河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-06 19:42:01 | ||
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文档简介
大名县第一中学2020-2021学年高一下学期3月月考（化学）
考试时间：75分钟
一、选择题（1-10每题3分，11-15每题4分）
1．自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中有3种固氮途径 B．固氮都是氧化还原反应
C．氮元素不以有机物形式参与循环 D．人类活动会影响氮循环
2.下列叙述中正确的是 ( )
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均易溶于水
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥
3.溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42-
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
4．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均反应速率表示正确的是( )
A．NO：0.09mol·L-1·min-1 B．H2O：0.12mol·L-1·min-1
C．NH3：0.12mol·L-1·min-1 D．O2：0.075mol·L-1·min-1
5.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应生成物为C和D
B．从反应开始到1 s时，v（A）=v（C）
C．该反应为可逆反应
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
6.下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键
B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2
D．混合气体的颜色不再改变
7．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．常温常压下44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气和22.4L氟气吸收270kJ热量
D．2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和小于270kJ
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铵固体和熟石灰混合加热：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH-NH3·H2O
C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
9.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2??2SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g) ??CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
10.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） ?xC（g）+2D（g）。2min末，测得生成0.8mol C、0.4mol D．下列判断正确的是( )
A．X=2
B．2min时，A的浓度为1.2mol·L-1
C．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1
D．2min内B的浓度的改变量为0.4mol·L-1
11.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )
A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
B．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只有氧化性，无还原性
D．上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子
12．把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )
A．1体积NO B．体积O2 C．1体积NO2和体积O2 D．体积NO
13.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和
B．反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJ?mol-1
C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ
D．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a＞0)。下列分析正确的是（ ）
A.反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
B.平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍
C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态
D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时放出a kJ热量
15.将14 g铜银合金与足量一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12 L 的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )
A．3.2 g B．4.8 g
C．6.4 g D．10.8
第II卷（非选择题）
二、填空题
16.（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置B中，碱石灰作用______________，无水硫酸铜的作用________________。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：__________________。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式____________；
(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为________________；
(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(5)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_____________
A．a-NaOH溶液、b-HC1气体 B．a-NaOH溶液、b-CO2气体
C．a-HCl溶液、b-NH3气体 D．a-水、b-CO2
17.（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验内容及记录：
实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4 H2O 3mol/L稀H2SO4 0.05mol/LKMnO4
① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
(1)请完成此实验设计，其中：V1=______，V2=______。
(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择______(填实验编号)。
18.(16分)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能（kJ·mol-1）。如表所示是一些共价键的键能。
共价键 H-H N≡N N-H
键能（kJ·mol-1） 436 946 391
根据上表的数据，在合成氨的热化学方程式______________________
(3)在2L容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①10nim时v（正）________v（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；0－10min内，v(SO3)＝ 。
②反应达到最大限度的时间是_______min，平衡时，SO2的转化率为___________
③下列条件能够加快反应速率的是_______________。
A.升高温度
B.保持压强不变，充入He使容积增大
C.保持体积不变，充入He使压强增大
D.充入一定量的氧气。
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A.v(SO3)＝v(SO2)
B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻，体系的温度不再发生改变
D.混合气体的总物质的量不再改变
E.SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2
19．（12分）A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式________，写出B的化学式：_______。
（2）在D→C的过程中，D表现出的性质为________________
（3）写出C→D的化学方程式：________________________________，若将气体C收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量___________mol。
（4）将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。则硝酸的浓度___________mol·L-1。
高一下学期月考试题（化学)答案
考试时间：75分钟
1-5 C A D D C 6-10 D A C A B 11-15 B B C A A
16.（14分）【答案】干燥氨气 检验是否生成水 Ⅱ、Ⅲ D
17.（8分）2.0 3.0 其他条件不变时，增大或减小反应物浓度，化学反应速率加快或减慢 ②③
18.（1） 放热
（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3 ?H=-92kJ·mol-1
（2） ① 大于 05 mol?L﹣1?min﹣1
② 25 70 %
③AD ④ CD
