9.2 溶解度 第2课时 导学案 2020-2021学年人教版九年级化学下册

第九单元
课题二
溶解度
第2课时溶解度
一、情景导入
通过学习我们知道，在一定温度和一定量溶剂里能溶解的溶质的量是有限，那这个限量是多少呢？怎么来衡量呢？
2、展示教学目标
1、了解固体溶解度的涵义；
2、会绘制和使用溶解度曲线；
3、了解气体溶解度的涵义。
教学重难点：利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
1、固体溶解度
(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)四要素：①条件：一定温度
②标准：100g溶剂
③状态：饱和状态
④溶质的质量
(3)影响固体物质溶解度的因素
①外部因素：温度
②内部因素：溶质和溶剂的性质
讨论：
①200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义
②问：200c时在200g的水中能溶解63.2g硝酸钾达到饱和状态，所以200c时硝酸钾的溶解度为63.2g
(4)溶解度与溶解性的关系
2、溶解度的表示方法
(1)列表法
学生查找课本P36表9-1中物质溶解度
(2)曲线法
点：①线上的点：表示在该温度下物质的溶解度
②交点：在该温度下两种物质的溶解度相等
③同一温度，高点比低点溶解度高
例如：在t1℃时，丙溶解度比甲高
线：①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
②少数固体物质的溶解度受温度影响较小，
如NaCl
③极少数物质的溶解度随温度升高而减小，
如Ca(OH)2
曲线上的点：
在t3时，X点对应是甲的饱和溶液，且有溶质剩余
曲线下的点：
在t3时，Y点对应是甲的不饱和溶液
3、从溶解度从溶解度曲线分析结晶情况
①降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
②蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
4、气体溶解度
气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例如：在101KPa
00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
影响因素：①内因：气体和水的性质
②外因：温度和压强
气体的溶解度与温度、压强有关
①其他条件一定，温度越高，溶解度越小；
②其他条件一定，压强越大，溶解度越大。
交流讨论：①打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
②喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
当堂练习
1．某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是_________________。
2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是(
)
A、20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g
B、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C、20℃时，氯化钠饱和溶液中水和氯化钠的质量比为100:36
D、20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为136g
3、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图，
(1)
A物质的溶解度曲线表明A
物质__________
(2)
M点表示在
t?C时A和B的溶解度______,在_____时A
物质的溶解度
>B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
拓展提高
1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，
则下列说法正确的是（
）
A.甲溶液中溶质增多
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
答案：1、升高温度
2、B
3、（1）A物质溶解度随温度升高而增大。
（2）相等
温度大于t℃时
温度小于t℃
拓展提高：B