；遇碱溶液变红色的是（
），变蓝色的是（
）。
2.盐酸中溶质是（
）,浓盐酸易（ ），因此将浓盐酸暴露在空气中，溶液的质量会（ ），溶质的质量分数（ ）；浓硫酸难（ ），具有（ ）性，可作（ ）剂，长期暴露在空气中质量会（ ），浓度会（ ）。
３．浓硫酸稀释方法：把（ ）沿烧杯壁慢慢注入（ ）中，并不断用（ ）搅拌。
４．酸的化学性质：（１ ２． ３． ４． ５． ）。
５．铁锈与稀盐酸反应现象为（ ），方程式为（ ），除锈时酸不能过量是因为（ ）。
６．氢氧化钠俗称（ ），易溶于水并（ ）热量，易吸收空气中的（ ）而（ ），因此可作某些气体的（ ）．氢氧化钙俗称（ ），其水溶液俗称（ ）．
７．碱的化学性质（１．
２．
３．
４．
）。
８．氢氧化钠在空气中变质的方程式为（ ），氢氧化钠是否变质的检验方法是（ ）．
９．溶液的酸碱度用（ ）表示，（ ）溶液呈中性，（ ）溶液呈酸性，ＰＨ越小，酸性越（ ），（ ）溶液呈碱性，ＰＨ越大，碱性越（ ）。
１０．（ ）叫中和反应，中和反应在实际中的应用有（１． ２． ３． ）。
１１．（ ）性溶液对头发的腐蚀性较强。
１２．检验ＣＯ２用（ ），大量吸收ＣＯ２用（ ）。
１３．胃液中含有适量的（ ）酸，改良酸性土壤用（ ）。
１４．水垢的主要成分是（ ），用盐酸除水垢的反应原理为（ ）。
个别提问、点拨。
体验中考
（2016）12.利用下列器材能完成的实验是（
）
A.用pH计测定溶液的pH
B.用体温计测量沸水的温度
C.用交流电源进行电解水实验
D.用刻度尺直接测量分子的直径
（2016）7.图2所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是（
）
A.①浓硫酸长久露置在空气中
B.②一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C.③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解
D.④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
（2015）30．根据图12所示的实验回答问题：
(1)甲实验验证了氢氧化钙具有______________、____________________的化学性质。
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待___________时，将铁丝伸入集气瓶内。集气瓶内放少量水的目的_______________。
(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置。实验时若向试管中加入的盐酸过多，可能产生的后果是__________________________________。
（2014）6.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨。
(2012)30．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图13所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是＿溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是＿＿＿＿＿＿。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？＿（选填“能”或“不能”），理由是＿＿＿＿＿＿。
7．(2011)图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图4所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
30．
(09)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）该实验操作是将
滴加到
另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质
量为ag时，所得溶液中
的溶质为（写化学式）
。
（4）当加入溶液的质
量为bg时，向所得溶液
中滴加酚酞溶液，
练习、提问、点拨
习题演练：《高效复习》27页精选考题演练1——10。
小结：本节课我们复习了《酸和碱》的相关知识，练习了有关试题，复习中我们既要看到不足，更要看到希望，学习的过程就是养习惯、学方法、提能力的过程，只要我们不断学习、不断总结、不断反思，就能不断进步。
教学反思
甲
乙
丙
丁
Ca(OH)2
H2SO4
Na2CO3
H2O
图3
图4
加入物质的质量/g
/
0
7
pHave
pH
7
0
a
b
加入溶液质量/g
图13
酸和碱》教学设计
教学目标：
（1）知识与技能：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
（2）过程与方法：通过鉴别酸与碱的实验探究，培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。
（3）情感态度与价值观：培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。关注与化学有关的社会问题，将理论运用于实践。
教学重点：酸与碱性质的综合应用。
教学难点：酸、碱之间的中和反应。
设计思路：
本单元复习，注意联系学生生活实际。通过活动与探究讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。本节课抓住本单元的知识点，同时突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，把“问题意识”作为一条主线，贯穿于整个单元梳理的复习始终。激活学生的思维，深化对知识的理解与巩固。