19． NO 酸性和氧化性 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.45 16
5
考试时间：75分钟
一、选择题（1-10每题3分，11-15每题4分）
1．自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中有3种固氮途径 B．固氮都是氧化还原反应
C．氮元素不以有机物形式参与循环 D．人类活动会影响氮循环
2.下列叙述中正确的是 ( )
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均易溶于水
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥
3.溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42-
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
4．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均反应速率表示正确的是( )
A．NO：0.09mol·L-1·min-1 B．H2O：0.12mol·L-1·min-1
C．NH3：0.12mol·L-1·min-1 D．O2：0.075mol·L-1·min-1
5.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应生成物为C和D
B．从反应开始到1 s时，v（A）=v（C）
C．该反应为可逆反应
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
6.下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键
B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2
D．混合气体的颜色不再改变
7．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．常温常压下44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气和22.4L氟气吸收270kJ热量
D．2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和小于270kJ
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铵固体和熟石灰混合加热：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH-NH3·H2O
C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
9.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2??2SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g) ??CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
10.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） ?xC（g）+2D（g）。2min末，测得生成0.8mol C、0.4mol D．下列判断正确的是( )
A．X=2
B．2min时，A的浓度为1.2mol·L-1
C．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1
D．2min内B的浓度的改变量为0.4mol·L-1
11.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )
A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
B．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只有氧化性，无还原性
D．上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子
12．把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )
A．1体积NO B．体积O2 C．1体积NO2和体积O2 D．体积NO
13.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和
B．反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJ?mol-1
C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ
D．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a＞0)。下列分析正确的是（ ）
A.反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
B.平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍
C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态
D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时放出a kJ热量
15.将14 g铜银合金与足量一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12 L 的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )
A．3.2 g B．4.8 g
C．6.4 g D．10.8
第II卷（非选择题）
二、填空题
16.（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置B中，碱石灰作用______________，无水硫酸铜的作用________________。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：__________________。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式____________；
(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为________________；
(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(5)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_____________
A．a-NaOH溶液、b-HC1气体 B．a-NaOH溶液、b-CO2气体
C．a-HCl溶液、b-NH3气体 D．a-水、b-CO2
17.（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验内容及记录：
实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4 H2O 3mol/L稀H2SO4 0.05mol/LKMnO4
① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
(1)请完成此实验设计，其中：V1=______，V2=______。
(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择______(填实验编号)。
18.(16分)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能（kJ·mol-1）。如表所示是一些共价键的键能。
共价键 H-H N≡N N-H
键能（kJ·mol-1） 436 946 391
根据上表的数据，在合成氨的热化学方程式______________________
(3)在2L容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①10nim时v（正）________v（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；0－10min内，v(SO3)＝ 。
②反应达到最大限度的时间是_______min，平衡时，SO2的转化率为___________
③下列条件能够加快反应速率的是_______________。
A.升高温度
B.保持压强不变，充入He使容积增大
C.保持体积不变，充入He使压强增大
D.充入一定量的氧气。
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A.v(SO3)＝v(SO2)
B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻，体系的温度不再发生改变
D.混合气体的总物质的量不再改变
E.SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2
19．（12分）A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式________，写出B的化学式：_______。
（2）在D→C的过程中，D表现出的性质为________________
（3）写出C→D的化学方程式：________________________________，若将气体C收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量___________mol。
（4）将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。则硝酸的浓度___________mol·L-1。
高一下学期月考试题（化学)答案
考试时间：75分钟
1-5 C A D D C 6-10 D A C A B 11-15 B B C A A
16.（14分）【答案】干燥氨气 检验是否生成水 Ⅱ、Ⅲ D
17.（8分）2.0 3.0 其他条件不变时，增大或减小反应物浓度，化学反应速率加快或减慢 ②③
18.（1） 放热
（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3 ?H=-92kJ·mol-1
（2） ① 大于 05 mol?L﹣1?min﹣1
② 25 70 %
③AD ④ CD
19． NO 酸性和氧化性 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.45 16
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