山东省济宁市鱼台县第一中学2020-2021学年高二下学期4月第一次月考化学试题 Word版含答案

鱼台一中高二下学期第一次月考
化 学 试 题
注意事项：
1.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
2.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．有机物是一类有着特定的化学组成和结构的化合物，因此也导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性，下列关于有机化合物的表述不正确的是
A．大多数有机物密度较小，挥发性强，难溶于水，有较低的熔沸点
B．有机物中原子通常以共价键相连，由于碳有自身成键的性质，导致有机化合物常有同分异构的现象
C．有机物的化学性质通常比较活泼，因此化学反应速率很大
D．有机物的组成中一定含有碳元素，通常有氢，此外还常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素
2．下列有关物质结构的叙述正确的是
A．有较强共价键存在的物质熔点一定很高
B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体
C．含有共价键的物质不一定是共价化合物
D．晶胞是晶体中最小的平行六面体
3．下列叙述中不正确的是
A．原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅
B．原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼
C．原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧
D．在第四周期中未成对电子数最多的元素是锰
4.物质结构理论推出:金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高。且研究表明,一般来说,金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,由此判断下列说法错误的是
A.硬度:Mg>Al B.熔、沸点:Mg>Ca
C.硬度:Mg>K D.熔、沸点:Ca>K
5.下列含有极性键的离子晶体是
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙
A.①②⑤ B.①② C.①④⑤ D.①⑤
6．对有机物分子CH3-CH2-OH的下列推断结论不正确的是
A．作质谱分析，质谱图中质荷比的最大值为46
B．作红外光谱分析，谱图上有C-H、C-O和O-H键的吸收峰
C．作核磁共振氢谱分析，在谱图中出现3个吸收峰，其强度比为3∶2∶1
D．向CH3-CH2-OH中加入金属钠，有H2放出，证明该有机物显酸性
7．下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物一定是同系物　②分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物是同系物　③若烃中碳、氢元素的质量分数分别相等，它们必定是同系物
A．①②③ B．只有②③
C．只有③ D．只有①②
8．核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是
A．①② B．②④ C．④⑤ D．③⑤
42957753276609.某晶体结构最小的重复单元如图。A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式
A．B2A B．BA2
C．B7A4 D．B4A7
10．用系统命名法命名烷烃：CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH3其名称是
A．2—乙基丁烷 B．二乙基丁烷
C．2，3—二乙基丁烷 D．3，4—二甲基己烷
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞Z
B．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W
D．W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形
12．据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有4个峰，峰面积比为6：4：3：1，则其结构简式为
A． B．
C． D．
13.下列各组有机物属于同分异构体的是
A．CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH3
B．、
C．CH3CH2OH、CH3CH2CH2CH2OH
D．CH3CH2Cl、CH3CH2CH2F
14.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙醇(水)
CaO
蒸馏
B
苯(环己烯)
溴水
洗涤，分液
C
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气法
D
溴苯(Br2)
NaOH溶液
分液

15. false是一种新型除草剂，比原有除草剂大大提高了除草效率，关于这种物质的叙述中不正确的是
A.该物质的分子式为C16H12N3O3F3Cl2
B.该物质是一种芳香族化合物
C.该物质能发生水解反应、取代反应、加成反应
D.该物质分子中所有原子可能处于同一平面上
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）某烷烃的结构简式为
(1)用系统命名法命名该烃:________________________________,该烷烃1个分子中含有 个共价键。
(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有_____种(不包括立体异构)。
(3)该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代物最多有______种。
(4)写出主链有4个碳原子的该烷烃的同分异构体的结构简式 。
17．（10分）多巴胺是一种神经传导物质,Arvid Carlsson因确定多巴胺为脑内信息传递者角色,赢得了2000年诺贝尔医学奖。为了测定其结构,进行以下步骤的操作:
(一)确定分子式
(1)完全燃烧30.6 g多巴胺,仅生成70.4 g二氧化碳、19.8 g水和2.24 L氮气(标准状况)三种产物,通过计算确定多巴胺的组成元素为____________,进一步计算可确定其实验式。?
(2)将多巴胺进行质谱分析,测定出相对分子质量为153.0,则多巴胺的分子式为____________。?
(二)确定结构式
(3)多巴胺的不饱和度Ω＝_______。(含氮有机物的不饱和度Ω＝false)?
(4)通过红外光谱分析,在光谱图上出现了C-H、C-O、O-H、C-N、N-H等吸收峰,未发现碳碳双键、三键和C-O-C键的特征吸收峰,通过以上信息确定多巴胺含有氨基和____________官能团(填名称)。?
(5)用氢氧化钠标准溶液滴定多巴胺,消耗氢氧化钠的物质的量是多巴胺的2倍,对多巴胺进行核磁共振氢谱研究,发现两个含氧官能团处于苯环的邻位,另外一个支链与含氧官能团不相邻,核磁共振氢谱有8组峰,峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶2∶2∶2,据此写出多巴胺的结构简式___________________(已知酚羟基可以与碱反应,苯酚是一元弱酸)。
18.（14分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：
（1）六种元素中第一电离能最大的是 　 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为　　 ，E原子中，电子占据的最高能层符号为 。
（2）基态E原子核外未成对电子数为 ，E所在周期中，有三个未成对电子的元素有 种。
（3）BC2－的立体构型为　 　 。
（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因　 　 。
4879975635（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为　 　g · cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。
19．（16分）（1）气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，Al原子的杂化轨道类型为 ，分子中所含的化学键类型有 。
（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为
S+2KNO3+3C＝A+N2↑+3CO2↑ (条件未标出，其中A的化学式未知)
①上述反应物中有三种元素处于同一周期，其第一电离能从大到小的顺序为????? ? 。
②A的晶体类型为 ；NO3-的空间构型是 。
③KNO3、N2、S三种晶体的熔、沸点从高到低的顺序为 。
（3）NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为 。
②若a点的坐标为（0，0，0），b点的坐标为（1，0，0），d点的坐标为（1，1，0）则c点的坐标为 。
20．（10分）I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)锰元素在元素周期表中的位置为 。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（3）已知NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，则N2中的________键稳定（填“σ”或“π”）。
Ⅱ.胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ?H2O，其结构示意图如下：
(4)下列说法正确的是 （填字母）。
A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下同时失去
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式 ；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是
。
高二下学期第一次月考化学试题参考答案
1-5CCDAB 6-10DACBD 11CD 12A 13B 14AD 15AD
（10分）(1) 2,3-二甲基戊烷 22 （2)5 (3)6
(4) (CH3)3CCH(CH3)2 （每空2分）
17.（10分）(1)C、H、N、O　 (2)C8H11NO2 (3)4　 (4)羟基
（5）
（每空2分）
18.(14分)（1）N（1分） N（1分） （2）4 3
（3）V形 （4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定
（5） （每空2分）
19．（16分）（1）sp3 （极性）共价键、配位键
（2）①N>O>C ? ②离子晶体 平面三角形 ?????
③KNO3、S、N2
（3） ①4 ②（，，） （每空2分）
20.（10分）(1)第四周期第ⅦB族（1分）
(2) sp3、sp2
(3) π（1分）
(4)B
(5)Cu2+ + 4NH3 ＝[Cu(NH3)4]2+ N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键（每空2分）