内蒙古乌兰察布市集宁区一高（西校区）2020-2021学年高一下学期3月第一次月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 内蒙古乌兰察布市集宁区一高（西校区）2020-2021学年高一下学期3月第一次月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 234.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-06 21:42:12 | ||
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文档简介
集宁一中（西校区）2020—2021学年第二学期第一次月考
高一年级化学试题
7．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ( )
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质在水溶液中或熔化时是否导电将物质分为电解质和非电解质
①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NA
C．28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为NA
D．常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11NA
9．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 ( )
A．无色透明溶液：、、、
B．遇粉立即产生的溶液：、、、
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、
D．使酚酞变红的溶液：、、、
10．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+==H2O
B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+==2Na++Cu
C．钠与水反应 2Na+2H2O == 2Na++ 2OH－+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
11．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 ( )
A．Na与O2 B．Na2O2与H2O C．Na2CO3溶液与盐酸 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 ( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO32-
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
13．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是 ( )
A．H2S作氧化剂 B．还原性：H2S > Fe2+
C．Fe3+ 发生氧化反应 D．每消耗1mol H2S时转移4NA个电子
实验题（每空2分，共22分）
(Ⅰ)掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，所给图为一套实验装置。写出所给仪器的名称：①_______，②_______；冷凝管的进水口是_______(填“f”或“g”)。
(Ⅱ)某次实验需要0.2mol/L NaOH溶液.配制方法如下：
(1)配制该溶液选用_______容量瓶；
(2)用托盘天平准确称量_______g固体；
(3)将称量好的固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中，此时玻璃棒的作用为_______；
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线_______处，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液；
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是_______，对实验结果没有影响的是_______(填各选项的序号)。
A．所用的中混有少量
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
E. 最后确定溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 用托盘天平称量一定质量固体时，所用的小烧杯内壁不太干燥
28.（共23分） A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、J________、G________。
(2)按要求写方程式：
①A＋B→C＋D的化学方程式：__________________________________；
②F→G的化学方程式：___________________________________；
③C→I的离子方程式：___________________________________；
④ B与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________；
⑤向E溶液中通入Cl2的离子方程式：_____________________________
29. （共13分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3==6NH4Cl +N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___ _ 。
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_ _，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为： 。
（3）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为 。
答案
7．A 8．D 9．D 10．C 11.B 12. D 13．B
每空2分(Ⅰ)①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 g
(Ⅱ) (1) 500 (2)4.0 (3)引流 (4)2-3 (5)1-2cm 胶头滴管 (6)AE BF
27. (1)每空2分 Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3
(2)每个3分
①2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
② 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
③ Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
④2Al+2OH-+2H2O==2AlO＋3H2↑
⑤2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
28. (1) 4分
(2)3:8 3:2 （每空3分） (3) 5.6g （3分）
西校区高三年级第一次阶段性考试理综试题 第 页 共 13 页
高一年级化学试题
7．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ( )
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质在水溶液中或熔化时是否导电将物质分为电解质和非电解质
①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NA
C．28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为NA
D．常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11NA
9．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 ( )
A．无色透明溶液：、、、
B．遇粉立即产生的溶液：、、、
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、
D．使酚酞变红的溶液：、、、
10．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+==H2O
B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+==2Na++Cu
C．钠与水反应 2Na+2H2O == 2Na++ 2OH－+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
11．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 ( )
A．Na与O2 B．Na2O2与H2O C．Na2CO3溶液与盐酸 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 ( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO32-
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
13．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是 ( )
A．H2S作氧化剂 B．还原性：H2S > Fe2+
C．Fe3+ 发生氧化反应 D．每消耗1mol H2S时转移4NA个电子
实验题（每空2分，共22分）
(Ⅰ)掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，所给图为一套实验装置。写出所给仪器的名称：①_______，②_______；冷凝管的进水口是_______(填“f”或“g”)。
(Ⅱ)某次实验需要0.2mol/L NaOH溶液.配制方法如下：
(1)配制该溶液选用_______容量瓶；
(2)用托盘天平准确称量_______g固体；
(3)将称量好的固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中，此时玻璃棒的作用为_______；
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线_______处，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液；
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是_______，对实验结果没有影响的是_______(填各选项的序号)。
A．所用的中混有少量
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
E. 最后确定溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 用托盘天平称量一定质量固体时，所用的小烧杯内壁不太干燥
28.（共23分） A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、J________、G________。
(2)按要求写方程式：
①A＋B→C＋D的化学方程式：__________________________________；
②F→G的化学方程式：___________________________________；
③C→I的离子方程式：___________________________________；
④ B与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________；
⑤向E溶液中通入Cl2的离子方程式：_____________________________
29. （共13分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3==6NH4Cl +N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___ _ 。
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_ _，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为： 。
（3）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为 。
答案
7．A 8．D 9．D 10．C 11.B 12. D 13．B
每空2分(Ⅰ)①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 g
(Ⅱ) (1) 500 (2)4.0 (3)引流 (4)2-3 (5)1-2cm 胶头滴管 (6)AE BF
27. (1)每空2分 Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3
(2)每个3分
①2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
② 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
③ Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
④2Al+2OH-+2H2O==2AlO＋3H2↑
⑤2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
28. (1) 4分
(2)3:8 3:2 （每空3分） (3) 5.6g （3分）
西校区高三年级第一次阶段性考试理综试题 第 页 共 13 页
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