3.1《金属的性质》（新人教版必修1）

(共28张PPT)
第一节 金属的化学性质
第一课时
马踏飞燕（东汉）
司母毋方鼎（商朝）
18开黄金和铱合金做的钢笔尖
精致的金属饰品
钠
+11 2 8 1
举例说明金属具有哪些性质
物理性质:
化学性质:
点燃
2 Mg + O2 == 2 MgO
1.镁条燃烧
2.铝丝与硫酸铜反应
2 Al + 3 CuSO4
== Al2(SO4)3 + 3 Cu
2 Al + 3 Cu 2 +
== 2 Al 3+ + 3 Cu
1
2
3
3.镁条与稀盐酸反应
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + 2 H+ == Mg 2+ + H2↑
[ 学生活动a ]
金属钠保存在哪里？
用什么工具可以取用、切割金属钠？
钠被切开后切面什么颜色？
在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
请注意观察，并做好记录
结合你刚才看到的现象, 能否总结出钠的相关的物理性质
钠的密度比煤油大
有银白色金属光泽
质软，可以用小刀切割
举例说明金属具有哪些性质
物理性质:
化学性质:
常温
①钠与O2的反应
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
白色固体
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象
钠的形状是否有变化？
火焰是什么颜色？
生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。

①钠与O2的反应
2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体
-1
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
常温
①钠与O2的反应
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O
白色固体
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应

2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体
条件不同，产物不同
一、钠的化学性质
②钠与其他非金属的反应
1、钠与非金属的反应
2 Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸）
点燃
2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl
（产生大量白烟）
探究实验——当钠遇到水
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。
现 象 解 释
钠浮在水面上；
钠的密度比水小
钠熔成光亮小球，有时可能有火花；
钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热
钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
生成碱性物质使酚酞变红
？
[ 学生活动c ] 讨论并解释现象
生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热
从元素守恒分析
从化合价变化分析
从现象分析
讨论钠与水反应的产物
一、钠的化学性质
2、钠与水的反应
[ 学生活动c ]
[ 学生活动d ]
讨论钠与水反应的产物
从现象分析：
滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成
[ 学生活动d ]
讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析：
碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是
NaOH
2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH +
还原剂 氧化剂
+1
0
+1
0
2 e-
H2↑
[ 学生活动d ]
讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析：
钠与水反应的离子方程式：
2 Na + 2 H2O
＝ 2 Na+ + 2 OH- + H2 ↑
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
学 生 探 究
思考与探究：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？
[ 学生活动e ]
[ 实验结论 ]
1、钠的物理性质：
2、钠与水反应：
3、钠的取用：
4、钠的保存：
5、钠的灭火：
银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。
2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红。
用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。
煤油或石蜡油中。
不能用水，只能用干沙盖灭。
小 结
一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
1、与非金属反应：
①与氧气反应：
②与硫、氯气反应：
2、与水反应：
练 习 ：
1、下列说法错误的是 （ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、有强还原性
C
C
练 习：
3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）
A、置换出红色的铜
B、产生气体，置换出红色的铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀
D
作业：
1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。
2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。
谢谢指导