2020-2021学年九年级化学人教版下册第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐提纯导学案

实验活动8
粗盐提纯
教学目的：掌握粗盐中难溶性和可溶性杂质去除的思路，掌握除杂的原则。
教学重难点：粗盐中可溶性杂质去除的思路、试剂加入顺序、注意事项。
【知识点一
粗盐中难溶性杂质的去除】
1.
除去不溶性杂质步骤：
①___________
②___________
③___________
④____________
思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
2、易错提示：
（1）过滤时的操作要点：___________、_____________、______________
（2）蒸发操作的注意点：
①蒸发用到的仪器：______________、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯。
②当蒸发皿中出现____________时，即停止加热
，利用____________________使滤液蒸干。
③停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上，应用___________夹住放到石棉网上面。
（3）计算产率：
___________________________
（4）误差分析
产率偏低的原因：____________________________、_______________________________、
___________________________、_______________________________
3、问题交流：
（1）能否采用降低溶液温度的方法使食盐溶液浓缩？
（2）有的小组过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？他们应如何进行下步操作？
（3）此时得到的精盐是不是纯净物？
【练习】（2020?白云区一模）氯化钠是生活中常见的物质。
①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是　
　。
②粗盐的提纯见图，正确的操作顺序是　
　（填字母）。
③A图中，玻璃棒的作用是　
　；当蒸发皿中　
　时，停止加热。
④蒸发中玻璃棒的作用是_________________________________
⑤粗盐中难溶性杂质的去除属于____________（选填“物理”或“化学”）变化。
【知识点二
粗盐中可溶性杂质的去除】
——氯化钙（CaCl2）、氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4）
1、粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故实质为除去__________________(填离子符号)
2、除杂试剂的选择：
3、除杂步骤：
【特别提醒】加入试剂的顺序：
________必须在________之后加入，否则过量的________无法除去，________始终最后一个加入。
思考：你能画出精盐提纯的流程图吗？
其中加入过量Na2CO3溶液的目的是：_________________________________________________
加入稀盐酸的目的是：____________________________________________
【小结】溶液中可溶性杂质的除去原则
不增杂：除杂时不能引入_____________；
不减主：除杂时不能_____________被保留的主要物质；
易分开：除杂后的生成物与被保留的物质容易分开；
复原态：被保留的物质能恢复原状态。
【课堂练习】
1、除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（
）
A
NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl
B
Na2CO3——BaCl2——HCl——NaOH
C
BaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3
D
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（
）
A.
②④⑤①③
B.
⑤④②③①
C.
⑤②④③①
D.
②⑤④①③
3、（2017广州）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（
）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
H2（CO）
灼热CuO
洗气
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
4、【2018广州】除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是（
）
A.
NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸
B.
CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.
CuO(C)：在空气中充分灼烧
D.
MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
5、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________________________。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的___________________________（填化学式），写出这个反应的化学方程式_____________________________、______________________________。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、__________、__________（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______________________________。（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________________。
【课后练习】
1、（2020·广东省卷）下列除杂方法正确的是（
）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
2、（2019广州）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（
）
A.
Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B.
碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C.
NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤
D.
CO2?(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
3、（2018广州）除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的
(
)
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸
B.
CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.
CuO(C)：在空气中充分灼烧
D.
MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
4、为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：①过滤
②加过量的氢氧化钠溶液
③加适量盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（
）
A.①⑤②④③
B.②④⑤①③
C.④⑤②①③
D.②⑤④①③
5、某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（
）
A．②①③⑥④⑦⑤
B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤
D．⑥②①③④⑤⑦
6、（2019?广州模拟）在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有少量的Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图：
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是　
　（
写离子符号），写出①的化学方程式：　
　。
（2）试剂X的化学式为　
　，溶液M中所含有的全部阴离子有
　
　。
（3）试剂Y的名称是　
　，它的作用是　
　。
（4）操作Ⅱ的名称是　
　，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是　
　。
7、（2019?番禺区二模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量
CaCl2
的
NaCl
固体配制一定质量分数的
NaCl
溶液。实验步骤如图所示。请回答下列问题：
（1）沉淀
D
的化学式为　
　。
（2）加入“过量
Na2CO3”所发生反应的化学方程式为　
　。
（3）在“操作1”用的实验方法是　
　。
（4）加入“适量
HCl”的目的是　
　。
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH
的方法是　
　。
（6）经测定“溶液
C”的质量为
50g，质量分数为
6%的氯化钠溶液（密度为
1.04g/cm3）。现要用该溶液配制
50g
质量分数为
3%的氯化钠溶液，所需
6%的氯化钠溶液和水的体积分别为　
　mL和　
mL。（水密度为1.0g/cm3）。
8、（2019?白云区二模）实验一：炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。制备流程如下：
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500
mL饮料瓶
（1）步骤②中用凉开水制汽水的原因是　
　。
（2）参照题中产生气体的化学原理，写出稀硫酸和小苏打反应的化学方程式　
　。
（3）下列不能与柠檬酸反应的物质有　
　。（填字母）
A．铜丝
B．烧碱
C．氧化钾
D．鸡蛋壳
实验二：《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程，当　
　时停止加热。木棒的作用是　
　。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl．则“花水”应当是　
　（填字母）
A．蒸馏水
B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液
D．饱和BaCl2溶液
NaCl
（MgCl2
、
Na2SO4
、CaCl2）
加入过量______________，方程式：_______________________________
NaCl
（_________________________）
加入过量______________，方程式：_______________________________
NaCl
（_________________________）
加入过量______________，方程式：_______________________________
NaCl
（_________________________）
过滤_________________________
NaCl
（___________________________）
加入适量（或过量）___________，____________
NaCl
晶体