山东省济宁市鱼台县第一中学2020-2021学年高一下学期4月第一次月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市鱼台县第一中学2020-2021学年高一下学期4月第一次月考化学试题 Word版含答案 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 692.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-06 00:00:00 | ||
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文档简介
鱼台县第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考
化学试卷
注意事项： 2021.4.2
本试卷分第I卷和第II卷共两部分。 2.试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207
第I卷
一、选择题（共15小题，40分，1-10题每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意；11-15题每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）
1．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是（ ）
A．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”主要成分为硅酸盐
B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜
C．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2S
D．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块
2.下列说法正确的是（ ）
A.C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素
B.SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+C SiO2+CO2
C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土
D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅
3．能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．H＋、Ba2＋、SO32－、I－ B．Ba2＋、NH、OH－、SO42－
C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO D．K＋、NO3－、Cl－、OH－
4．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（ ）
选项 X Y Z 实验现象或结论 装置
A 稀硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 SO2能氧化品红
B 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊
C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 非金属性：Cl>C>Si
D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红
5．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
6．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ）
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
7．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是（ ）
A． HCl(H2O) B．CO2(H2O)
C． SO2(NaOH溶液) D． NH3(KCl溶液)
8．下列叙述正确的是（ ）
A．由可推知碳的还原性比硅强
B．由可推知的酸性比强
C．由可推知碳的非金属性比硅强
D．由可推知的酸性比强
9．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2， NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：（ ）
①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性
A．①③ B．③④ C．③ D．②④
10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
11．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是放热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
12．将一定量锌与100 mL18 mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8 mol，将反应后的溶液稀释得400 mL，测得溶液c(H+)=2 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）
A．反应中生成的气体有SO2和H2 B．反应中共消耗锌 52.0 g
C．气体中SO2和H2物质的量比为6：1 D．反应共转移电子1.6 mol
13．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是（ ）
A．三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 B．干燥氨气不可选用氯化钙
C．由图2可知D点时喷泉最剧烈 D．图1中氧化钙可用碱石灰代替
14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是（ ）
A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2
B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
15．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
第II卷 非选择题
二、填空题（共60分）
16．（12分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为___（1分），Y的化学式为___（1分），E的化学式为___（1分）。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为：__________（2分）。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________（2分）。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或 “没有”)______（1分），理由是_______（2分）。
(5)A的单质在中学化学中应用非常广泛，写出实验室制取它的化学方程式：______________（2分）。
17．（10分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________（2分）（填字母序号）。
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. CaCl2溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为_______（2分）。
②中和池中除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，其化学式为____（2分）。
烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式____________（2分）
（4）该用SO2处理过的废水，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 Cr2O72－ Cr3+ H + Na + SO42－
浓度（mol/L） a 0.2×10－6 1.2×10－6 6.8×10－6 3.0×10－6
则a＝ ______（2分）。
18．（12分）工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______________（2分）
(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______（2分）。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______（2分）。
(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_______（2分）。
(5)废气中的SO2对环境的危害有_______（2分）(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100 mg?m-3， 硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气中SO2含量为amg?m-3(a＞100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为b mol?L﹣1氨水_______L（2分）(用含a、b的代数式表示)。
19．（14分）I、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
图1 图2
若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______（1分）(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是______（1分）(填字母)。
A．CO的燃烧 B．CaCO3的分解反应 C．Al和Fe2O3的反应
(2)下列关于能源说法不正确的是 （2分）（填序号）
A.煤石油天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧
B.化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源
C.新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
D.在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率
(3)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：
实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、
（2分），产生上述现象的原因是 （2分）。
II、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做 （1分）极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为 （1分）（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。
（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为 （2分）。
（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（2分）（填序号）。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2CO2+2H2O
③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
20．（12分）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
⑴装置A中反应的化学方程式为____________（2分）。
⑵实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_ __（2分）。（填字母）。
品红溶液 b．稀盐酸
c．BaCl2溶液 d．稀硝酸
⑶实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是___________（2分）。
⑷实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
①步骤Ⅱ中滤渣洗涤的方法_______________（2分）
②检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_______________（2分）。
③黑色固体的成分是_______________（2分）。
高一化学答案及评分标准
选择题（每小题3分，计54分）
1—10 CCABA CBBCD 11—18 ADCBD CAD
19. （16分）
⑴ ⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ④⑤
（2）Al2(SO4)3===2Al3++3SO42–
Ba(OH)2== Ba 2++ 2OH–
（3）2Al＋6H＋ = 2 Al 3＋＋3H2↑ Ba2＋＋2OH－＋SO2= BaSO3↓＋H2O
(4) 6NO2＋8NH37N2＋12H2O (每空2分)
20(12分)
⑴① （2）K2Cr2O7 Cl CrCl3 Cl2 双线桥略(每空2分)
21. （18分）
CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 四
Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ 二 稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应
（1）84% （2）10.6 g （3）18.3% (每空2分)
化学试卷
注意事项： 2021.4.2
本试卷分第I卷和第II卷共两部分。 2.试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207
第I卷
一、选择题（共15小题，40分，1-10题每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意；11-15题每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）
1．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是（ ）
A．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”主要成分为硅酸盐
B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜
C．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2S
D．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块
2.下列说法正确的是（ ）
A.C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素
B.SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+C SiO2+CO2
C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土
D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅
3．能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．H＋、Ba2＋、SO32－、I－ B．Ba2＋、NH、OH－、SO42－
C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO D．K＋、NO3－、Cl－、OH－
4．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（ ）
选项 X Y Z 实验现象或结论 装置
A 稀硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 SO2能氧化品红
B 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊
C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 非金属性：Cl>C>Si
D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红
5．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
6．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ）
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
7．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是（ ）
A． HCl(H2O) B．CO2(H2O)
C． SO2(NaOH溶液) D． NH3(KCl溶液)
8．下列叙述正确的是（ ）
A．由可推知碳的还原性比硅强
B．由可推知的酸性比强
C．由可推知碳的非金属性比硅强
D．由可推知的酸性比强
9．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2， NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：（ ）
①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性
A．①③ B．③④ C．③ D．②④
10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
11．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是放热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
12．将一定量锌与100 mL18 mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8 mol，将反应后的溶液稀释得400 mL，测得溶液c(H+)=2 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）
A．反应中生成的气体有SO2和H2 B．反应中共消耗锌 52.0 g
C．气体中SO2和H2物质的量比为6：1 D．反应共转移电子1.6 mol
13．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是（ ）
A．三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 B．干燥氨气不可选用氯化钙
C．由图2可知D点时喷泉最剧烈 D．图1中氧化钙可用碱石灰代替
14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是（ ）
A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2
B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
15．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
第II卷 非选择题
二、填空题（共60分）
16．（12分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为___（1分），Y的化学式为___（1分），E的化学式为___（1分）。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为：__________（2分）。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________（2分）。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或 “没有”)______（1分），理由是_______（2分）。
(5)A的单质在中学化学中应用非常广泛，写出实验室制取它的化学方程式：______________（2分）。
17．（10分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________（2分）（填字母序号）。
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. CaCl2溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为_______（2分）。
②中和池中除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，其化学式为____（2分）。
烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式____________（2分）
（4）该用SO2处理过的废水，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 Cr2O72－ Cr3+ H + Na + SO42－
浓度（mol/L） a 0.2×10－6 1.2×10－6 6.8×10－6 3.0×10－6
则a＝ ______（2分）。
18．（12分）工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______________（2分）
(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______（2分）。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______（2分）。
(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_______（2分）。
(5)废气中的SO2对环境的危害有_______（2分）(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100 mg?m-3， 硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气中SO2含量为amg?m-3(a＞100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为b mol?L﹣1氨水_______L（2分）(用含a、b的代数式表示)。
19．（14分）I、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
图1 图2
若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______（1分）(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是______（1分）(填字母)。
A．CO的燃烧 B．CaCO3的分解反应 C．Al和Fe2O3的反应
(2)下列关于能源说法不正确的是 （2分）（填序号）
A.煤石油天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧
B.化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源
C.新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
D.在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率
(3)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：
实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、
（2分），产生上述现象的原因是 （2分）。
II、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做 （1分）极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为 （1分）（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。
（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为 （2分）。
（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（2分）（填序号）。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2CO2+2H2O
③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
20．（12分）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
⑴装置A中反应的化学方程式为____________（2分）。
⑵实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_ __（2分）。（填字母）。
品红溶液 b．稀盐酸
c．BaCl2溶液 d．稀硝酸
⑶实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是___________（2分）。
⑷实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
①步骤Ⅱ中滤渣洗涤的方法_______________（2分）
②检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_______________（2分）。
③黑色固体的成分是_______________（2分）。
高一化学答案及评分标准
选择题（每小题3分，计54分）
1—10 CCABA CBBCD 11—18 ADCBD CAD
19. （16分）
⑴ ⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ④⑤
（2）Al2(SO4)3===2Al3++3SO42–
Ba(OH)2== Ba 2++ 2OH–
（3）2Al＋6H＋ = 2 Al 3＋＋3H2↑ Ba2＋＋2OH－＋SO2= BaSO3↓＋H2O
(4) 6NO2＋8NH37N2＋12H2O (每空2分)
20(12分)
⑴① （2）K2Cr2O7 Cl CrCl3 Cl2 双线桥略(每空2分)
21. （18分）
CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 四
Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ 二 稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应
（1）84% （2）10.6 g （3）18.3% (每空2分)
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