2020-2021学年人教版初中化学九年级下册第11单元《盐 化肥》测试题（含答案）

《盐
化肥》测试题
一、单选题
1．如图是"中华粮仓"彩车,在这辆彩车上充分展现出黑龙江元素,抽油机、稻穗、快艇一号等,这些最有黑龙江气质的元素，充分显现和契合了工业强省、农业强省、生态强省，蕴意在其中。请你判断下列说法不正确的是(
)
A．抽油机抽取的物质是原油
B．抽油机的外壳喷漆主要为了防锈
C．小卫星“快艇一号”中某些零件用了钛合金,钛合金有密度小、可塑性好、易于加工、熔点低的优点
D．水稻在种植的过程中常施加NH4NO3,该物质属于盐类物质
2．鉴别CO2、O2、H2、空气四种气体，最简便的方法是
（
）
A．分别测密度
B．用澄清石灰水区别
C．用带火星的木条区别
D．用燃着的木条区别
3．下列叙述不能用质量守恒定律解释的是（
）
A．加热高锰酸钾固体质量变小
B．水结成冰后质量保持不变
C．木炭燃烧变成灰烬质量减小
D．水电解的实验说明水是由氢、氧两种元素组成
4．下列除去各物质中相应杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
操作方法及使用试剂
A
CuO
粉
Cu
加过量水后过滤
B
FeSO4
溶液
CuSO4
溶液
加过量铁粉后过滤
C
稀盐酸
稀硫酸
加过量
BaCl2
溶液后过滤
D
CO2
CO
通入过量氧气后引燃
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
（　　）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
6．下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（
）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2
HCl气体
通过NaCH溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3
D
CaCO3粉末
KCl
加水溶解、边滤、蒸干
A．A
B．B
C．C
D．D
7．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，所得溶液质量比反应前减少的是
A．硫酸铜溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．硫酸亚铁溶液
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（
）
A．H2CO3
CO2O2B．CO2CCO2
C．H2O2O2H2O2D．CaCO3CO2CaCO3
9．下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是(
)
物质
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
KOH
KCl
CO2
K2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
A．A
B．B
C．C
D．D
10．有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；
步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；
步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
则下列说法中正确的是：
A．原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2
B．有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4
的混合物
C．若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl
D．原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48
11．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（）
选项
物质（杂质）
操作方式
A
Cu（Fe）
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
N2（CO2）
将气体通过氢氧化钠溶液中，再通入浓硫酸
C
CO2（CO）
将气体点燃
D
CuO（Cu）
在氧气流中加热
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（　　）
A．氧化镁和稀盐酸
B．碳酸钙和稀盐酸
C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液
D．铁片和硫酸铜溶液
13．下列实验操作可以达到实验目的的是
(
)
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH和NH4NO3粉末
取样,加水
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水,充分搅拌
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解,蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
14．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
HCl气体
通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤
C
铁粉
AgNO3粉末
加入足量水，搅拌、过滤、晾干
D
NaCl粉末
Na2CO3粉末
加入适量的稀盐酸，再蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
15．下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和转化关系的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
O2
CH4
H2O
CO2
B
C
Fe2O3
Fe
CO2
C
CuO
HCl
CuCl2
H2O
D
CO2
CaCl2
CaCO3
H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
16．请从以下选项中选择适当物质的序号填空：
a、生石灰
b、金刚石
c、食盐
d、稀有气体
（1）可用来裁玻璃的是_____。
（2）可用来做干燥剂的是_____。
（3）可用作调味品的是_____。
（4）可用于填充霓虹灯的是_____。
17．氯化钠是一种重要的工业原料，有着广泛的用途。
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，经过__________、__________和__________三步操作得到初步提纯。
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到_________个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成氯化钠。
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2
+2NaOH
=NaCl+NaClO+H2O），
工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同。请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。
18．酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．
（1）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为______．
（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为______．
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是_____（填序号）．
19．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1所用到是玻璃仪器有
。
（2）原白色固体中一定不含有
，一定含有
。
（3）写出生成气体a的化学方程式
。
20．为验证氢氧化钙的部分化学性质，设计如图实验进行探究。
（1）实验A
证明氢氧化钙具有的化学性质是_____。
（2）三组实验中不能判断反应能发生的是_____
。在此实验的基础上，利用现有试剂验证该反应一定发生。写出操作步骤和预期现象_________。
（3）完成上图实验后，将三支试管中所有物质倒入烧杯中，观察到溶液呈无色且浑浊，写出溶液中溶质成分的可能组成（酚酞除外）_________。
三、推断题
21．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了如图所示的工艺流程：(二氧化硅不溶于水也不与盐酸反应)
试分析：
(1)气体X是____
(2)加入过量的盐酸目的是____
(3)溶液A中的阳离子是____(填离子符号)
(4)整个工艺流程中涉及到的化学反应有___个(填数字)。
22．已知A是红棕色粉末，B是白色沉淀，D为红褐色沉淀，Y的溶液显蓝色，X和G都是黑色固体，结合图中信息，回答有关问题
（1）沉淀D的化学式是：__________，固体H的化学式：________
（2）写出反应②的化学方程式：_________，写出反应③的化学方程式：___________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）
（3）溶液C的颜色是：_________
（4）Y溶液在农业上的应用：_________
四、实验题
23．用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是_____。
24．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是______，产生白色沉淀的化学反应方程式为______。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为______（填离子符号）。
五、计算题
25．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3
g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见下表：
加入氯化钡溶液的质量/g
20
40
80
100
生成沉淀的质量/g
1.97
3.94
5.91
5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量_______；
（2）该氯化钡溶液的质量分数___________。
26．现有40g10%的氢氧化钠溶液与浓度为3.65%的稀盐酸反应，求
（1）恰好完全反应时，所用稀盐酸的质量；
（2）恰好完全反应时，反应后所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．D
6．C
7．A
8．C
9．A
10．D
11．C
12．D
13．A
14．D
15．B
16．b
a
c
d
17．溶解
过滤
蒸发
1
1
2Cl2
+
2Ca（OH）2
=
CaCl2
+
Ca（ClO）2
+
2H2O
18．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③
19．（1）玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）硫酸铜；
氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢铵；
（3）2NaOH+NH4HCO3==Na2CO3+NH3↑+2H2O
20．显碱性
B
向
B
试管中滴入酚酞溶液，酚酞不变色；若酚酞变红，再向其中逐滴滴入稀盐酸至溶液恰好由红色变为无色
NaCl；NaCl、CaCl2
21．二氧化碳
使原料中的碳酸钡充分反应
和
4
22．Fe（OH）3
Cu
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
复分解
黄色
配置农药波尔多液
23．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
B中澄清石灰水流到A中，A中液体变浑浊
24．银
Fe2+
25．（1）3.18
g（2）7.8%
26．（1）100g
（2）4.2%