教学方法：
问题探究法、讨论归纳等
教学过程
背诵本周需掌握方程式：盐酸除铁锈、硫酸除铁锈、生石灰和水反应、氢氧化钠在空气中变质、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。（齐背、个别提问）
明确常考点：（1）.酸碱指示剂及溶液的酸碱性与PH。（2）.盐酸、硫酸的性质、用途。（3）.常见碱的性质、用途。（4）.中和反应及其应用。（齐读）
探究点
（1）.自制酸碱指示剂判断溶液酸碱性的探究
（2）.酸碱化学性质的探究
互述常考点清单
1.常见的酸碱指示剂有（
）和（
）。其中遇酸溶液变红色的是（
），不变色的是（
）；遇碱溶液变红色的是（
），变蓝色的是（
）。
2.盐酸中溶质是（
）,浓盐酸易（ ），因此将浓盐酸暴露在空气中，溶液的质量会（ ），溶质的质量分数（ ）；浓硫酸难（ ），具有（ ）性，可作（ ）剂，长期暴露在空气中质量会（ ），浓度会（ ）。
３．浓硫酸稀释方法：把（ ）沿烧杯壁慢慢注入（ ）中，并不断用（ ）搅拌。
４．酸的化学性质：（１ ２． ３． ４． ５． ）。
５．铁锈与稀盐酸反应现象为（ ），方程式为（ ），除锈时酸不能过量是因为（ ）。
６．氢氧化钠俗称（ ），易溶于水并（ ）热量，易吸收空气中的（ ）而（ ），因此可作某些气体的（ ）．氢氧化钙俗称（ ），其水溶液俗称（ ）．
７．碱的化学性质（１．
２．
３．
４．
）。
８．氢氧化钠在空气中变质的方程式为（ ），氢氧化钠是否变质的检验方法是（ ）．
９．溶液的酸碱度用（ ）表示，（ ）溶液呈中性，（ ）溶液呈酸性，ＰＨ越小，酸性越（ ），（ ）溶液呈碱性，ＰＨ越大，碱性越（ ）。
１０．（ ）叫中和反应，中和反应在实际中的应用有（１． ２． ３． ）。
１１．（ ）性溶液对头发的腐蚀性较强。
１２．检验ＣＯ２用（ ），大量吸收ＣＯ２用（ ）。
１３．胃液中含有适量的（ ）酸，改良酸性土壤用（ ）。
１４．水垢的主要成分是（ ），用盐酸除水垢的反应原理为（ ）。
个别提问、点拨。
体验中考
（2016）12.利用下列器材能完成的实验是（
）
A.用pH计测定溶液的pH
B.用体温计测量沸水的温度
C.用交流电源进行电解水实验
D.用刻度尺直接测量分子的直径
（2016）7.图2所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是（
）
A.①浓硫酸长久露置在空气中
B.②一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C.③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解
D.④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
（2015）30．根据图12所示的实验回答问题：
(1)甲实验验证了氢氧化钙具有______________、____________________的化学性质。
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待___________时，将铁丝伸入集气瓶内。集气瓶内放少量水的目的_______________。
(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置。实验时若向试管中加入的盐酸过多，可能产生的后果是__________________________________。
（2014）6.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨。
(2012)30．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图13所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是＿溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是＿＿＿＿＿＿。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？＿（选填“能”或“不能”），理由是＿＿＿＿＿＿。
7．(2011)图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图4所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
30．
(09)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）该实验操作是将
滴加到
另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质
量为ag时，所得溶液中
的溶质为（写化学式）
。
（4）当加入溶液的质
量为bg时，向所得溶液
中滴加酚酞溶液，
练习、提问、点拨
习题演练：《高效复习》27页精选考题演练1——10。
小结：本节课我们复习了《酸和碱》的相关知识，练习了有关试题，复习中我们既要看到不足，更要看到希望，学习的过程就是养习惯、学方法、提能力的过程，只要我们不断学习、不断总结、不断反思，就能不断进步。
教学反思
甲
乙
丙
丁
Ca(OH)2
H2SO4
Na2CO3
H2O
图3
图4
加入物质的质量/g
/
0
7
pHave
pH
7
0
a
b
加入溶液质量/g
图13
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